Question

【题目】煤炭可以转化为清洁能源和化工原料。

⑴用煤可以制得水煤气，其化学反应方程式为________________________________。

⑵已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示。则此反应为_________(填“放热”或“吸热”)反应，反应的热化学方程式为___________________________________。

⑶已知1mol C完全转化为水煤气时吸收热量131.5kJ，则1mol C与CO2反应生成CO吸收热量______kJ。

Answer 1

【答案】 C + H2O＝CO+ H2 放热 CO（g）+ H2O（g）= CO2（g）+ H2（g） ΔH＝– 41 kJ/mol 172.5

【解析】（1）用煤可以制得水煤气，碳与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳，其反应的化学方程式为: C + H2O＝CO+ H2 ；正确答案: C + H2O＝CO+ H2 。

(2)图象分析判断反应物能量高于生成物的能量，反应是放热反应，反应的焓变为41 kJ/mol；反应的热化学方程式为: CO（g）+ H2O（g）= CO2（g）+ H2（g） ΔH＝– 41 kJ/mol ；正确答案: 放热； CO（g）+ H2O（g）= CO2（g）+ H2（g） ΔH＝– 41 kJ/mol 。

(3)完全转化为水煤气时吸收热量，热化学方程式为:

①

②,；根据盖斯定律①-②得到:；正确答案： 172.5。