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    （10分）在一个2L的密闭容器中，发生反应：2SO3(g)2SO2+O2 △H＞0，其中SO3的变化如下图示：

    (1)写出该反应的平衡常数表达式：________________     ,

    (2)用O2表示从0～8min内该反应的平均速率v=            。

    (3)升高温度,该反应的反应速率将         ；K值将_______；容器中气体的平均相对分子质量将____   。(填：“增大”,“减小”或“不变”)

    (4)能说明该反应已达到平衡状态的是                 。

    a．v(SO3)=2v(O2) b．容器内压强保持不变  c．v逆(SO2)=2v正(O2)  d．容器内密度保持不变

    (5)从8min起,压缩容器为1L,则SO3的变化曲线为       

    A. a      B.b      C. c       D. d

     

     

    (1)（1分）

    （2）0.0125mol/L•min  （2分）

    (3) 增大,增大，减小 （各1分）   (4) b、c （各1分）   (5) C  （2分）

    解析:（2）0～8min内SO3 的△n=0.4 mol,故0.025mol/L•min，而用氧气表示速率则为0.0125mol/L•min

    （4）该反应是一个恒容、体积系数和增大的可逆反应，正反应吸热；故容器内的密度是定值，不能做为判断标准。

    （5）减小容积瞬间，各物质浓度增大一倍，相当于加压，平衡左移，SO3的物质的量不断增大直到平衡为止。

     

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    （1）达到平衡时，A的转化率为
    60%
    60%
    ．此温度下的平衡常数K=
    8.33（L/mol）2
    8.33（L/mol）2
    ．
    （2）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡将
    正反应方向移动
    正反应方向移动
    ． （填“正反应方向移动”、“逆反应方向移动”或“不移动”）
    （3）维持容器的体积和温度不变，向密闭容器中加入氦气，达到新平衡时B、C的浓度之比c（B）/c（C）将
    不变
    不变
    ．（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （4）若增加A的浓度，B的转化率
    增大
    增大
    ；若将C分离出来，化学平衡常数
    不变
    不变
    ．（填“增大”、“减小”、“不变”）

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