Question

X、Y两元素的质子数之和为22，X原子的核外电子总数比Y少6个，下列说法中不正确的是（　　）

A．Y的单质是原子晶体

B．固态X₂为分子晶体

C．固态Na₂X为离子晶体

D．1molY的晶体中含4molY-Y键

Answer 1

分析：X原子的核外电子总数比Y少6个，令X原子的核外电子数为a，则Y原子的核外电子数为a+6，由于X、Y两元素的质子数之和为22，所以a+a+6=22，解得a=8，Y原子核外电子数为8+6=14，故X为O元素，Y为Si元素．结合元素化合物的结构解答．

解答：解：X原子的核外电子总数比Y少6个，令X原子的核外电子数为a，则Y原子的核外电子数为a+6，由于X、Y两元素的质子数之和为22，所以a+a+6=22，解得a=8，Y原子核外电子数为8+6=14，故X为O元素，Y为Si元素．
A、Y为Si元素，其单质硅是原子晶体，故A正确；
B、X为O元素，X₂是氧气，固态O₂为分子晶体，故B正确；
C、Na₂O由钠离子与氧离子构成，属于离子晶体，故C正确；
D、晶体硅中Si原子与周围的4个Si原子以单键结合形成正四面体，向空间延伸的立体网状结构，每个Si-Si键为Si原子提供

1

2

个Si-Si键，1mol晶体硅中含1mol×4×

1

2

=2molSi-Si键，故D错误．
故选：D．

点评：考查元素推断、晶体类型与结构等，难度不大，推断元素是关键，注意常见晶体结构．