[题目]用下列实验装置进行相应实验能达到实验目的的是( )A.用甲装置从KI和I2的固体混合物中回收I2B.用乙装置接收石油分馏实验中所得的馏分C.用丙装置测量用MnO2和浓盐酸共热制得的Cl2体积D.用丁装置准确量取一定体积的KMnO4标准溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】用下列实验装置进行相应实验能达到实验目的的是（）

A.用甲装置从KI和I2的固体混合物中回收I2

B.用乙装置接收石油分馏实验中所得的馏分

C.用丙装置测量用MnO2和浓盐酸共热制得的Cl2体积

D.用丁装置准确量取一定体积的KMnO4标准溶液

【答案】C

【解析】

A．碘易升华，回收碘需要在上方利用玻璃片(或盛有冷水的烧瓶等)回收，图中装置不能回收碘，故A错误；

B．乙装置未与大气连通，由于气压原因，冷凝得到的液体无法进入锥形瓶，故B错误；

C．氯气难溶于饱和食盐水，集气瓶中氯气短进长出，可以将饱和食盐水压入量筒，从而确定氯气的体积，故C正确；

D．图示为碱式滴定管，高锰酸钾溶液有强氧化性，不能用碱式滴定管量取，故D错误；

故答案为C。

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【题目】以对羟基苯甲醛为原料，合成降血脂药物环丙贝特的流程图如下：

已知:

请回答下列问题：

(1)下列说法不正确的是___________。

A．环丙贝特分子中存在2个手性碳原子 B. D的分子式为C14H16Cl2O3

C．C中含有的官能团有醚键、酯基和碳碳双键 D．反应②③⑤均为取代反应

(2)B的结构简式为____________ 。

(3)写出A与足量溴水反应的化学方程式为____________ 。

(4)请写出符合下列条件的A的所有同分异构体的结构简式____________ 。

i分子中含有苯环，不含其他环状结构

ii 1H-NMR谱显示共有4个峰

(5)已知：①

②苯环上有甲基时，新取代基主要取代在邻位或对位，有醛基时主要取代在间位。请写出以甲苯为原料合成的流程图，其他无机原料任选。__________________

（合成路线常用的表示方式为：）

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【题目】实验室制取的乙烯中常混有少量的，有人设计如图实验装置以证明上述混合气体中含有乙烯和二氧化硫。试回答下列问题：

(1)图中a、b、c、d装置盛放的试剂依次是___________________（填序号）。

A.品红溶液 B.溶液 C.浓硫酸 D.酸性高锰酸钾溶液

(2)能说明存在的实验现象是______________________________________。

(3)使用装置b的目的是________________________。

(4)使用装置c的目的是________________________。

(5)能说明混合气体中含有乙烯的现象是____________________________________________________。

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【题目】化合物X的分子式为C5H11Cl，用NaOH的醇溶液处理X，可得分子式为C5H10的两种产物Y、Z，Y、Z经催化加氢后都可得到2甲基丁烷。若将化合物X用NaOH的水溶液处理，则所得有机产物的结构简式可能是（）

A．CH3CH2CH2CH2CH2OH B．（CH3）2COHCH2CH3

C．（CH3）2CHCH2CH2OH D．（CH3）3CCH2OH

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【题目】实验室以海绵铜（主要成分为Cu和CuO）为原料制取CuCl的主要流程如图所示。

已知：①CuCl微溶于水，不溶于乙醇，可溶于氯离子浓度较大的溶液中。

②CuCl露置于潮湿的空气中易被氧化。

回答下列问题。

（1）“氧化”时温度应控制在60℃~70℃，原因是___。

（2）写出“转化”过程中的离子方程式___。

（3）“过滤Ⅱ”所得滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作获得(NH4)2SO4晶体，可用作化学肥料。“过滤Ⅱ”所得滤渣主要成分为CuCl，用乙醇洗涤的优点是___。

（4）氯化铵用量与Cu2+沉淀率的关系如图所示。随着氯化铵用量的增多Cu2+沉淀率增加，但当氯化铵用量增加到一定程度后Cu2+的沉淀率减小，其原因是___。

（5）若CuCl产品中混有少量CaSO4，设计提纯CuCl的实验方案：___。（实验中可选试剂：0.1mol·L-1盐酸、10mol·L-1盐酸、蒸馏水、无水乙醇）

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【题目】氢气既是一种优质的能源，又是一种重要化工原料，高纯氢的制备是目前的研究热点。

（1）甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，甲烷和水蒸气反应的热化学方程式是：

CH2(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g) △H＝+165.0kJ·mol－1

已知反应器中存在如下反应过程：

I.CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H1＝+206.4kJ·mol－1

II.CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H2

根据上述信息计算：a＝___、△H2＝___。

（2）某温度下，4molH2O和lmolCH4在体积为2L的刚性容器内同时发生I、II反应，达平衡时，体系中n(CO)＝bmol、n(CO2)＝dmol，则该温度下反应I的平衡常数K值为___(用字母表示)。

（3）欲增大CH4转化为H2的平衡转化率，可采取的措施有___(填标号)。

A.适当增大反应物投料比武n(H2O)：n(CH4)

B.提高压强

C.分离出CO2

（4）H2用于工业合成氨：N2＋3H22NH3。将n(N2)：n(H2)＝1：3的混合气体，匀速通过装有催化剂的反应器反应，反应器温度变化与从反应器排出气体中NH3的体积分数φ(NH3)关系如图，反应器温度升高NH3的体积分数φ(NH3)先增大后减小的原因是___。

某温度下，n(N2)：n(H2)＝1：3的混合气体在刚性容器内发生反应，起始气体总压为2×l07Pa，平衡时总压为开始的90%，则H2的转化率为___，气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)，此温度下，该反应的化学平衡常数Kp＝___(分压列计算式、不化简)。