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    1．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是所有原子中半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素中，每一种都与C元素形成原子个数比不相同的化合物．
    请回答下列问题：
    （1）C和E两元素相比较，非金属性较强的是氧（填元素名称），可以验证该结论的是CD（填写编号）；
    A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
    B．比较这两种元素的单质在常温下的状态
    C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    D．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
    （2）写出C、D两元素形成的原子个数比为1：1的化合物与E、C两元素形成的原子个数比为1：2的化合物反应的化学方程式：Na2O2+SO2=Na2SO4．
    （3）A、C、D、E四种元素可形成两种酸式盐，两种酸式盐相互反应的离子方程式为H++HSO3-=H2O+SO2↑．
    （4）A和E，A和C可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为HS-+OH-=S2-+H2O；
    （5）B元素的气态氢化物和其一种常见氧化物（双原子分子）能反应生成B的单质，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3．
    （6）在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2，已知0.4mol．液态B2A4和足量液态A2C2反应，生成气态B2和气态A2C，放出256.6kJ的热量．试写出该反应的热化学方程式：N2H4（l）+2 H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.5kJ•mol-1．B2A4的电子式
    （7）A2C的沸点比A2E 沸点高，原因是水分子间存在氢键
    （8）下列事实可以用氢键解释的是BCD
    A．水比硫化氢稳定．
    B．氨气易液化．
    C．氨气极易溶于水．
    D．水结成冰，密度减小，体积增大．
    （9）用电子式表示氯化氢的形成过程．

    分析 A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素是所有原子中半径最小的原子，则A为H元素；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐X，则B为N元素，X为NH4NO3；D与A同主族，D的原子序数大于氮，故D为Na；D与E同周期，即处于第三周期，E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的$\frac{3}{4}$，则E为S元素；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的多种化合物，则C为O元素．
    （1）同主族自上而下非金属性减弱；
    比较氢化物稳定性或单质与氢气化合的难易程度、最高价含氧酸的酸性、化合物中元素化合价等可以判断非金属性强弱，物理性质不能判断非金属性强弱；
    （2）C、D两元素形成的原子个数比为1：1的化合物为Na2O2，E、C两元素形成的原子个数比为1：2的化合物为SO2，二者反应生成Na2SO4；
    （3）H、O、Na、S四种元素可形成两种酸式盐为NaHSO3、NaHSO4，二者反应生成硫酸钠、二氧化硫与水；
    （4）H和S，H和O可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲为HS-，乙为OH-，二者反应生成硫化钠与水；
    （5）N元素的气态氢化物氨气与其一种常见氧化物（双原于分子）NO能反应生成氮气，该反应中氧化产物与还原产物都是氮气，根据电子转移守恒计算氧化产物与还原产物的物质的量之比；
    （6）计算1mol液态N2H4反应放出的热量，注明物质的聚集状态与反应热书写热化学方程式；
    N2H4中N原子之间形成1对共用电子对，N原子与H原子之间形成1对共用电子对；
    （7）水分子间存在氢键，沸点高于硫化氢的；
    （8）A．氢键影响物理性质，水比硫化氢稳定，是由于O元素非金属性比S的强；
    B．氨气分子之间存在氢键，沸点较高；
    C．氨气分子与水分子之间形成氢键；
    D．每个水分子与周围的4个水分子之间形成4个氢键，形成“空隙”，体积增大；
    （9）HCl属于共价化合物，用H原子、Cl原子电子式表示氯化氢的形成．

    解答 解：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素是所有原子中半径最小的原子，则A为H元素；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐X，则B为N元素，X为NH4NO3；D与A同主族，D的原子序数大于氮，故D为Na；D与E同周期，即处于第三周期，E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的$\frac{3}{4}$，则E为S元素；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的多种化合物，则C为O元素．
    （1）同主族自上而下非金属性减弱，故氧元素的非金属性比硫的强，比较氢化物稳定性或单质与氢气化合的难易程度等可以判断非金属性强弱，单质的沸点属于物理性，不能判断非金属性强弱，氢化物沸点也不能判断非金属性强弱，
    故答案为：氧；CD；
    （2）C、D两元素形成的原子个数比为1：1的化合物为Na2O2，E、C两元素形成的原子个数比为1：2的化合物为SO2，二者反应方程式为：Na2O2+SO2=Na2SO4，
    故答案为：Na2O2+SO2=Na2SO4；
    （3）H、O、Na、S四种元素可形成两种酸式盐为NaHSO3、NaHSO4，二者反应的离子方程式为：H++HSO3-=H2O+SO2↑，
    故答案为：H++HSO3-=H2O+SO2↑；
    （4）H和S，H和O可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲为HS-，乙为OH-，则甲与乙反应的离子方程式为HS-+OH-=S2-+H2O，
    故答案为：HS-+OH-=S2-+H2O；
    （5）N元素的气态氢化物氨气与其一种常见氧化物（双原于分子）NO能反应生成氮气，该反应中氧化产物与还原产物都是氮气，根据电子转移守恒可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（2-0）：[0-（-3）]=2：3，
    故答案为：2：3；
    （6）0.4mol液态N2H4和足量液态H2O2反应，生成气态N2和气态H2O，放出256.6kJ的热量，则1mol液态N2H4反应放出的热量为256.6kJ×$\frac{1mol}{0.4mol}$=641.5kJ，故该反应的热化学方程式为：N2H4（l）+2 H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.5kJ•mol-1，
    N2H4的电子式为，
    故答案为：N2H4（l）+2 H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.5kJ•mol-1；；
    （7）水分子间存在氢键，H2O的沸点比H2S 沸点高，
    故答案为：高；水分子间存在氢键；
    （8）A．水比硫化氢稳定，是由于O元素非金属性比S的强，与氢键无关，故A错误；
    B．氨气分子之间存在氢键，沸点较高，氨气易液化，故B正确；
    C．氨气分子与水分子之间形成氢键，氨气极易溶于水，故C正确；
    D．每个水分子与周围的4个水分子之间形成4个氢键，形成“空隙”，水结成冰，密度减小，体积增大，故D正确，
    故选：BCD；
    （9）用电子式表示氯化氢的形成过程：，
    故答案为：．

    点评 本题考查位置结构性质的应用，推断元素是解题关键，题目综合性强，需要学生具备扎实的基础，属于拼合型题目．

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