Question

某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应A（g）+B（g）═C（g）+D（s）的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10L的密闭容器中充入1mol A和1mol B，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为Ⅰ．然后改变不同条件做了另三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度分别为Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ．

	A	B	C
Ⅰ	0.050mol?L-1	0.050mol?L-1	0.050mol?L-1
Ⅱ	0.070mol?L-1	0.070mol?L-1	0.098mol?L-1
Ⅲ	0.060mol?L-1	0.060mol?L-1	0.040mol?L-1
Ⅳ	0.080mol?L-1	0.080mol?L-1	0.12mol?L-1

针对上述系列实验，下列结论中错误的是（　　）

• A、由Ⅰ中数据可计算出该温度下反应的平衡常数K=20mol^-1?L
• B、Ⅱ可能是通过增大C的浓度实现的
• C、若Ⅲ只是升高温度，则与Ⅰ比较，可以判断出正反应一定是放热反应
• D、第Ⅳ组实验数据的得出，只能通过压缩容器的体积才可以实现

Answer 1

考点：化学平衡建立的过程

专题：化学平衡专题

分析：A、依据平衡常数概念计算，利用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡点幂次方乘积；Ⅱ
B、分析Ⅱ平衡浓度可知ⅡABC浓度都增大，说明是加入C平衡逆向进行达到的平衡；
C、若Ⅲ只是升高温度，依据数据可知，升温，AB增大，C减小，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应；
D、分析数据，ABC浓度增大，可以是增大压强缩小体积，也可以是加入C，平衡逆向进行达到；

解答： 解：A、依据平衡常数概念计算，利用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡点幂次方乘积，K=

0.05mol/L

0.05mol/L×0.05mol/L

=20mol/L，故A正确；
B、分析Ⅱ平衡浓度可知，Ⅱ中ABC浓度都增大，说明可能是加入C平衡逆向进行达到的平衡，故B正确；
C、依据数据可知，若Ⅲ只是升高温度，AB增大，C减小，说明平衡逆向进行，逆向反应是吸热反应，正向是反应为放热反应，故C正确；
D、分析数据，ABC浓度增大，可以是增大压强缩小体积，也可以是加入C，平衡逆向进行达到，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了化学平衡建立的过程分析，注意一下化学平衡的因素理解应用，化学平衡移动原理是解题关键，题目难度中等．