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    12．下列对NaHCO3采用不同标准的分类中正确的是（　　）
    A．NaHCO3是碱B．NaHCO3是酸C．NaHCO3是盐D．NaHCO3是一元酸

    分析 A．碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；
    B．酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；
    C．电离生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物属于盐，根据盐中电离出的阳离子又可以将盐分为钾盐、钠盐、钡盐等，根据电离出的酸根离子可以将盐分为碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸氢盐等；
    D．一元酸是含有一个能电离出的氢离子的酸．

    解答 解：碳酸氢钠电离生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物属于盐类，阴离子是碳酸氢根离子，属于酸式盐，故选C．

    点评 本题考查学生盐的概念和分类知识，可以根据物质的分类知识进行回答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
    元素编号元素性质或原子结构
    TM层上电子数是K层上电子数的3倍
    X最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    Z元素最高正价是+7价
    （1）元素X位于元素周期表的第二周期第ⅣA族，它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是614C．
    （2）元素Y的原子结构示意图为．
    （3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b．
    a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
    b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
    c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．HClO的结构式：H-Cl-OB．氨气分子的球棍模型：
    C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．硫化氢分子的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某课外小组探索利用废合金（含有铝、铁、铜）粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，其实验方案如下：

    试回答下列问题：
    （1）所加试剂①、②分别是NaOH、H2SO4．（填化学式）
    写出合金加入试剂①反应的离子方程式2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑．
    （2）操作①的名称为过滤，所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
    （3）写出A→D反应离子方程式[Al（OH）4]-+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （4）滤液E经蒸发浓缩、冷却结晶得绿矾晶体，然后再经过滤、洗涤、干燥即得成品．洗涤时，下列试剂最好选用c．
    a．稀H2SO4    b．蒸馏水    c．酒精    d．NaOH溶液
    （5）由滤渣F制CuSO4溶液有途径I和途径Ⅱ两种，你认为最佳途径是途径Ⅱ，理由是途径Ⅰ消耗H2SO4的量多，且产生污染环境的SO2气体（或途径Ⅱ消耗H2SO4的量少，且不产生污染环境的SO2气体）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应．
    （1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是bd
    a．Fe2O3 b．NaCl      c．Cu2S           d．Al2O3
    （2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应  2Cu2S+2H2SO4+5O2═4CuSO4+2H2O，
    该反应的还原剂是Cu2S，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为4mol．
    （3）图1为电解精炼银的示意图，a（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O
    （4）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品．图2是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过．

    完成下列填空：
    ①写出电解饱和食盐水的离子方程式．2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
    ②离子交换膜的作用为：防止阳极生成的氯气与阴极生成的氢氧化钠反应而使产品不纯、防止阳极生成的氯气与阴极生成的氢气反应遇火反应而引发安全事故．
    ③精制饱和食盐水从图中a位置补充，氢氧化钠溶液从图中d位置流出．（选填“a”、“b”、“c”或“d”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列配制的溶液浓度偏高的是（　　）
    A．配制盐酸溶液，用量筒取盐酸时俯视刻度线
    B．配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶
    C．称量4gNaOH配制0.20mol/L NaOH溶液500mL时，砝码错放左盘
    D．配制NaOH溶液时，溶液未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电．
    （1）①该电池的电极反应式，正极为3O2+6H2O-12e-=12OH-，负极为2CH4O+16OH--12e-=2CO32-+12H2O．
    ②若以该电池为电源，用石墨作电极电解200mL含有如下离子的溶液．
    离子Cu2+H+Cl-SO42-
    c/mol/L0.5220.5
    电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件下）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶液现象）阳极上收集到氧气的质量为0.1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．钡（Ba）和锶（Sr）及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐．工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐．
    已知：
    SrSO4（s）?Sr2+（aq）+SO42-（aq）　    Ksp=2.5×10-7
    SrCO3（s）?Sr2+（aq）+CO32-（aq）　   Ksp=2.5×10-9
    （1）将SrSO4转化成SrCO3该反应的平衡常数表达式为$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$；该反应能发生的原因是Ksp（SrCO3）＜Ksp（SrSO4），反应向更难溶的方向进行．（用沉淀溶解平衡的有关理论解释）
    （2）对于上述反应，实验证明增大CO32-的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率．判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况（填“增大”“减小”或“不变”）：
    ①升高温度，平衡常数K减小；
    ②增大CO32-的浓度，平衡常数K不变．
    （3）已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似，设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3．实验所用的试剂为盐酸；实验现象及其相应结论为若沉淀完全溶解，则证明SrSO4完全转化成SrCO3，否则为完全转化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，再通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色．甲瓶中所盛的试剂可能是（　　） 
    ①浓H2SO4②饱和NaCl溶液  ③浓NaOH溶液   ④石灰水．
    A．①B．②③④C．①③④D．③④

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