Question

实验活动课上，学生从废旧干电池中回收碳棒、锌皮、二氧化锰、氯化铵、氯化锌等主要物质．
（1）二氧化锰的作用是与正极上的产物（H₂）反应，生成Mn₂O₃，写出该反应的化学方程式：

 

．
（2）得到氯化铵和氯化锌的晶体混合物后，检验其中含有NH₄⁺的方法是

 

；
（3）学生将洗净的碳棒和锌皮堆放在一起晾干，一段时间后，发现锌皮上出现锈斑，用电极反应式阐明原因：

 

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Answer 1

分析：（1）二氧化锰与H₂反应，生成Mn₂O₃，根据电子注意守恒，氢气被氧化生成水；
（2）根据铵盐与碱反应生成氨气，利用氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，据此检验NH₄⁺；
（3）碳棒和锌皮与水膜构成原电池，发生吸氧腐蚀．

解答：解：（1）二氧化锰与H₂反应，生成Mn₂O₃，根据电子注意守恒，氢气被氧化生成水，反应方程式为：2MnO₂+H2=Mn₂O₃+H₂O，
故答案为：2MnO₂+H2=Mn₂O₃+H₂O；
（2）检验其中含有NH₄⁺的方法是；取少量晶体溶于NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则说明晶体中含有NH₄⁺，
故答案为：取少量晶体溶于NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则说明晶体中含有NH₄⁺；
（3）碳棒和锌皮与水膜构成原电池，锌为负极，反应氧化反应：Zn→Zn²⁺+2e^-，碳棒为正极，氧气放电生成氢氧根，电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-，Zn发生吸氧腐蚀，
故答案为：负极：Zn→Zn²⁺+2e^-，正极：O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-．

点评：本题考查常用化学用语、铵根离子检验、原电池等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．