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    【题目】我国科学家首次抓住“兔耳朵”解密催化反应“黑匣子”。图a是TiO2结构图，图b是TiO2吸附H2O后形成“兔耳朵”的结构图，图c是图b的俯视图。下列叙述错误的是

    A.由图a可知，每隔4个Ti原子会有一列凸起

    B.由图b可知，凸起位置上的Ti原子是反应的活性位点

    C.由图c可知，水分子和羟基之间靠共价键结合

    D.将CO引入体系，通过观察凸起结构变化，证实水煤气变换催化反应的发生

    【答案】C

    【解析】

    A．a图中，两个凸起的Ti之间隔着4个Ti，A正确；

    B．b图中，只有凸起的Ti原子才能吸附水分子，故凸起位置上的Ti原子是反应的活性位点，B正确；

    C．c图中水分子和羟基之间靠氢键结合，C错误；

    D．水气变换反应为CO+H2O=CO2+H2，引入CO，若凸起结构中水分子减小，则证明水煤气变换催化反应已发生，D正确。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于甲烷分子结构的说法正确的是（ ）

    A.CH4有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B.甲烷的电子式为，分子中各原子都达到“8电子”稳定结构

    C.CH3Cl只有一种结构，说明甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构

    D.做CH4与Cl2发生取代反应实验时，应将反应装置放在光亮的地方

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】査尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：

    已知以下信息：

    ①芳香烃A的相对分子质量在100～110之间，1mol A充分燃烧可生成72g水。

    ②C不能发生银镜反应。

    ③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液。核磁共振氢谱显示有4种氢。

    ④+RCH2I

    ⑤RCOCH3+RˊCHORCOCH=CHRˊ

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称为_______。

    （2）由B生成C的化学方程式为________。

    （3）E的分子式为_______，由E生成F的反应类型为_________。

    （4）G的结构简式为______。

    （5）D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。完成下列问题：

    （1）写出元素符号：W为________，X为_________，Y为__________，Z为__________。

    （2）W2Z是由___________键组成的分子，其电子式为___________。

    （3）由Y、X、W组成的物质是由_________键和__________键组成的___________化合物。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）＋4H2O（g）Fe3O4(s)＋4H2（g），下列条件的改变对反应速率几乎无影响的是

    A. 把铁块换成铁粉 B. 将容器的体积压缩至原体积的一半

    C. 压强不变，充入氮气使容器体积增大 D. 体积不变，充入氮气使容器压强增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家合成出了一种高效电解质（如图所示），其中W、Y、X、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，X和Q位于同一主族，Y和Z的原子序数之和与Q相等。下列说法正确的是

    A.Q的氧化物对应水化物为强酸B.阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构

    C.元素非金属性的顺序为Z>Y>XD.W和X形成的化合物溶于水呈碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素的离子结构示意图为，该离子显+1价，则该元素在周期表中的位置是(　　)

    A. 第5周期零族B. 第6周期第IB族

    C. 第5周期第ⅦA族D. 第6周期第IA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素，A元素的原子最外层电子排布式为ms1；B元素的原子价电子排布式为ns2np2；C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等；D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子；E元素原子有五个未成对电子。

    (1)E元素原子的价电子排布式是______，在元素周期表中位置是_____，其最高价氧化物的化学式是__________。

    (2)C基态原子的电子排布图为_____，若A为非金属元素，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于_____键(填“σ”或“π”)。

    (3)当n＝3时，B与C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_______。

    (4)若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，A、B、C、D四种元素的电负性由大到小的顺序是_____(用元素符号表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

    实验步骤：在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50 min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140~143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g。下列问题：

    （1）仪器B的名称是____________。

    （2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是______，第二次水洗的主要目的是______。

    （3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________(填标号)。

    a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出

    b.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出

    c.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

    d.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出

    （4）本实验中加入过量乙酸的目的是_________。

    （5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是_________。

    （6）本实验的产率是________(填标号)。

    a.30%　b.40% c.60% d.90%

    （7）在进行蒸馏操作时，若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏______填“高”或“低”，其原因是______。

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