【题目】在四支试管中发生反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,生成气体的速率最大的是( )
试管 | 温度/℃ | 等质量的CaCO3的形状 | 盐酸浓度/mol.L-1 |
A | 20 | 块状 | 0.5 |
B | 20 | 块状 | 1.0 |
C | 40 | 块状 | 1.0 |
D | 40 | 粉末 | 1.0 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】α射线是由α粒子组成,α粒子是一种没有核外电子的粒子,它带有2个单位的正电荷,它的质量数等于4,由此可推断α粒子含有____个质子,______个中子。
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【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A. 向银氨溶液中滴加乙醛:CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++H2OCH3COO+2H++2Ag↓+3NH3↑+
B. 苯酚钠溶液中通入少量CO2:+H2O+CO2+
C. 硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液:H+++2OHNH3·H2O+H2O
D. 氯乙酸与足量的氢氧化钠溶液共热:CH2ClCOOH+OHCH2ClCOO+H2O
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【题目】Ⅰ.恒温恒容下,将2mol A气体和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应:2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s),2 min时反应达到平衡状态,此时剩余1.2mol B,并测得C的浓度为1.2mol/L。
(1)从开始反应至达到平衡状态,生成C的平均反应速率为_____ mol/(L·s)。
(2)x=____。
(3)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是____。
A.压强不再变化 B.v(A)正=2v(B)逆
C 气体密度不再变化 D.A的百分含量保持不变
E.A的消耗速率与C的消耗速率之比为2:1
Ⅱ.某鱼雷采用 Al-Ag2O 动力电池,以溶解有KOH 的流动海水为电解液,电池总反应为:2Al+3Ag2O+2KOH=6Ag+2KAlO2+H2O。试回答下列问题:
(1)Ag2O 为电池的____极(填“负”或“正”),负极反应式为______。
(2)当有 1mol电子流经外电路时,负极质量减少______g。
(3)溶液中的 OH-向________极迁移(填“Ag2O”或“Al”)。
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【题目】在pH=12的无色溶液中能大量共存的离子组是( )
A.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B.Ba2+、K+、OH-、 NO3-
C.Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-D.Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-
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【题目】某学生为确定某烃的分子式及其可能的结构简式,做了如下实验,标准状况下,取0.1mol某烃,在氧气中完全燃烧,生成的二氧化碳体积为22.4L,同时得到16.2g水。
(1).该烃的摩尔质量为________。
(2).该烃的分子式为________。
(3).该烃有一种可能的结构为,其名称为________。
(4).属于________(选填序号)。
a.环烃 b.烷烃 c.芳香烃 d.不饱和烃
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【题目】有下列几组物质,请将序号填入下列空格内:
A. CH2=CHCOOH和油酸 B.12C60和石墨 C.和 D.35Cl和37Cl E.乙醇和乙二醇
(1)互为同位素的是________;
(2)互为同系物的是________;
(3)互为同素异形体的是________;
(4)互为同分异构体的是________;
(5)既不是同系物,又不是同分异体,也不是同素异形体,但可看成是同一类物质的是________。
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【题目】下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 | |
第2周期 | ① | ② | ||||||
第3周期 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)元素⑥的原子结构示意图___________;写出⑤的氧化物的一种用途__________。
(2)表中⑤和⑥气态氢化物的稳定性顺序为 ______ >______(填氢化物的化学式);
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_________(填元素符号),该元素的单质与③的氢氧化物水溶液反应的离子反应方程式_______________。
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【题目】工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯碳酸锰。已知:菱锰矿的主要成分是MnCO3,其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。焙烧后的产物用浓盐酸酸浸,再对浸出液净化除杂,得到的净化液加入碳酸氢铵溶液生成沉淀,洗涤干燥后即可得到产品。回答:
(1)焙烧过程中产生两种气体,一种可使湿润的蓝色石蕊试纸变红,另一种可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请写出焙烧过程中主要反应的方程式______________。
(2)对浸出液净化除杂时,需先加入MnO2将Fe2+转化为Fe3+,写出该反应的离子方程式______________________。检验Fe3+所用试剂的名称是__________。
(3)净化液加入碳酸氢铵溶液时反应的离子方程式为_____________________。
(4)上述生产过程中可循环使用的物质是________。
A.MnCO3 B. HCl C. NH4Cl D. 碳酸氢铵
(5)用滴定法测定浸出液中Mn2+的含量时,需向其中加入稍过量的磷酸和硝酸,加热会生成NO2-。加入稍过量的硫酸铵可以将其转化成无污染的物质而除去,该反应的离子方程式为________。
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