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18.对于300mL 1mol•L-1盐酸与铁片的反应,其中能使反应速率加快的措施(  )
A.升高温度B.再加300mL 1 mol•L-1盐酸
C.用等量铁片代替铁粉D.改用100mL 98%的硫酸

分析 若要加快产生氢气的速率,可增大反应的浓度、增大固体的表面积、升高温度以及形成原电池反应,注意加入浓硫酸的性质,以此解答该题.

解答 解:A.适当升高温度,增大活化分子百分数,反应速率加快,故A正确;
B.改用300mL 1 mol•L-1盐酸,酸的浓度不变,反应速率不变,故B错误;
C.用等量铁片代替铁粉,减小固体接触面积,使反应速率减小,故C错误;
D.改用98%的硫酸,浓硫酸与铁不生成氢气,则不能加快反应速率,故D错误.
故选A.

点评 本题考查化学反应速率的影响因素,为高考高频考点,侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合运用的考查,难度不大,注意相关基础知识的积累,把握影响化学反应速率的因素.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.根据事实,写出下列反应的热化学方程式:
(1)汽油的重要成分是辛烷(C8H18),0.5mol辛烷完全燃烧生成CO2和液态水时放热2759kJ,则表示辛烷燃烧热的热化学方程式为C8H18(l)+$\frac{25}{2}$O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ/mol.
(2)若适量的N2和O2完全反应,每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量.其热化学方程式为N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=67.8kJ•mol-1
(3)工业制氢气的一个重要反应为CO+H2O═CO2+H2
已知 25℃时:C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-394kJ•mol-1
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-242kJ•mol-1
C (s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H=-111kJ•mol-1
根据以上数据,写出CO与水蒸气反应的热化学反应方程式:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-42kJ/mol.

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9.下列表述正确的有(  )
①某物质经科学测定只含有一种元素,不能断定该物质一定是一种纯净物
②过量铁粉在氯气中燃烧生成FeCl2
③浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定,生成的有色产物能溶于浓硝酸
④漂白粉的成分为次氯酸钙,医疗上用的“钡餐”其成分是亚硫酸钡
⑤高压钠灯发出的黄光射程远,透雾能力强,可做航标灯
⑥能与酸反应生成盐的氧化物一定是碱性氧化物.
A.2个B.3个C.4个D.5个

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6.在物质分类中,前者包括后者的是(  )
A.氧化物、化合物B.化合物、混合物C.溶液、胶体D.分散系、胶体

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13.化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136,分子式C8H8O2.A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基,其核磁共振氢谱如图.关于A的下列说法中,不正确的是(  )
A.A分子属于酯类化合物
B.A在一定条件下可与H2发生加成反应
C.符合题中A分子结构特征的有机物只有一种
D.与A属于同类化合物的同分异构体只有2种

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.常温下,将1mL pH均为11的氨水与NaOH溶液分别加水稀释,请在图中画出两溶液的pH随体积稀释倍数的变化曲线(加必要标注).

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10.单质X和Y化合生成化合物XY(X的化合价为+2),有下列叙述:
①X被氧化   
②X是氧化剂   
③X具有氧化性    
④XY既是氧化产物也是还原产物  
⑤XY中的Y2-具有还原性    
⑥XY中的X2+具有氧化性  
 ⑦Y的氧化性XY中的X2+氧化性强.
以上叙述正确的是(  )
A.①④⑤⑥⑦B.①③④⑤C.②④⑤D.①②⑤⑥⑦

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7.下列做法正确的是(  )
A.为了使火腿肠颜色更鲜红,可多加一些亚硝酸钠
B.为了使婴儿对食品有浓厚兴趣,我们可以在婴儿食品中加少量着色剂
C.服用阿斯匹林后出现胃肠道反应是中毒的表现,应立即停药
D.为保证人体所需足够蛋白质我们要多吃肉,少吃蔬菜和水果

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5.侯德榜是我国著名科学家,1933年出版《纯碱制造》一书,创立了中国自己的制碱工艺.其纯碱制造原理如图1所示:

(1)由NaHCO3制备纯碱的化学方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑.
(2)过程Ⅰ通入NH3和CO2的顺序是先通NH3,后通CO2
(3)过程Ⅱ析出NH4Cl(s)的原因是NH4Cl(s)?NH4+(aq)+Cl-(aq),增大c(Cl-),平衡左移,促进氯化铵析出.
(4)充分利用副产品NH4Cl生产NH3和HCl.直接加热分解NH4Cl,NH3和HCl的产率往往很低,原因是NH3+HCl=NH4Cl.
(5)采用MgO循环分解NH4Cl.加热,在300℃以下获得NH3;继续加热至350℃~600℃获得HCl气体.利用下列装置(图2)(加热及加持装置略)可测量NH3和HCl的产率.
①低于300℃时,干燥管盛装的干燥剂是碱石灰.NH3吸收完全后,更换干燥剂和吸收装置中的吸收液.
②产生NH3的化学反应方程式是MgO+2NH4Cl $\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$2NH3↑+MgCl2+H2O↑.
③在350℃~600℃,图2虚线框内应选择的安全瓶是(图3)c.
④MgO可以循环分解NH4Cl制得NH3和HCl的原因是因为MgO+2NH4Cl$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$2NH3↑+MgCl2+H2O↑,而MgCl2水解生成Mg(OH)2和HCl,MgCl2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg(OH)2+2HCl↑;Mg(OH)2受热生成MgO,Mg(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O,
所以MgO可以循环应用与NH4Cl反应制得NH3和HCl.(结合化学方程式解释).

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