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【题目】在四支试管中发生反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,生成气体的速率最大的是(

试管

温度/

等质量的CaCO3的形状

盐酸浓度/mol.L-1

A

20

块状

0.5

B

20

块状

1.0

C

40

块状

1.0

D

40

粉末

1.0

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

温度越高,盐酸浓度越大,固体表面积越大,反应速率越快;由表格中的数据可知,选项CD中温度高,则CD中反应速率大于选项AB中反应速率,又选项CD相比,选项D中固体表面积较大,则反应速率DC

答案选D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】α射线是由α粒子组成,α粒子是一种没有核外电子的粒子,它带有2个单位的正电荷,它的质量数等于4,由此可推断α粒子含有____个质子,______个中子。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A. 向银氨溶液中滴加乙醛:CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++H2OCH3COO+2H++2Ag↓+3NH3↑+

B. 苯酚钠溶液中通入少量CO2+H2O+CO2+

C. 硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液:H+++2OHNH3·H2O+H2O

D. 氯乙酸与足量的氢氧化钠溶液共热:CH2ClCOOH+OHCH2ClCOO+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】.恒温恒容下,将2mol A气体和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应:2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)2 min时反应达到平衡状态,此时剩余1.2mol B,并测得C的浓度为1.2mol/L

(1)从开始反应至达到平衡状态,生成C的平均反应速率为_____ mol/(L·s)

(2)x____

(3)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是____

A.压强不再变化 B.v(A=2v(B

C 气体密度不再变化 D.A的百分含量保持不变

E.A的消耗速率与C的消耗速率之比为21

.某鱼雷采用 Al-Ag2O 动力电池,以溶解有KOH 的流动海水为电解液,电池总反应为:2Al+3Ag2O+2KOH=6Ag+2KAlO2+H2O。试回答下列问题:

(1)Ag2O 为电池的____极(填),负极反应式为______

(2)当有 1mol电子流经外电路时,负极质量减少______g

(3)溶液中的 OH-________极迁移(填“Ag2O”“Al”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】pH=12的无色溶液中能大量共存的离子组是(

A.NH4+Mg2+SO42-Cl-B.Ba2+K+OH- NO3-

C.Al3+Cu2+SO42-Cl-D.Na+Ca2+Cl-AlO2-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学生为确定某烃的分子式及其可能的结构简式,做了如下实验,标准状况下,取0.1mol某烃,在氧气中完全燃烧,生成的二氧化碳体积为22.4L,同时得到16.2g水。

(1).该烃的摩尔质量为________

(2).该烃的分子式为________

(3).该烃有一种可能的结构为,其名称为________

(4).属于________(选填序号)。

a.环烃 b.烷烃 c.芳香烃 d.不饱和烃

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有下列几组物质,请将序号填入下列空格内:

A. CH2=CHCOOH和油酸 B.12C60和石墨 C. D.35Cl和37Cl E.乙醇和乙二醇

(1)互为同位素的是________;

(2)互为同系物的是________;

(3)互为同素异形体的是________;

(4)互为同分异构体的是________;

(5)既不是同系物,又不是同分异体,也不是同素异形体,但可看成是同一类物质的是________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2周期

3周期

1)元素⑥的原子结构示意图___________;写出⑤的氧化物的一种用途__________

2)表中⑤和⑥气态氢化物的稳定性顺序为 ______ >______(填氢化物的化学式);

3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_________(填元素符号),该元素的单质与③的氢氧化物水溶液反应的离子反应方程式_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯碳酸锰。已知:菱锰矿的主要成分是MnCO3,其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。焙烧后的产物用浓盐酸酸浸,再对浸出液净化除杂,得到的净化液加入碳酸氢铵溶液生成沉淀,洗涤干燥后即可得到产品。回答:

(1)焙烧过程中产生两种气体,一种可使湿润的蓝色石蕊试纸变红,另一种可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请写出焙烧过程中主要反应的方程式______________

(2)对浸出液净化除杂时,需先加入MnO2将Fe2+转化为Fe3+,写出该反应的离子方程式______________________。检验Fe3+所用试剂的名称是__________

(3)净化液加入碳酸氢铵溶液时反应的离子方程式为_____________________

(4)上述生产过程中可循环使用的物质是________

A.MnCO3 B. HCl C. NH4Cl D. 碳酸氢铵

(5)用滴定法测定浸出液中Mn2+的含量时,需向其中加入稍过量的磷酸和硝酸,加热会生成NO2。加入稍过量的硫酸铵可以将其转化成无污染的物质而除去,该反应的离子方程式为________

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