练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    14．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02NA
    B．常温常压下，18.00克重水（D2O）中所含电子数约为10NA
    C．在熔融状态下1molNaHSO4所含阳离子数为2NA
    D．1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒

    分析 A、根据反应后无论生成何种产物，镁元素的化合价均变为+2价来分析；
    B、求出重水的物质的量，然后根据1mol重水中含10mol电子来分析；
    C、NaHSO4在熔融状态下只能电离出钠离子和HSO4-；
    D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的聚集体．

    解答 解：A、反应后无论生成何种产物，镁元素的化合价均变为+2价，即1mol镁转移2mol电子，则0.01mol镁转移0.01mol电子，与产物无关，故A正确；
    B、18g重水的物质的量n=$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol，而1mol重水中含10mol电子，故0.9mol重水中含9mol电子即9NA个，故B错误；
    C、由于共价键在熔融状态不能断裂，故NaHSO4在熔融状态下只能电离出钠离子和HSO4-，即1molNaHSO4在熔融状态下只能电离出2mol离子即2NA个，故C错误；
    D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的聚集体，故1mol氯化铁转化得到的氢氧化铁胶粒的个数小于NA个，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数数的有关计算，掌握公式的应用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将二氧化硫转化为三氧化硫是一个关键步骤，在密闭容器中压强及温度对SO2转化率（利用率）的影响如表：
    转化率（%）0.1MPa0.5MPa1.0MPa10MPa
    400℃99.2%99.6%99.7%99.9%
    500℃93.5%96.9%97.8%99.3%
    600℃73.7%85.8%89.5%96.4%
    （1）写出二氧化硫转化为三氧化硫的化学方程式2SO2+O2?2SO3． 根据表中数据可知，生成 SO3 的反应属于放热反应（填“放热”或“吸热”． ）
    （2）在其他条件不变的情况下，扩大容器体积以减小反应体系的压强，v正减小 （填“增大”或“减小”，下同），v逆减小，平衡向逆反应方向移动（选填“正反应”或“逆反应”）．
    （3）若容器容积为2L，开始加入SO2为0.20mol，10s后测得SO2 的物质的量为0.16mol，则O2的平均反应速率为0.001mol（L•S）；若即系通入氧气，则平衡时的SO2转化率增大（选填“增大”或“减小”）
    （4）在 400℃～500℃时，SO2 的催化氧化采用常压而不是高压，其主要原因是常压时的转化率较高、高压成本高．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知某无色透明溶液中仅含有包括Na+和CH3COO-在内的四种离子．
    请回答下列问题．
    （1）该溶液中的溶质可能有三种情况，请分别写出各种情况的化学式：①CH3COONa；②CH3COONa和CH3COOH； ③CH3COONa和NaOH．
    （2）用离子方程式表示CH3COONa溶液显碱性的原因：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；
    （3）当该溶液中溶质为两种，且溶液呈碱性时，四种离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序可能为（写出两种）：①c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）、②c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）；
    （4）当溶液中各离子浓度大小的顺序为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）时，则该溶液可能是C（填序号）．
    A．由0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
    B．由0.1mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
    C．由0.1mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的CH3COOH溶液等体积混合而成．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某铵态氮肥由W、X、Y、Z 4种短周期元素组成，其中W的原子半径最小．
    Ⅰ．若Y、Z同主族，ZY2是形成酸雨的主要物质之一．
    （1）将X、Y、Z的元素符号填在如图1所示元素周期表（局部）中的相应位置上．
    （2）X与W元素可组成多种化合物，如：XW5、XW3 和X2W4等，用元素符号或化学式回答下列问题：
    ①写出X2W4的结构式：；
    ②写出XW5的电子式：；
    ③一定条件下，1mol XW3气体与O2完全反应生成X元素的单质和液态水，放出382.8kJ热量．该反应的热化学方程式为4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（l）△H=-1531.2 kJ•mol-1 ．
    Ⅱ．若Z是形成化合物种类最多的元素．
    （4）该氮肥的名称是碳酸铵或碳酸氢铵（填一种）．
    （5）HR是含Z元素的一元酸．室温时，用0.250mol•L-1NaOH溶液滴定25.0mL HR 溶液时，溶液的pH变化情况如图2所示．其中，a点表示两种物质恰好完全反应．
    ①图2中x＞7 （填“＞”“＜”或“=”）．此时溶液 中离子浓度的关系正确的是c
    a．c（Na+）=c（R-） 
    b．c（Na+）＞c（R-）＞c（H+）＞c（OH-）
    c．c（R-）+c（OH-）-c（H+）=0.11mol•L-1
    ②室温时，HR的电离常数Ka=5.0×10-6（填数值）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．pC是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，类似pH．如某溶液溶质的浓度为1×10-3 mol•L-1，则该溶液中该溶质的pC=-lg10-3=3．已知H2CO3溶液中存在下列平衡：CO2+H2O?H2CO3　H2CO3?H++HCO3-　HCO3-?H++CO32-．如图为H2CO3、HCO3-、CO32-在加入强酸或强碱溶液后，达到平衡时溶液中三种成分的pCpH图．
    请回答下列问题：
    （1）在pH=9时，H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素的离子为HCO3-．
    （2）pH＜4时，溶液中H2CO3的pC总是约等于3的原因是c（H+）增大后，H2CO3H++HCO3-平衡向左移动放出CO2，碳酸浓度保持不变．
    （3）已知M2CO3为难溶物，则其Ksp的表达式为Ksp=c2（M+）•c（CO32-）；现欲将某溶液中的M+以碳酸盐（Ksp=1×10-12）的形式沉淀完全，则最后溶液中的CO32-的pC最大值为2（溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时，沉淀完全）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是（　　）
    A．反应停止了B．正反应速率与逆反应速率相等
    C．反应物和生成物浓度相等D．正反应速率与逆反应速率均为零

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．汽车尾气中NO，是造成大气污染的物质之一，但NO又是工业生产硝酸的中间产物，另外NO在人体中的血管内又有传送信息的功能，下列有关NO的说法正确的是（　　）
    A．NO是一种红棕色气体，易溶于水
    B．汽车尾气中NO的来源是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物
    C．工业生产硝酸的原料主要有NO和空气
    D．由于NO在血管中的特殊作用，所以NO无毒

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．HA溶液的导电性较弱，则HA为弱酸
    B．S02的水溶液能导电，则S02为电解质
    C．HC1在水中能完全电离，则盐酸为强电解质
    D．BaS04是电解质，但其水溶液不导电

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．NaHS水解：HS-+H2O?S2-+H3O+
    B．向硫酸铁溶液中加入铁：Fe3++Fe═2Fe2+
    C．在铁上镀铜阳极反应为：Cu2++2e-═Cu
    D．氯化铜水解：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案