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    已知元素A的氢化物分子式为H2A，其最高价氧化物含氧60%，则A元素的相对原子质量为

    A. 16g            B. 32g           C. 16            D. 32

    D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，F在本周期元素中原子半径最小．则：
    （1）A、B、C、D、E、F的名称分别是
    氢、碳、氮、氧、钠、氯
    氢、碳、氮、氧、钠、氯
    ．
    （2）在A至F中任选元素，写出二种含极性键的非极性分子的结构式
    O=C=O、、（任写两种）
    O=C=O、、（任写两种）
    ，写出一种含非极性键的离子化合物的电子式
    ．
    （3）由B和D组成，且B和D的质量比为3：8的化合物的电子式是
    ，该物质与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为
    CO2+2Mg
     点燃 
    .
     
    C+2MgO
    CO2+2Mg
     点燃 
    .
     
    C+2MgO

    （4）F单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
    2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
    2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
    ．
    （5）将8g BA4完全燃烧后恢复到室温，放出热量a kJ，写出表示BA4的燃烧热的热化学方程式
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-2akJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-2akJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题：
    （1）画出D的轨道表示式

    （2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
    HNO3
    HNO3
    ，碱性最强的是
    NaOH
    NaOH
    ．
    （3）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是
    F
    F
    ．
    （4）D的氢化物比C的氢化物的沸点
    高
    高
    （填“高“或“低“），原因：
    氨气分子之间含有氢键
    氨气分子之间含有氢键
    ；D的液态氢化物是一种重要的溶剂，其性质与H2O相似，写出B与D的液态氢化物反应的化学方程式
    2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑
    2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑
    ．
    （5）E元素在周期表的第
    第四周期第Ⅷ族
    第四周期第Ⅷ族
    族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在
    d
    d
    区．
    （6）A、C最高价氧化物的晶体类型是分别是
    原子
    原子
    晶体、
    分子
    分子
    晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方空区域后组合而成．请用相应的化学用语回答下列问题．
    a
    b c d e f
    g h i
    （1）请写出满足以下要求的2个置换反应的化学方程式．
    ①所涉及的元素均为a-i中的元素；
    ②4种单质分属于4个不同 的主族．
     
    ．
    （2）第三周期8种元素按单质熔点（℃）大小顺序的柱形图如图1（已知柱形1代表Ar），则其中序列“2”表示的单质为
     
    ，“8”表示的单质为
     
     （均填化学式）．
    （3）b、c、d、e、f的氢化物的沸点直角坐标图如图2，序列“5”氢化物的结构式为
     
    ，序列“1”氢化物的电子式为
     
    ．
    （4）单质a单质e可以设计为新型燃料电池，电解质为KOH溶液，则单质e在该燃料电池的
     
    极发生电极反应，电极反应式为
     
    ．
    （5）在e单质中燃料4克i单质生成一种有刺激性气味的气体，同时放出aKJ热量，写出该反应的热化学方程式
     
    ．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期元素，在周期表中A与B、B与C相邻．A与C、B与C组成的化合物都是机动车排出的大气污染物成分，C和D能形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物．
    （1）B元素的原子结构示意图为
     
    ；化合物D2C2的电子式为
     
    ．
    （2）A、B、C、D四种元素所形成的单质晶体中，不可能形成分子晶体的元素是
     
    （用元素符号表示）．
    （3）B的氢化物和B的最高价氧化物对应水化物反应生成Z，Z中的化学键类型属于
     
    ．
    （4）AC2的空间构型是
     
    ，属于
     
    （填“极性分子”或“非极性分子”），AC2与D2C2反应的化学方程式是
     
    ．
    （5）B和D组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是
     
    ．
    （6）已知8gA的 氢化物允分燃烧生成稳定的氧化物，放出445.15kJ热量，则A的氢化物燃烧热的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为短周期一部分。A、C两元素原子核外分别有两个、一个未成对电子。试回答：

    (1) 用轨道表示式表示B、C两种原子的电子排布

                                   、                                  

    (2) 短周期元素D与A同主族 ，则A、B、D三种元素形成的氢化物的分子构型分别是          、          、          ；已知氢化物分子中，A、B、D原子的孤对电子 均在杂化轨道内，则A、B、D原子的杂化类型分别是        、        、         ；A、 B、C、D四种元素氢化物的稳定性由强到弱的顺序为                  。

    (3) 短周期元素E原子核外也有两个未成对电子，且E是形成化合物最多的元素，其常见的同素异形体的名称是            、             ，任意两个键的夹角是        、         ，中心原子的杂化类型分别为           、            。

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