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    【题目】下列变化中不属于氮的固定的是

    A. 在一定条件下由氨气和二氧化碳合成尿素

    B. 雷雨闪电时，大气中产生了一氧化氮

    C. 豆科农作物的根瘤菌使空气中的氮转化为氨

    D. 镁条在空气中燃烧生成氮化镁

    【答案】A

    【解析】

    A．工业上用氨和二氧化碳合成尿素，属于不同化合态的氮之间的转化，不属于氮的固定，故A错误；

    B．雷雨闪电时，氮气和氢气合成氨气，氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定，故B正确；

    C．根瘤菌把氮气转化为氨，氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定，故C正确；

    D．镁条在空气中燃烧生成氮化镁，氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定，故D正确；

    故答案为A。

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    【题目】下列物质间在一定条件下发生反应，主要为取代反应类型的是

    A. 甲烷和氯气混合光照 B. 乙烯通入浓溴水中

    C. 乙醛和氢气混合加催化剂后的反应 D. 乙烯在一定条件下变成聚乙烯

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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
    ①46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA
    ②常温下，4g CH4含有NA个C﹣H共价键
    ③10mL质量分数为98%的H2SO4 ， 加水至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%
    ④标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
    ⑤25℃时，pH=12的1.0L NaClO溶液中水电离出的OH﹣的数目为0.01NA
    ⑥0.1molL﹣1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32﹣
    ⑦1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA ．
    A.③⑥⑦
    B.①②④
    C.①②⑤
    D.④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物中，属于强电解质的是

    A.H2OB.NH3·H2OC.H2SO4D.CH3COOH

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    【题目】下列化合物属于强电解质的是

    A.NaOHB.CH3COOHC.H2OD.CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．（该题中指的室温是20．C，Kw=1x10﹣14）请回答下列问题：

    （1）相同条件下，相等物质的量浓度的NH4Al（SO4）2中c（NH4+）（填“=”、“＞”“＜”）NH4HSO4中c（NH4+）．
    （2）如图1是0.1molL﹣1电解质溶液的pH随温度变化的图象．
    ①其中符合0.1molL﹣1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是（填写字母）；
    ②室温时，0.1molL﹣1NH4Al（SO4）2中2c（SO42﹣）﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）=molL﹣1（填数值）
    （3）室温时，向100mL 0.1molL﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL﹣1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．
    试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为：
    （1）①配制250mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液．
    ②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000molL﹣1KMnO4溶液装入 （填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作．在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色．将锥形瓶摇动一时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了．请解释原因： ．当 ，证明达到滴定终点．
    （2）③计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下．

    序号

    滴定前读数（mL）

    滴定后读数（mL）

    1

    0.00

    20.10

    2

    1.00

    20.90

    3

    0.00

    22.10

    则消耗KMnO4溶液的平均体积为 mL，已知H2C2O4的相对分子质量为90，则此样品的纯度为 ．
    （3）④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是 ．
    A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
    B．滴定前锥形瓶有少量水
    C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
    D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外
    E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。M元素与X同主族，与W同周期。
    （1）M元素是(填元素符号)。
    （2）Z、W形成的气态氢化物的稳定性为>。(填化学式)
    （3）写出M2Z2的电子式： ， 写出M2Z2与水反应的离子方程式：。
    （4）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为。
    （5）由X、Y、Z、W四种元素组成一种离子化合物A，已知：①1 mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应。则A是(填化学式)。写出气体B与氯水反应的离子方程式：。

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    【题目】已知水在25℃（A）和T℃（B）时，其电离平衡曲线如图所示：
    （1）25℃时，将pH=3 的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为 ．
    （2）T℃时，若10体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是 ．
    （3）曲线B对应温度下，pH=3的HCl溶液和pH=9的某碱溶液等体积混合后，混合溶液的pH=7．请分析其原因： ．

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