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    Cl2与Ca(OH)2充分反应并使Ca(ClO)2成为主要成分，即得到漂粉精，漂粉精能杀灭禽流感等病毒，其稳定性比漂白粉高．

    (1)漂粉精暴露在空气中易失效的主要原因是(用化学方程式表示)________．

    (2)检验漂粉精溶液中含有少量Cl－所需的试剂是________，需要用到的仪器是________．

    (3)有效氯是漂粉精中有效Ca(ClO)2含量的大小标志．已知：Ca(ClO)2＋4HClCaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，有效氯＝×100％．若某漂粉精的有效氯为65％，该漂粉精中Ca(ClO)2的质量分数为________．

    答案：
    解析：

    　　答案：(1)Ca(ClO)2＋H2O＋CO2CaCO3↓＋2HClO，2HClO2HCl＋O2↑

    　　(2)AgNO3溶液和稀硝酸 试管和滴管

    　　(3)65.4％

    　　讲析：(1)漂粉精的主要成分Ca(ClO)2易吸收空气中的水和CO2而生成HClO，但HClO的稳定性差，易分解生成无漂白性的物质．

    　　(2)漂粉精中含有少量的CaCl2，检验Cl－的实验方法是加入硝酸酸化的AgNO3溶液，这是一个简单的试管实验．

    　　(3)反应中生成2 mol　Cl2需要1 mol　Ca(ClO)2，质量为143 g，而漂粉精的质量＝＝218.5 g，所以Ca(ClO)2的质量分数＝×100％＝65.4％．

    　　点评：次氯酸具有强氧化性，有消毒、杀菌和漂白的功能，但次氯酸不稳定，工业上将氯气与碱反应制成更稳定的次氯酸盐使用．为了增强漂白粉的漂白效果，使用时可在漂白粉中加入少量酸．


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    2006年2月14日21世纪经济报道：“候鸟和家禽传播是禽流感传播的两个方向，”禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒。研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将禽流感病毒杀灭。氯气与氢氧化钙充分反应，使次氯酸钙成为主要成分，可得到漂粉精。

    (1)将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的离子方程式为____________________。另取少许上层清液，先滴加适量的_________ (填化学式)酸化，再滴加_________(填化学式)溶液即可检验Cl-的存在，发生反应的离子方程式为____________________。再取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂粉精溶液呈__________性并具有__________性。

    (2)漂粉精同盐酸作用产生氯气：Ca(ClO)2+4HCl====2Cl2↑+CaCl2+2H2O

    该反应中，每生成1 mol Cl2，转移电子物质的量为__________，被氧化的HCl的物质的量为__________。

    有效氯是漂粉精中有效成分Ca(ClO)2的含量大小标志，已知：有效氯

    =×100%

    若某漂粉精的有效氯为65%，则该漂粉精中Ca(ClO)2的质量分数=___________。

    (计算结果保留小数点后1位。已知相对分子质量用Mr表示：Mr(Cl2)=71，Mr［Ca(ClO)2］=143)

    (3)现用浓盐酸、MnO2共热制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂粉精，甲、乙、丙三人分别设计三个实验装置，如图1-3-1所示。已知Cl2与Ca(OH)2制漂粉精的反应是放热反应，而在较高温度下即发生如下反应：

    6Cl2+6Ca(OH)2====5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O

    图1-3-1

    ①请指出三个装置各自的缺点或错误(如没有可不填)：

    甲____________________________________________________________，

    乙____________________________________________________________，

    丙____________________________________________________________。

    ②图中甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G组成，从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分(按气流从左到右的方向)组装一套较完善的实验装置__________ (填所选部分的编号)。

    ③实验中若用100 mL 12 mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2反应，最终生成Ca(ClO)2的物质的量总小于0.15 mol，其可能的主要原因是____________________ (假定各步反应均无反应损耗且无副反应发生)。

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    科目：高中化学 来源：2013届湖南省邵阳县石齐学校高三第一周考试化学试卷（带解析） 题型：单选题

    氯化钠是我们日常生活的必需品，也是重要的化工原料，可以制备一系列物质。氯化钠的用途如图所示，下列说法错误的是（ ）

    A．NaHCO3 受热分解的方程式为:
    B．Cl2与Ca(OH)2的反应中，Cl2作氧化剂，Ca(OH)2作还原剂
    C．Cl2与过量的Fe反应的产物为FeCl3
    D．电解熔融态氯化钠的方程式为：2NaCl 2Na+Cl2↑

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖南省高三第一周考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    氯化钠是我们日常生活的必需品，也是重要的化工原料，可以制备一系列物质。氯化钠的用途如图所示，下列说法错误的是（  ）

    A．NaHCO3 受热分解的方程式为:

    B．Cl2与Ca(OH)2的反应中，Cl2作氧化剂，Ca(OH)2作还原剂

    C．Cl2与过量的Fe反应的产物为FeCl3

    D．电解熔融态氯化钠的方程式为：2NaCl 2Na+Cl2↑

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江西省、临川一中高三8月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    氯化钠是我们日常生活的必需品，也是重要的化工原料，可以制备一系列物质。氯化钠的用途如图所示，下列说法错误的是（   ）

    A．NaHCO3 受热分解的方程式为:

    B．Cl2与Ca(OH)2的反应中，Cl2作氧化剂，Ca(OH)2作还原剂

    C．Cl2与过量的Fe反应的产物为FeCl3

    D．电解熔融态氯化钠的方程式为：2NaCl 2Na+Cl2↑

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Cl2与Ca(OH)2作用制漂白粉，其有效氯是指漂白粉与盐酸作用能产生的氯占样品质量的百分数。一般漂白粉的有效酸氯含量在35%左右，这是因为消石灰在氯化时总不能完全彻底。因此《化学词典》1040页（89年版）写出表示漂白粉成分的化学式是Ca(ClO)2·CaCl2·xCa(OH)2·xH2O。根据这个化学式得出了：“漂白粉是一种特殊组成的不同于一般混合物的混合物”的结论，但是最近又有人对此提出了异议，建议用Ca(ClO)2·CaCl2·xCa(OH)2·yH2O表示其组成更确切些。

    （1）消石灰在氯化时总不能完全彻底的原因是_______________________________________。

    （2）得出“漂白粉是一种有特殊组成的不同于一般混合物”这一结论的理由是_____________________________________________________________________。

    （3）认为化学式“Ca(ClO)2·CaCl2·xCa(OH)2·yH2O”更能准确表示漂白粉组成的理由是____________________________________________________________________。

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