精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
(1)在一个容积为2L的密闭容器中,充入1mol SO2和1mol O2,一定条件下发生反应2SO2+O2?2SO3,3分钟后测得SO3的物质的量为0.6mol,则此时O2的物质的量浓度为
 
,用SO2表示的化学反应速率是
 

(2)在2L容器中有3种物质进行反应,X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示,反应在t时刻达到平衡,则该反应的化学方程式是
 
;当t=
 
时,反应起始至t时,Y的平均反应速率是0.06mol.L-1.s-1
考点:物质的量或浓度随时间的变化曲线
专题:化学平衡专题
分析:(1)根据图象中的数据利用三段式进行计算,根据v=
△c
△t
计算反应速率;
(2)根据反应中物质变化 的物质的量之比等于化学计量数之比,写出化学方程式,根据△t=
△c
v
计算反应时间.
解答: 解:(1)设3分钟后O2的物质的量为xmol,则:
          2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)
起始      1mol     1mol      0 
转化     0.6mol   0.3mol   0.6mol
3分钟后            xmol     0.6mol
∴x=0.7mol,故此时O2的物质的量浓度为
0.7mol
2L
=0.35mol/L,
V(SO2)=
0.6mol
2L
3min
=0.1mol/(L?min),
故答案为:0.35mol/L;0.1mol/(L?min);
(2)根据图象可知,X的物质的量减小,Y、Z的物质的量增加,所以X为反应物,Y、Z为生成物,且△n(X)=0.8mol;△n(Y)=1.2mol;△n(Z)=0.4mol,
根据反应中物质变化 的物质的量之比等于化学计量数之比,可写出化学方程式为:2X?3Y+Z,
当Y的平均反应速率是0.06mol.L-1.s-1时,△t=
△c
v
=
1.2mol
2L
0.06mol?L-1?s-1
=10s,
故答案为:2X?3Y+Z;10s.
点评:本题主要考查了根据图象计算反应速率、有关物质的浓度、反应时间等,解题时要注意看清图象中有关物质的单位及线的起点.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子或分子在溶液中能大量共存,通NO2后仍能大量共存的一组是(  )
A、K+、Na+、Br-、SiO32-
B、H+、Fe2+、SO42-、Cl-
C、K+、Ca2+、Cl-、NO3-
D、K+、Al3+、NH3?H2O、NO3-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是(  )
A、0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子
B、1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧
C、氢氧化钠的摩尔质量是40 g
D、2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )
A、5.6g Fe与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B、常温常压下,23g NO2含有NA个氧原子
C、标准状况下,22.4L水含有个NA H2O分子
D、1mol/L NaCl溶液含有NA个Na+

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源.以CO2和NH3为原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例.在尿素合成塔中的主要反应可表示如下:

反应Ⅰ:2NH3(g)+CO2(g)═NH2CO2NH4(s)△H1=a kJ?mol-1
反应Ⅱ:NH2CO2NH4(s)═CO(NH22(s)+H2O(g)△H2=+72.49kJ?mol-1
总反应Ⅲ:2NH3(g)+CO2(g)═CO(NH22(s)+H2O(g)△H3=-86.98kJ?mol-1
请回答下列问题:
(1)反应Ⅰ的△H1=
 
kJ?mol-1(用具体数据表示).
(2)反应Ⅱ一般在
 
情况下有利于该反应的进行.
(3)反应Ⅲ中影响CO2平衡转化率的因素很多,下图1为某特定条件下,不同水碳比
n(H2O)
n(CO2)
和温度影响CO2平衡转化率变化的趋势曲线.
①其他条件相同时,为提高CO2的平衡转化率,生产中可以采取的措施是
 
(填提高或降低)水碳比.
②当温度高于190℃后,CO2平衡转化率出现如图1所示的变化趋势,其原因是
 

(4)反应Ⅰ的平衡常数表达式K1=
 
;如果起始温度相同,反应Ⅰ由在恒温容器进行改为在绝热(与外界没有热量交换)容器中进行,平衡常数K1
 
(填增大、减少、不变).
(5)某研究小组为探究反应Ⅰ中影响c(CO2)的因素,在恒温下将0.4molNH3和0.2molCO2放入容积为2L的密闭容器中,t1时达到平衡过程中c(CO2)随时间t变化趋势曲线如上图2所示.若其他条件不变,t1时将容器体积压缩到1L,请画出t1后c(CO2)随时间t变化趋势曲线(t2达到新的平衡).
(6)由CO2形成的熔融碳酸盐做电解质的燃料电池(MCFC),从技术发展趋势来看,是未来民用发电的理想选择方案之一.现以H2(g)、CO(g)为燃料,以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质(如图3).写出碳酸盐燃料电池(MCFC)正极电极反应式
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

工业尾气中氮氧化物通常采用氨催化吸收法,其原理是3与NOx在催化剂作用F反应生成无毒的物质.某校活动小组同学采用如图装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程.

I.探究制取3的方法
(1)B装置的名称:
 

(2)在上述装置中,H能快速、简便制取,装置中需要添加的反应试剂为
 

(3)为探究更好的实验效果,活动小组同学采用上述C装置来制取氨气,在控制实验条件相同的情况下,获得表中实验数据.分析表中数据,你认为哪种方案制取氨气的效果最好
 
(填序号),从该方案选择的原料分析制气效果好的可能原因是
 
 

试剂组合序号 固体试剂 NH3体积(mL)
a 6.0g Ca(OH)2(过量) 5.4g NH4Cl 1344
b 5.4g (NH42SO4 1364
c 6.0g NaOH(过量) 5.4g NH4Cl 1568
d 5.4g (NH42SO4 1559
e 6.0g CaO(过量) 5.4g NH4Cl 1753
f 5.4g (NH42SO4 1792
Ⅱ.模拟尾气处理
活动小组同学选用上述部分装置,按下列顺序连接成模拟尾气处理装置进行实验.
(1)请从上述装置中选择你认为合理的进行补充(所选装置不能重复).
 
 
 

(2)A中反应的离子方程式为
 

(3)D装置的作用有:
 
 
 

(4)D装置中的液体还可换成
 
(填序号).
a.2    b.CCl4    c.浓H2SO4    d.CuSO4溶液
(5)该小组同学所设计的模拟尾气处理装置中还存在一处明显的缺陷是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

已知:A为淡黄色固体,E、X常温下为无色无味气体,A、B、C、D含有相同的金属离子,其转化关系如图1(部分产物已略去).

请回答下列问题:
(1)B中所含化学键的类型是
 

(2)常温常压下,7.8g A与足量的水充分反应放出热量a kJ,写出该反应的热化学方程式
 

(3)C也可转化为B,写出该转化的化学方程式
 

(4)将一定量的气体X通入2L B的溶液中,向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量,产生的气体与盐酸物质的量的关系如图2(忽略气体的溶解和HCl的挥发).请回答:a点溶液中所含溶质的化学式为
 
,b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是
 

(5)①25℃时,将C溶液与氢氧化钡溶液混合可得不溶物F,F的Ksp=2.5×10-9.现将该沉淀放入0.5mol?L-1的BaCl2溶液中,其Ksp
 
(填“增大”、“减小”或“不变”),组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为
 
mol?L-1
②已知25℃时硫酸钡的Ksp=1.0×10-10,若向20mL硫酸钡的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol/L的C溶液20mL,能否产生沉淀
 
(填“能”或“否”).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

X、Y、Z是三种短周期元素,X和Z的质子数之和与Y的质子数相等,Z的电子层数是X的电子层数的2倍.A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质,它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成,其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,D、E是两种酸,F是一种单质,反应③④均在微生物作用下进行,其转化关系如图所示.
回答下列问题:
(1)A的电子式为
 

(2)A和E反应生成G,C与G中都含有
 
(填化学键的类型).
(3)反应③中如果转移的电子为3mol,则被氧化的A为
 
 mol.
(4)科学家发明了使ZX3直接用于燃料电池的方法,其装置用铂作电极,加入碱性电解质溶液,往一极通入空气,另一电极通入ZX3并使之转化为无污染的气体,试写出负极的电极反应式:
 

(5)由Z、X两元素形成的含10个电子的阳离子可和XSO4-形成一种盐A,若往A的溶液中缓缓滴入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性,则溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为:
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

将绿矾晶体加强热,除生成水蒸气以外,还发生如下反应:2FeSO4═Fe2O3+SO2↑+SO3↑,如将生成的混合气体通过BaCl2溶液,应发生的现象有(  )
A、一定产生BaSO3沉淀
B、一定产生BaSO4沉淀
C、产生的不全是BaSO4沉淀
D、一定有SO3逸出

查看答案和解析>>

同步练习册答案
闁稿骏鎷� 闂傚偊鎷�