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    11．化合物A、B是中学常见的物质，其阴、阳离子只能从表中选择：
    阳离子K+、Na+、Fe2+、Ba2+、NH${\;}_{4}^{+}$、Ca2+
    阴离子OH-、NO${\;}_{3}^{-}$、I-、HCO${\;}_{3}^{-}$、AlO${\;}_{2}^{-}$、HSO${\;}_{4}^{-}$
    （1）若A、B的水溶液均为无色，且A的水溶液呈强酸性，B的水溶液呈强碱性．混合后产生不溶于稀盐酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体．
    ①B的化学式为Ba（OH）2．
    ②A、B溶液混合加热反应的离子方程式H++SO42-+NH4++Ba2++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaSO4↓+NH3↑+2H2O．
    （2）若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色．向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化．则
    ①A的化学式为FeI2．
    ②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种（用离子方程式表示）
    Ⅰ8H++2NO3-+6I-=2NO↑+3I2+4H2O；Ⅱ8H++2NO3-+6I-=2NO↑+3I2+4H2O和4H++NO3-+3Fe2+=NO↑+3Fe3++2H2O．
    ③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红则Ⅱ合理（其他合理亦可）．

    分析 （1）①根据“混合后只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体”推断A、B中含有铵离子、钡离子、和硫酸根离子和氢氧根离子，再根据B的水溶液呈碱性判断A、B的名称；
    ②硫酸氢铵与氢氧化钡反应加热反应生成硫酸钡、氨气和水，据此写出反应的离子方程式；
    （2）①溶液呈浅绿色，溶液中含有亚铁离子；焰色反应为黄色，溶液中含有钠离子；向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，说明在酸性条件下发生了氧化还原反应，A、B的溶液一定含有硝酸根离子；向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，说明A中不会存在硝酸根离子，再根据离子共存判断A、B的组成；
    ②碘离子和亚铁离子被氧化后生成的碘单质、铁离子都能够使溶液显示黄色，碘离子还原性强于亚铁离子；
    ③可以通过具有反应后的溶液中是否存在铁离子，判断上述溶液变黄的原因．

    解答 解：（1）①A、B的水溶液均为无色，B的水溶液呈碱性，且混合后只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体，沉淀为硫酸钡，气体为氨气，说明A、B中含有硫酸根离子、钡离子、铵离子和氢氧根离子，B水溶液显示碱性，B中含有氢氧根离子，根据离子共存，B为Ba（OH）2，则A为硫酸氢铵，
    故答案为：Ba（OH）2；
    ②硫酸氢铵与氢氧化钡按照物质的量1：1反应，反应后的溶液显示中性，反应的离子方程式为H++SO42-+NH4++Ba2++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaSO4↓+NH3↑+2H2O，
    故答案为：H++SO42-+NH4++Ba2++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaSO4↓+NH3↑+2H2O；
    （2）①A的水溶液呈浅绿色，则A溶液中含有Fe2+；B的水溶液无色且其焰色反应为黄色，则B溶液中含有Na+；向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，说明A、B中一定存在硝酸根离子，由于向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，说明硝酸根离子在B中，即B为NaNO3；能够与亚铁离子形成可溶性的物质有I-、HSO4-，由于“A、B的水溶液混合亦无明显变化”说明A中一定不含氢离子，所以A为FeI2，
    故答案为：FeI2；
    ②A溶液中的亚铁离子和碘离子都具有还原性，且碘离子还原性强于亚铁离子，若硝酸根离子不足，溶液变黄的原因碘离子被氧化成碘单质使溶液呈黄色，发生的离子反应为8H++2NO3-+6I-=2NO↑+3I2+4H2O；若硝酸根离子足量，氧化完碘离子后还有剩余，能够继续氧化亚铁离子，所以溶液呈黄色I-、Fe2+均被氧化，发生的离子反应为8H++2NO3-+6I-=2NO↑+3I2+4H2O和4H++NO3-+3Fe2+=NO↑+3Fe3++2H2O，
    故答案为：8H++2NO3-+6I-=2NO↑+3I2+4H2O；8H++2NO3-+6I-=2NO↑+3I2+4H2O和4H++NO3-+3Fe2+=NO↑+3Fe3++2H2O；
    ③若反应后的溶液中存在铁离子，证明Ⅱ合理，操作方法为：取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红则Ⅱ合理，否则Ⅰ合理，
    故答案为：取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红则Ⅱ合理（其他合理亦可）．

    点评 本题考查了常见离子的检验、未知物的推断、离子方程式书写等知识，侧重学生的分析、实验能力的考查，题目难度中等，试题涉及的题量较大，知识点较多，充分考查了学生对所学知识的掌握情况．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．铜有很多重要的化合物．特别是Cu2+核外电子的特殊构型，其能与很多含有氧或氮元素的配体[如NH3、乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）、乙酰丙酮（CH3COCH2COCH3）等]形成配合物．
    （1）C、N、O元素的电负性由小到大的顺序是C＜N＜O．
    （2）[Cu（NH3）4]2+呈深蓝色，该粒子中配位体的空间构型为三角锥形．
    （3）酞菁铜也是Cu2+的一种配合物，被广泛用于墨水生产，其结构如图1．请用箭头标出其中的配位键，该分子中氮原子的杂化方式为sp2和sp3．
    （4）CuCl2在湿空气无效中潮解无效，易溶于水、乙醇和丙酮，熔点约100℃．推测氯化铜的晶体类型为分子晶体．
    （5）Cu的晶胞如图2所示，铜原子的配位数为12．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．醋酸亚铬水合物{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，具有较强还原性，可作氧气吸收剂．不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸．实验室中以锌粒、CrCl3溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其原理是：2Cr2++4CH3COO-+2H2O═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，其装置如图所示：

    （1）仪器1的名称是分液漏斗，装置4的作用防止空气进入装置3．
    （2）检查虚框内装置气密性的方法是将装置连接好，关闭A、B阀门，往装置1中加水，打开活塞后，水开始下滴，一段时间后，如果水不再下滴，表明装置气密性良好．反之，则气密性不好．
    （3）装置2中发生反应的化学方程式为：2CrCl3+Zn═2CrCl2+ZnCl2、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．将装置2生成的CrCl2溶液排入到装置3中，应进行的操作为b（填字母）．
    a．关闭A，打开B      b．关闭B，打开A
    （4）本实验中所用的溶液，配制用的蒸馏水都需事先煮沸，原因是去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化．
    （5）为洗涤[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O产品，下列方法中最适合的是C．
    A．先用盐酸洗，后用冷水洗    B．先用冷水洗，后用乙醇洗
    C．先用冷水洗，后用乙醚洗    D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗
    （6）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，实验后得干燥纯净的[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O  9.59g，则实验所得产品的产率为85%（保留两位有效数字，不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．电子级钴氧化物用于半导体工业和电子陶瓷等领域，是一种纯度很高的氧化物．其工业制取流程如图1：

    （1）滤渣A的成分除Co的磷酸盐和Fe（OH）3外还有Si （填化学式）．
    （2）加入Co3（PO4）2的目的是调节溶液pH，保证Co2+不沉淀，而使铁离子全部沉淀．
    （3）Co与稀硝酸反应生成Co2+的离子方程式为3Co+8H++2NO3-═3Co2++4H2O+2NO↑．
    （4）滤渣B经过反复洗涤、干燥后，进行灼烧，其热重分析图如图2：
    写出C点物质的化学式：Co3O4．
    （5）上述制备过程中采用草酸盐作为沉淀剂，由于生产成本较高，某科研小组研究从钴渣酸浸液（主要成分为CoSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3）出发，以碳铵（NH4HCO3）代替草酸盐作沉淀剂，并由此制备氧化钴．请结合相关信息，补充完整实验步骤．
    已知：a．金属离子生成氢氧化物沉淀pH如下表（开始沉淀pH按金属离子1.0mol/L计算）
    开始沉淀的pH完全沉淀的pH
    Fe3+1.13.2
    Al3+3.05.0
    Co2+7.29.2
    b．CoSO4与NH4HCO3反应时，母液中钴离子含量与溶液pH关系图如图3：
    由钴渣酸浸液制备氧化钴的实验步骤依次为：
    ①往钴渣酸浸液中滴加NaOH溶液，调节溶液pH（5.0，7.2），使Fe3+、Al3+  沉淀完全；
    ②过滤；③配制一定浓度的碳铵溶液，缓慢加入到滤液中，搅拌，控制pH至7.0左右，使Co2+沉淀完全，过滤；
    ④将蒸馏水加热至70℃以上，洗涤CoCO3沉淀3次，干燥；⑤400℃焙烧3h，得产品氧化钴．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氢气是清洁能源，也是重要的化工原料．

    （1）已知H2S高温热分解制H2的反应为H2S（g）?H2（g）+$\frac{1}{2}$S2（g）．在体积为2L的恒容密闭容器中，通入3.5mol H2S，控制不同温度进行H2S分解实验，测得H2S的平衡转化率与温度的关系如图1所示．
    ①985℃时，反应经7min达到平衡，则上述反应从起始至7min内的反应速率v（S2）=0.05molL-1min-1．
    ②反应S2（g）+2H2（g）?2H2S（g） 的△Η＜（填“＞”或“＜”）0．
    （2）使用石油热裂解的副产物CH4来制取CO和H2，其生产流程如图2所示．
    ①此流程的第Ⅰ步反应为CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图3所示．则P1＜（填“＜”“＞”或“=”）P2．
    ②100℃时，将3mol CH4和4mol H2O通入容积为100L的恒容密闭容器中，达到平衡时容器中CO（g）和H2O（g）的浓度相同．100℃时该反应的平衡常数K=0.0216．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知：
    ①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出产品
    ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下．
    （1）发生器中发生反应的离子方程式为2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-发生器中鼓入空气的作用可能是c．
    a．将SO2氧化成SO3，增强酸性
    b．将NaClO3还原为ClO2
    c．稀释ClO2以防止爆炸
    （2）吸收塔内发生反应的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2吸收塔内的温度不能超过20℃，其目的是防止H2O2分解
    （3）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是_蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
    （4）某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下：
    a．准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250ml待测溶液．（已知：ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-）
    b．移取25.00ml待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol•L-1Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为Vml．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
    ①到滴定终点时的现象为滴加最后一滴液体时溶液由蓝色变成无色且半分钟内不变色
    ②该样品中NaClO2的质量分数为$\frac{22.625cV}{m}$%（用含m、c、V的代数式表示，结果化成最简．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-$\stackrel{水浴加热}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
    B．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+2CO32-
    C．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+4H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++2H2O
    D．向AlCl3溶液滴入过量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素．下列判断正确的是（　　）
    A．单质甲与单质乙充分反应一定都可以生成多种化合物
    B．简单气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊＞丁
    C．可以通过分别电解熔融的金属氯化物的方法冶炼乙和丙的单质
    D．因为庚元素的非金属性最强，所以庚的最高价氧化物对应水化物酸性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．NaClO和KAl（SO4）2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业．
    （1）NaClO溶液pH＞7，原因是（用离子反应方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-．
    （2）根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是漂白纸浆．
    （3）某小组同学用下图所示装置探究饱和NaClO和KAl（SO4）2溶液混合反应的实验．
    ①打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl（SO4）2溶液，产生大量的白色胶状沉淀．反应的离子方程式是Al3++3ClO-+3H2O═3HClO+Al（OH）3↓．
    ②将烧瓶中的混合液在阳光照射下，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．充分反应后集气瓶中气体能使带余烬的木条复燃．写出在光照下混合液中反应的化学方程式是4HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2H2O+2Cl2↑+O2↑．
    （4）若将V1 mL 0.1mol/L KAl（SO4）2溶液和V2mL 0.1mol/LBa（OH）2溶液混合．当产生沉淀物质的量最多时，V1：V2=2：3．

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