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    7．下列混合物可采用蒸馏法分离的一组是（　　）
    A．水与四氯化碳B．食盐与泥沙C．硝酸钾与氯化钾D．溴与四氯化碳

    分析 沸点不同的相互溶解的液体混合物，如沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，以此解答该题．

    解答 解：A．水与四氯化碳互不相溶，应选择分液法分离，故A不选；
    B．食盐与泥沙，溶于水得到固体、液体混合物可以通过过滤方法分离出泥沙，然后蒸发结晶得到氯化钠晶体，故B不选；
    C．硝酸钾与氯化钾二者溶解度随着温度升高变化不同，可以通过将高温度下饱和溶液降温结晶法分离，故C不选；
    D．溴与四氯化碳相互溶解，二者沸点不同，可以用蒸馏方法分离，故D选；
    故选：D．

    点评 本题考查了物质分离提纯的方法，明确蒸馏、过滤、分液、降温结晶原理是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中错误的是（　　）
    A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
    B．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
    C．1.0L1.0mo1•L-1的KAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
    D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．如图所示的反应均是在高温后引燃后进行，选项中的物质表示A和B，不合理的是（　　）
    A．MgO  AlB．CO2   MgC．Fe2O3  AlD．CuO  H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．1934年，科学家首先从人尿中分离出具有生长素效应的化学物质--吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构如图所示．下列有关吲哚乙酸的说法中正确的是（　　）
    A．吲哚乙酸与苯丙氨酸互为同分异构体
    B．吲哚乙酸可以发生取代反应、加成反应、氧化反应和还原反应
    C．1mol吲哚乙酸与足量氢气发生加成反应时，可以消耗5mol H2
    D．吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某学生欲通过实验方法验证 Fe2+的性质．
    （1）该同学在实验前，依据Fe2+的还原性，填写了表格．
    实验操作预期现象反应的离子方程式
    向盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，振荡试管中产生红综色气体，溶液颜色逐渐变黄Fe2++NO${\;}_{3}^{-}$+2H+═Fe3++NO2↑+H2O
    依照表中操作，该同学进行实验，观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色．为了进一步探究溶液变为深棕色的原因，该同学进行如下实验．
    （2）向原新制FeSO4溶液和反应溶液后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者变红．该现象的结论是Fe2+被硝酸氧化为Fe3+．
    （3）该同学通过查阅资料，认为溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe3+或Fe2+发生反应而得到的．为此他利用如图装置（气密性已检验，尾气处理装置略）进行探究．
    ⅰ打开活塞a、关闭b，并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液并无明显变化．
    ⅱ打开活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应．ⅲ为与ⅰ中实验进行对照，更换丙丁后，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤ⅰ中相同．
    ①铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
    ②装置乙的作用是使NO2转化为NO；
    ③步骤ⅱ目的是排出乙右侧装置中残留的NO2；
    ④该实验可得出的结论是溶液的深棕色是由Fe2+与NO或NO2作用得到．
    （4）该同学重新进行（1）中实验，观察到了预期现象，其实验操作是向盛有浓硝酸的试管中滴入数滴新制FeSO4溶液，振荡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图
    （1）发生装置A中制取氯气的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：C12＞Fe3+
    则装置B中的溶液的作用是除去氯气中的氯化氢；装置D中加的最佳试剂是（填序号）d：供选试剂：a．浓H2SO4  b．FeCl2溶液  c．无水氯化钙  d．KSCN与FeCl2的混合溶液
    （3）在图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：
    实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性
    实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强
    证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的酸性高锰酸钾溶液（填溶液名称），E中加入Na2SiO3溶液（填化学式）．
    （4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为D中高锰酸钾溶液不褪色，E中溶液变浑浊；实验2不严谨之处应如何改进
    将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．用分液漏斗分液时，先打开旋塞，待下层液体完全分出后，关闭旋塞，再从上口倒出上层液体
    B．准确量取25.00 mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具
    C．在中和热测定实验中，盐酸和NaOH溶液的总质量m g，反应前后体系温度变化，反应液的比热容为c J•g-1•℃-1，则生成1 mol水放出的热量为kJ
    D．在抽滤装置中洗涤晶体时，为减少晶体溶解损失，应使洗涤剂快速通过滤纸

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．写出下列物质电离方程式：
    ①NaCl：NaCl=Na++Cl-
    ②Fe2（SO4）3：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下20滴水为1mL，水的密度为1g/mL，每滴水含有a个水分子，则阿伏德罗常数可表示为（　　）
    A．aB．2aC．18aD．360a

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