由短周期元素构成的A~E五种物质中都含有同一种元素，B为单质，E为强酸。
（1）若B为固体，请画出B的原子结构示意图 ，A既能与强酸又能与强碱反应，且都能产生气体，则A的化学式为 。
（2）若B为气体，请写出D→E的化学方程式 。
名校名师培优作业本加核心试卷系列答案
全程金卷系列答案科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高二上期中（理）化学试卷（解析版） 题型：选择题
强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= －57.3kJ/mol
以下4个化学方程式中： ①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)
②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)
③NH3·H2O(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)
④NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) 其中反应热为-57.3kJ/mol的是（ ）
A．①② B．③ C．④ D．均不符合
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高二上第二次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题
据所载我国最近合成新的同位素，其中一种是
（铪），它的质子数是
A．72 B．113 C．185 D．257
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题
三氯化碘（ICl3，I的化合价为+3价）在药物合成中用途广泛，其熔点：33℃，沸点：73℃，实验室可用如图装置制取ICl3。
（1）制备氯气选用的药品为漂白精固体（主要成分为Ca(ClO)2）和浓盐酸，相关反应的化学方程式为：____________________________；
试剂X为________________、Y为______________；
（2）装置B可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象____________________________；
（3）某同学欲测定ICl3样品中ICl3的纯度，他准确称取ICl3样品10.0g于烧杯中，加入适量水和过量KI晶体，充分反应：ICl3+3KI═2I2+3KCl（样品中杂质不反应）．将所得溶液配置成100mL待测液．取25.00mL待测液，用2.0mol/L的Na2S2O3标准液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），以淀粉溶液作指示剂，达到终点时的现象为____________________________；重复滴定，实验数据记录如下：
滴定次数 | 待测液体积/mL | Na2S2O3标准液体积/mL | |
滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
第三次 | 25.00 | 4.20 | 26.70 |
该样品中ICl3的质量分数为_______________（ICl3相对分子质量为233.5）
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年西藏山南第二高级中学高一上期末化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列各选项的每组两种物质在溶液中反应，可用同一离子方程式表示的是
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液
D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题
下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中，正确的是
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同
C．升高温度时，a、b溶解度均增大
D．在t℃时，将a、b的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：a﹥b
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科目：高中化学 来源：2016届贵州市高三上学期第五次月考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题
纳米材料二氧化钛（TiO2）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。
（1）工业上二氧化钛的制备方法是：
Ⅰ．将干燥后的金红石（主要成分是TiO2，主要杂质是SiO2）与碳粉混合放入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应，制得混有SiCl4杂质的TiCl4．
Ⅱ．将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4．
Ⅲ．向TiCl4中加水，加热，水解得到沉淀TiO2•xH2O．
Ⅳ．将TiO2•xH2O高温分解得到TiO2．
资料卡片 | ||
物质 | 熔点 | 沸点 |
SiCl4 | -70℃ | 57.6℃ |
TiCl4 | -25℃ | 136.5℃ |
①据资料卡片中信息判断，TiCl4与SiCl4在常温下的状态是_____；分离二者所采取的操作名称是____。
②Ⅲ中反应的化学方程式是________。
③如在实验室中完成步骤IV，应将TiO2•xH2O放在_____（填字母序号图 1）中加热。
（2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或 水中的氧获得，生成H2O2．H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的__________（填“氧化性”或“还原性”）。
（3）图2是某研究小组用下列装置模拟“生态马路”的部分原理（夹持装置已略去）．
①缓慢通入22.4L（已折算成标准状况）CO气体和足量空气，最终测得NaOH溶液增重11g，则CO 的转化率为________。
②实验①中，当CO气体全部通入后，还要再通一会儿空气，其目的是________。
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科目：高中化学 来源：2016届湖南省高三上学期第五次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
反应3Fe(s)+4H2O(g)
Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A．把Fe粉变成Fe片
B．将容器的体积缩小一半
C．保持容积不变，充入N2使容器压强增大
D．压强不变，充入N2使容器体积增大
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东汕头金山中学高二上12月月考化学卷（解析版） 题型：填空题
消除氮氧化物污染有多种方法。
（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1
③H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝－44.0kJ·mol－1
写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式__________
（2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)＋2NO(g)
N2(g)＋CO2(g)某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下
浓度/mol·L-1 时间/min | NO | N2 | CO2 |
0 | 0.100 | 0 | 0 |
10 | 0.058 | 0.021 | 0.021 |
20 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
30 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
40 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
50 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是___ ____
A．容器内CO2的浓度保持不变 B．v正（N2）=2 v正（NO） C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变 E．混合气体的平均相对分子质量保持不变
②计算该温度下该反应的平衡常数为 (保留两位小数)；
③在30 min,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件是____ _ _ ___。
（3） 甲烷燃料电池可以提升能量利用率，下图是利用甲烷燃料电池电解50mL2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：
请回答：
①甲烷燃料电池的负极反应式是
②当A中消耗0.15mol氧气时，B中 （用a或b 表示）极增重 g.
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