Question

下列有关含铜化合物的说法错误的是（设NA为阿伏加德罗常数的值）

A．用盐酸可以洗去铜表面的铜锈

B．0.1mol/L的CuSO4溶液中，Cu2＋的数目一定小于0.1NA

C．在CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入铁粉，若有固体残留，则其中一定含有铜

D．在FeSO4溶液中加入CuS固体，溶液中c(Fe2＋)不变，说明Ksp(CuS)远小于Ksp(FeS)

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：A、铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，所以可用盐酸可以洗去铜表面的铜锈，A正确；B、由于不能确定硫酸铜溶液的体积，因此0.1mol/L的CuSO4溶液中，Cu2＋的数目不一定小于0.1NA，B不正确；C、铁离子的氧化性强于铜离子，所以在CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入铁粉，铁首先与铁离子发生氧化还原反应，然后再与铜离子发生置换反应。因此若有固体残留，则其中一定含有铜，C正确；D、在FeSO4溶液中加入CuS固体，溶液中c(Fe2＋)不变，说明不能生成硫化亚铁。因此根据沉淀容易向更难溶的方向转化可知Ksp(CuS)远小于Ksp(FeS)，D正确，答案选B。

考点：考查铜及其化合物的性质、物质的量浓度的计算以及溶解平衡的应用