将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:E(g)+F(s)2G(g)。忽略固体体积,平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示,已知Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数,下列说法正确的是
A.b>f
B.平衡常数K(1000℃)<K(810℃)
C.915℃,2.0MPa该反应的平衡常数为Kp=4.5MPa
D.1000℃,3.0MPa时E的转化率为83%
C
【解析】该反应为体积增大的反应,故加压时,平衡逆向移动,从表中第一行数据,54.0
>a>b;结合表中第3列数据,可确定75.0>a,故正反应为吸热反应,△H >0,依据变化条件,还可确定:e>c>54.0;c>75.0 >d ;e>f>83.0 ,故b<f,故A项和B项均不正确;C项:p(G)=2.0MPa×75%=1.5MPa,p(E)=2.0MPa×25%=0.5MPa,
Kp=
D项:E(g) + F(s)2G(g),设起始时,E为a mol,转化x mol,由于F为固体,对平衡无影响。则平衡时:E为(a-x),G为2x,,得x≈0.709a,所以E的转化率为x/a ≈ 70.9%,D错误。
科目:高中化学 来源: 题型:
下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 分别加热Na2CO3和NaHCO3固体 | 试管内壁都有水珠 | 两种物质均受热分解 |
B | 向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水 | 生成白色沉淀 | 产物三溴苯酚不溶于水 |
C | 向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液 | 加入淀粉后溶液变成蓝色 | 氧化性:Cl2>I2 |
D | 向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液 | 加入H2O2后溶液变成血红色 | Fe2+既有氧化性又有还原性 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入BaHCO3溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是:
A.AlCl3 B.Na2O C.FeCl2 D.SiO2
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科目:高中化学 来源: 题型:
氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定。请回答:
(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是________________,在导线中电子流动方向为________(用a、b表示)。
(2)负极反应式为___________________________________。
(3)电极表面镀铂粉的原因为_________________________。
(4)该电池工作时,H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能。因此,大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下:
Ⅰ.2Li+H22LiH
Ⅱ.LiH+H2O===LiOH+H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是________,反应Ⅱ中的氧化剂是________。
②已知LiH固体密度为0.82 g/cm3,用锂吸收224 L(标准状况)H2,生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为________。
③由②生成的LiH与H2O作用,放出的H2用作电池燃料,若能量转化率为80%,则导线中通过电子的物质的量为________mol。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法正确的是
A.pH=5的NH4Cl溶液或醋酸溶液中,由水电离出的c(H+)均为10-9 mol·L-1
B.常温下,将pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后,pH>7
C.在c(H+)︰c(OH-)=1︰l012的溶液中,Na+、I-、NO3-、SO42-能大量共存
D.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液和0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液等体积混合,溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(SO42-)+ c(HCO3-)+c(OH-)
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是( )
A.Z单质的化学活泼性一定比Y单质的强
B.W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍
C.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
D.X和W两元素不可能形成共价化合物
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科目:高中化学 来源: 题型:
2013年10月世界卫生组织癌症专门机构首次指认大气污染“对人类致癌”。下列行为有利于防止大气污染、遏制雾霾天气发生的是( )
A.在田间焚烧秸杆
B.冬季燃烧大量烟煤供热取暖
C.提倡开私家车出行,减少乘坐公交车
D.改善能源结构,大力发展太阳能、风能等清洁能源
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