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    铜锌原电池中H2SO4作电解质的电极反应如下：
    负极：
     
    正极：
     
    总反应都是：
     
    ．
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：Cu、Zn、稀硫酸构成的原电池中，Zn易失电子作负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极上电极反应式为2H++2e-=H2↑，在得失电子条件下将正负电极反应式相加得电池反应式．
    解答： 解：Cu、Zn、稀硫酸构成的原电池中，Zn易失电子作负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，Cu作正极，正极上电极反应式为2H++2e-=H2↑，所以总反应为Zn+2H+=H2↑+Zn2+，
    故答案为：Zn-2e-=Zn2+；2H++2e-=H2↑；Zn+2H+=H2↑+Zn2+．
    点评：本题考查了原电池原理，明确各个电极上得失电子及发生的反应即可解答，难点是电极反应式的书写，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
     
    SiO2（s）+
     
    C（s）+
     
    N2（g）
    高温
     
    Si3N4（s）+
     
    CO（g）
    （1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在横线里）；
    （2）该反应中的氧化剂是
     
    ，其还原产物是
     
    ．
    （3）若使压强增大，则上述平衡向
     
    反应方向移动（填“正”或“逆”）；
    （4）若T℃时，K=1，测定容器中C（N2）=C（CO）=0.8mol/L，则υ正
     
    υ逆．
    （5）若已知CO生成速率为v （CO）=24mol/（L?min），则N2消耗速率为v （N2）=
     
    mol/（L?min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2 写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目
     
    ．该反应中，氧化剂是
     
    ，氧化产物是
     
    ．（均填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    脂肪、淀粉、蛋白质是三种重要的营养成分，其中
     
    不是高分子化合物，它们都能发生
     
    反应，脂肪的产物是
     
    ，淀粉的最终产物是
     
    ，蛋白质的最终产物是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）0.6mol O2和0.4mol臭氧（O3）的质量
     
    （填“相等”或“不相等”，下同），它们所含的分子数
     
    ，所含的氧原子数
     
    ．
    （2）在体积为V L的密闭容器中通入a mol CO和b mol O2，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为
     
    ．
    （3）现将芒硝（化学式为Na2SO4?10H2O）48.3g配成2L溶液，求该溶液中Na2SO4的物质的量浓度
     
    ．
    （4）某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料．16g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，化学方程式为X2Y4（l）+O2（g）
     点燃 
    .
     
    X2（g）+2Y2O（l）．冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2L，其密度为1.25g?L-1，则：X2的摩尔质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp（25℃）．
    电解质 平衡方程式 平衡常数K Ksp
    CH3COOH CH3COOH?CH3COO-+H+ 1.76×10-5
    H2CO3 H2CO3?H++HCO3-
    HCO3-?H++CO32-    		 K1=4.31×10-7
    K2=5.61×10-11
    C6H5OH C6H5OH?C6H5O-+H+ 1.1×10-10
    H3PO4 H3PO4?H++H2PO4-
    H2PO4-?H++HPO42-
    HPO42-?H++PO43-    		 K1=7.52×10-3
    K2=6.23×10-8
    K3=2.20×10-13
    H3BO3 5.7×10-10
    NH3?H2O NH3?H2O?NH4++OH- 1.76×10-5
    H2O Kw=1.0×10-14
    Mg（OH）2 Mg（OH）2?Mg2++2OH- 5.6×10-12
    回答下列问题：
    I．（1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3- ③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为
     
    （须填编号）；
    （2）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：
     
    ；
    （3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH3COO-）
     
    c（NH4+）；（填“＞”、“=”或“＜”）
    （4）25℃时，向10mL 0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是
     
    ；
    A．若混合液pH＞7，则V≥10
    B．若混合液pH＜7，则c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．V=10时，混合液中水的电离程度大于10mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度
    D．V=5时，2c（NH3?H2O）+2c（NH4+）=c（C6H5O-）+c（C6H5OH）
    （5）如图1所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：
    ①T1
     
    T2（填＞、=、＜）；
    ②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是
     
    ．
    A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点
    B．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
    C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）
    D．升温可使溶液由b点变为d点
    II．平衡常数的计算：
    （1）用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的醋酸溶液，滴定曲线图2．其中①点所示溶液中c（CH3COO-）=2c（CH3COOH）、③点所示溶液中存在：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）则CH3COOH的电离平衡常数Ka=
     
    ．
    （2）水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kh表示），类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式：Kh=
     
    ．
    （3）MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：Mg2+（aq）+2NH3?H2O（aq）?2NH4+（aq）+Mg（OH）2（s）试列出该反应平衡常数K与Kb（NH3?H2O）、Ksp[Mg（OH）2]的关系式并计算：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列情况不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A、利用饱和NaCl溶液除去Cl2中的HCl
    B、乙酸乙酯在碱性条件下水解更充分
    C、工业合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，采用较高的温度下进行
    D、将CO中毒的病人置于高压氧舱治疗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实现下列反应需加入氧化剂的是（　　）
    A、SO2→H2S
    B、Fe2+→Fe
    C、HCl→Cl2
    D、CaCO3→CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列食品添加剂与类别对应正确的一组是（　　）
    A、着色剂_______苯甲酸钠
    B、调味剂_______亚硝酸钠
    C、营养强化剂_______粮食制品中加赖氨酸
    D、防腐剂_______苋菜红

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