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    取含有 0.02 mol 的硫酸溶液，先投入 0.24 g 镁粉，再滴入NaOH 溶液，当使溶液中的

    镁离子全部转化为沉淀时, 需要NaOH的物质的量为

    A．0.02 mol         B．0.03 mol         C．0.04 mol         D．0.01 mol


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氰气的化学式为(CN)2,它的性质和卤素相似,称为拟卤素,对其性质和有关化合物性质的叙述不正确的是（ ）

    A.NaCN 和AgCN都易溶于水              B.HCl和HCN都易形成白雾

    C.MnO2可与HCN反应生成(CN)2      

    D.(CN)2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在图1所示密闭容器中充满红棕色的NO2气体，当迅速将活塞向右推一段距离后保持活塞

         不动时，色度计测出颜色变化的情况如图2所示。如果迅速将活塞往左拉一段距离后保持活塞

         不动时，色度计测出颜色变化的情况正确的图示为

     图1　　　　　　　　　　　　　　　            图2

              A．　　　　　　　　　B．                      C．               D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积

    的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于                

    A．2            B．3           C．4            D．5

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，则操作、现象、结论均正确的是

    操作

    现象

    结论

    A

    先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液

    生成白色沉淀

    原溶液中有SO42－

    B

    加CCl4，振荡、静置

    上层溶液显紫色

    原溶液中有I2

    C

    用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应

    火焰呈黄色

    原溶液中有Na＋

    D

    滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口

    试纸不变蓝

    原溶液中无NH4＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制450mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：

    ①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤托盘天平

    （1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是__________________。（填序号）除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是              。

    （2）计算所需浓硫酸的体积为___________mL（保留1位小数）。

    （3）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：___________、__________。

    （4）配制时，一般可分为以下几个步骤：

    ①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序

    为：②→①→③→____ →____→____→____→④（填序号）

    （5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏高的有____________（填序号）

    A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸             

    B．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容

    C．将稀释后的硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作

    D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面

    E．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水

    F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应：A(气)+3B(气)      2C(气) △H＜0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是                                                 （       ）

    A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

    B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动  ．

    C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动

    D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水，将这二种物质混合时可发生如下反应：N2H4+2 H2O2N2+4H2O，已知0.4 mol液态肼和足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸汽，放出256.6kJ的热量。

    (1)反应的热化学方程式为_________________________________________________。

    (2)又已知:H2O(l)H2O(g)；ΔH=+44 kJ/mol。则16 g液态肼和足量的液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_______________kJ。

    (3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有很大的优点是

    　　                                                

    (4) 事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计

    成原电池的是                     。

    A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  △H>0

    B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)   △H<0

    C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)  △H<0

      以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应为           

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关化学用语表示正确的是(　　)。

    A．乙酸的结构简式：C2H4O2

    B．F－的结构示意图：

    C．中子数为20的氯原子：Cl

    D．NH3的电子式：H,\o(\s\up12(··HH

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