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    14．下列各组混合物，可以用分液漏斗分离的是（　　）
    A．甲苯和酒精B．甲苯和苯C．溴乙烷与水D．苯与溴乙烷

    分析 混合物可用分液漏斗分离，说明此混合物是两种互不相溶的液体，据此分析．

    解答 解：A．甲苯和酒精均为有机溶剂，互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；
    B．甲苯和苯均为有机溶剂，互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；
    C．溴乙烷不溶于水，两者分层，能用分液漏斗进行分离，故C正确；
    D．苯与溴乙烷均为有机溶剂，互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了物质的分离和提纯，难度不大，注意分液漏斗能分离的物质必须是互不相溶的液体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．材料在人类生产、生活和科学研究中具有广泛的用途，而化学和材料的制备有着密切的关系．
    （1）传统的硅酸盐材料包括水泥、玻璃和陶瓷，其中将黏土与水的混合物通过高温烧结而成的是陶瓷，工业生产玻璃的化学方程式为Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑或者CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑（写一个即可）；
    （2）下列属于新型无机非金属材料的是cd；
    a．光学玻璃    b．混凝土    c．单晶硅    d．光纤
    （3）自然界中的金属元素多以化合物的形式存在天然矿物中．根据不同金属的性质，金属冶炼采用不同的方法，如冶炼钠的方法是电解法；用化学方程式表示冶炼铁的原理：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 （任写一个）；
    （4）PAFC--[AlFe（OH）nCl6-n]m是应用广泛的高效净水剂，聚合氯化铝是其中一种成分，下列关于PAFC的说法正确的是ac．
    a．PAFC是一种新型的无机高分子材料
    b．PAFC中Fe显+2价
    c．PAFC在强酸性和强碱性溶液中均会失去净水作用
    d．PAFC溶于水能电离出OH-，是一种碱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．固体NH4Al（SO4）2•12H2O在加热时，固体残留率随温度的变化如图1所示．
    （1）取A物质溶于水形成溶液，加入过量NaOH溶液混合加热，反应的离子方程式为NH4++Al3++5OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlO2-+NH3↑+3H2O
    （2）B物质的化学式为Al2（SO4）3
    （3）取B物质，于975℃灼烧得到的主要产物是C和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为Al2（SO4）3$\frac{\underline{\;975°C\;}}{\;}$ Al2O3+3SO3↑，C与分别足量NaOH溶液和稀硫酸反应，消耗两者物质的量之比为2：3
    （4）常温下，在0.10mol•L-1B的溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有Al（OH）3沉淀生成，当溶液的pH=10时，c（Al3+）=3×10-22mol•L-1（KSp[Al （OH）3]=3×10-34）．
    （5）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图2（图中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子）．

    ①阳极的电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑．
    ②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：阳极OH-放电，c（H+）增大，H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室，A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，H++A-═HA，乳酸浓度增大．
    ③电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6-8，此时进入浓缩室的OH-可忽略不计．400mL 10g•L-1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145g•L-1（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为6.72L．（乳酸的摩尔质量为90g•mol-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．甲基、苯基、羟基、羧基四种原子团中，不同的原子团两两结合，得到的物质中具有酸性的有（　　）
    A．6种B．5种C．4种D．2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．图1为相关物质之间的转化关系，其中甲、乙为生活中常见的金属单质，丙、丁在常温下为气态非金属单质，A～F为化合物（水均已略去）．请回答：

    （1）组成丙的元素在元素周期表中的位置为第三周期第VIIA族；利用反应①，工业上常制备漂白液（填产品名称）．
    （2）C的电子式为；反应②的离子方程式为ClO-+2Fe2++2H+=Cl-+2Fe3++H2O．
    （3）将A、B的水溶液混合，反应的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
    （4）将B的稀溶液加水稀释，在图2中画出溶液pH随加水体积的变化趋势曲线．
    （5）工业上冶炼金属甲的化学方程式为2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
    （6）将等物质的量的A和NaOH混合溶于水，该溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（OH-）＞c（AlO2-）＞c（H+）_．
    （7）检验F中阳离子的方法为取F少许于试管中，加水溶解，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变红，则含Fe3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．0.1mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧，得到0.16mol CO2和3.6g水．下列说法不正确的是（　　）
    A．混合气体中一定有甲烷B．混合气体中一定是甲烷和乙烯
    C．混合气体中一定没有乙烷D．混合气体中一定有乙炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．物质A是一种高熔点化合物，不溶于H2SO4、硝酸，却溶于氢氟酸；C是一种气体；D是白色胶状沉淀；E是白色固体．A、B、C、D、E之间的转化如图，试推断：
    A．SiO2；B．Na2SiO3；C．CO2；D．H4SiO4；E．H2SiO3．（用化学式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．把一黄豆粒大小的金属钠投入盛有CuSO4溶液的烧杯里，不可能观察到的现象是（　　）
    A．钠熔化，浮在液面上四处游动B．有气体产生
    C．溶液中产生蓝色絮状沉淀D．溶液中析出红色的铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．如图所示的钢铁腐蚀中，下列说法正确的是（　　）
    A．生活中钢铁制品的腐蚀以图①所示为主
    B．钢铁被腐蚀的最终产物为FeO
    C．碳表面发生氧化反应
    D．图②中，正极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-

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