精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
下列配制的溶液浓度偏高的是(  )
A、配制硫酸用量筒量取硫酸时俯视刻度线
B、配制盐酸定容时,仰视容量瓶刻度线
C、NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线
D、称量4gNaOH配制0.1mol/L NaOH溶液1000ml时,砝码错放左盘
考点:溶液的配制
专题:实验评价题
分析:A、用量筒量取硫酸时俯视刻度线导致量取硫酸的体积偏小,所配溶液浓度偏低;
B、定容时仰视容量瓶刻度线,导致液体体积偏大,所配溶液浓度偏低;
C、NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线,导致溶液体积偏小,所配溶液浓度偏高;
D、称量4gNaOH不用游码,因此称量质量准确,对溶液浓度无影响.
解答: 解:A、用量筒量取硫酸时俯视刻度线导致量取硫酸的体积偏小,所配溶液浓度偏低,故A错误;
B、定容时仰视容量瓶刻度线,导致液体体积偏大,所配溶液浓度偏低,故B错误;
C、NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线,导致溶液体积偏小,所配溶液浓度偏高,故C正确;
D、称量4gNaOH不用游码,因此称量质量准确,对溶液浓度无影响,故D错误;
故选C.
点评:本题考查了一定物质的量浓度溶液配制实验的误差分析,难度不大,可根据c=
n
V
分析物质的量浓度的偏差.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

已知一个碳原子上连有两个羟基时,易发生下列转化:
请根据如图回答:
(1)E中含有的官能团的名称是
 
;反应4中稀硫酸的作用是
 
,反应类型是
 

(2)反应①的化学方程式为
 

(3)已知B的相对分子质量为162,其完全燃烧的产物中n(CO2):n (H2O)=2:1,则B的分子式为
 

(4)F是高分子光阻剂生产中的主要原料.F具有如下特点:①能跟FeCl3溶液发生显色反应;②能发生加聚反应;③苯环上的一氯代物只有两种.F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为
 

(5)化合物G是F的同分异构体,属于芳香族化合物,能发生银镜反应.G有
 
种结构,其中核磁共振氢谱有4种峰,且峰面积比为3:2:2:1的同分异构体结构简式为
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

第45届世界体操锦标赛于2014年10月3日至12日在广西体育中心体育馆举行.
(1)体育馆内照明灯的导线大多数是铜导线,用铜做导线是利用金属铜的
 
性和
 
性.
(2)体育馆雄伟壮观的主体建筑使用了大量的金属铝板,铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,反应的化学方程式是
 

(3)本届锦标赛吉祥物“南南”和“宁宁”,其外材料为纯羊毛,内充PET纤维[化学式为C10H8O4].PET纤维由
 
元素组成(以元素符号表示).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

下列反应的离子方程式书写正确的是  (  )
A、氨气通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3═CH3COONH4
B、澄清的石灰水跟盐酸反应 H++OH-═H2O
C、碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2
D、金属钠跟水反应 2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

铈、铬、铝等金属元素,在工业生产中有着重要的作用.
Ⅰ、(1)二氧化铈 (CeO2)是一种重要的稀土氧化物,在平板电视显示屏中有着重要的应用.CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+,H2O2在该反应中作
 
(填“氧化剂”“还原剂”“催化剂”).
(2)自然界六价Cr能引起细胞的突变和癌变.可以用亚硫酸钠将其还原为三价铬,完成并配平下列离子方程式:
 
Cr2O72-+
 
SO32-+
 
H+=
 
Cr3++
 
SO42-+
 

Ⅱ、工业上用粉碎的煤矸石(主要含Al2O3、SiO2及铁的氧化物)制备净水剂BAC
[Al2(OH)nCl6-n]的流程如下:

(3)粉碎煤矸石的目的是
 

(4)滤渣Ⅰ的主要成分是
 
(填名称).
(5)步骤①在煮沸的过程中,溶液逐渐由无色变为绿色,随后溶液又变为棕黄色,请写出溶液绿色变为棕黄色的离子反应方程式为
 

(6)步骤②中控制pH,要使Fe3+完全除去即c(Fe3+)降低到10-5mol?L-1,溶液的pH至少应升高到
 
(已知常温下Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-36.8).
(7)已知BAC的分散质粒子大小在1~100nm之间,由此区别滤液Ⅰ与BAC两种液体的物理方法是
 

(8)若Ca(OH)2溶液过量,则步骤③得到的BAC产率偏低,写出该反应的离子方程式
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、淀粉、油脂、蛋白质都能水解,但水解产物不同
B、乙醇和油脂都能与氢氧化钠溶液反应
C、淀粉、纤维素化学式均为(C6H10O5n,互为同分异构体
D、乙烯和苯均能与溴水发生加成反应

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

结构简式为(CH33CCH2CH3的烷烃,进行二氯取代反应后,生成的二氯取代产物有(  )(不考虑立体异构)
A、6种B、7种C、8种D、9种

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

漂白粉在生活、工业生产中用途广泛,漂白粉除了具有漂白作用外,还能杀菌消毒.2003年抗“非典”期间,各商场漂白粉及其他漂白产品曾一度脱销.
(1)1998年,我国长江流域和松花江流域都发生了百年不遇的特大洪水.灾区人民的饮用水,必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用,以防传染病发生,但瓶装漂白粉久置空气中会失效.试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因:①
 
 

(2)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应:Ca(ClO)2+4HCl(浓)═CaCl2+2Cl2↑+2H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中,可能有的杂质气体是
 

①CO2      ②HCl      ③H2O     ④O2
A.①②③B.②③④C.②③D.①④
(3)用Cl2和石灰乳制作漂白粉的目的是
 

A.转变为较HClO稳定且易储运的物质    
B.转变为更易溶于水的物质
C.提高氯气的利用率                    
D.增强漂白能力
(4)用Cl2和石灰乳制作漂白粉的反应方程式
 
其有效成分是
 
(填名称).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法中正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)(  )
A、常温下,28gFe与足量的浓硝酸反应,转移的电子数为1.5NA
B、标准状况下,含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl2
C、3.2g铜在硫蒸气中完全燃烧,转移的电子数为0.1NA
D、常温常压下,0.1mol氖气含有的电子数为NA

查看答案和解析>>

同步练习册答案