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    已知NH4CuSO3与足量的2 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

    A．反应中硫酸做氧化剂

    B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

    C．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子

    D．刺激性气味的气体是氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．最近湖南都市台报道，长沙市周边农田由于焚烧稻草导致烟雾弥漫，致使高速公路限行，航班停飞．烟雾属于下列分散系中的（　　）
    A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上学期月考一化学试卷（解析版） 题型：填空题

    元素X位于第四周期，其基态原子有4个未成对电子。Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子。

    （1）Y与Z可形成多种化合物

    ① 元素Y与Z中电负性较大的是____________(用元素符号描述)。

    ② 离子ZY32-的空间构型为____________(用文字描述)。

    （2） Y的氢化物(H2Y)在乙醇中的溶解度大于H2Z，其原因是____________。

    （3） 含X2＋的溶液与KCN、氨水反应可得到化合物K3[X(CN)5(NH3)]。

    ① 基态X2＋的电子排布式是____________。

    ② 1 mol配合物K3[X(CN)5(NH3)]中含σ键的数目为____________。

    （4） 如图为X与Z所形成的一种化合物的基本结构单元，推测该化合物的化学式为________。

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上学期月考一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，W与Y最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍，X、Y、Z简单离子的电子层结构相同，Z最外层电子数等于最内层电子数。下列说法正确的是

    A. 元素非金属性由强到弱的顺序：Y、X、W

    B. W的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定

    C. 原子半径由大到小的顺序：Z、Y、X、W

    D. WX与ZX中的化学键类型相同

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5 mol/L的碳酸钠溶液1000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是

    A. 称取碳酸钠晶体100 g

    B. 定容时俯视观察刻度线

    C. 移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗

    D. 定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁，实验室制备氯化铁的装置如图：（已知：废铁屑中的杂质不与盐酸反应）

    （1）实验制备操作步骤如下：
    Ⅰ．打开弹簧夹K1（填“K1”或“K2”），关闭弹簧夹K2（填“K1”或“K2”），并打开活塞a，缓慢滴加盐酸．
    Ⅱ．当装置A中不产生气泡或量气管和水准管液面不变时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a．
    Ⅲ．将烧杯中溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤操作后得到FeCl3•6H2O晶体．
    Ⅳ．最后将FeCl3•6H2O晶体制成无水氯化铁．
    （2）当盐酸与A中废铁屑接触后发生的化学反应方程式是：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
    （3）写出H2O2溶液中发生的反应的离子反应方程式：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
    （4）铁制品易生锈，采用电化学防腐的方式可以防止铁制品生锈，请利用石墨为辅助电极材料，完成铁制品防腐示意图2，并做相应标注．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定．
    Ⅰ．制备Na2S2O3•5H2O
    反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）
    实验步骤：
    ①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水．另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中．
    ②安装实验装置（如图所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60min．
    ③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品．回答问题：
    （1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是使硫粉易于分散到溶液中．
    （2）仪器a的名称是冷凝管，其作用是冷凝回流．
    （3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是Na2SO4．检验是否存在该杂质的方法是取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4．
    （4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．1-乙氧基萘是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于醇、醚，熔点5.5℃，沸点267.4℃．1乙氧基萘常用作香料，也可作为合成其他香料的原料．
    实验室制备1乙氧基萘的过程如下：

    按要求回答下列问题：
    （1）将72g 1萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合，将混合液置于如图所示的容器中加热使其充分反应．实验中使用过量乙醇的原因是提高1-萘酚的转化率．
    （2）烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是冷凝回流，提高原料乙醇的利用率．
    （3）反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层．为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥并过滤．正确的顺序是A（填字母代号）．（资料表明1萘酚呈酸性，能与NaOH溶液反应生成可溶性的）
    A．③②④①B．①②③④C．②①③④
    （4）蒸馏时所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、接收器、锥形瓶外还有温度计、蒸馏烧瓶．
    （5）用金属钠可检验1乙氧基萘是否纯净，简述实验现象与结论：加入金属钠有气泡生成则产物不纯，无气泡生成则产物纯净．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，请答题：
    （1）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程（图1）制备ClO2：

    ①电解时发生反应的化学方程式为NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．
    ②溶液X中大量存在的阴离子有Cl-、OH-．
    ③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是c（填标号）．
    a．水    b．碱石灰  C．浓硫酸 d．饱和食盐水
    （2）用图2装置可以测定混合气中ClO2的含量：
    Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入 3mL 稀硫酸：
    Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
    Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
    Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：
    Ⅴ．用0.1000mol•L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液
    （I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．在此过程中：
    ①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O．
    ②玻璃液封装置的作用是吸收残留的ClO2气体（避免碘的逸出）．
    ③V中加入的指示剂通常为淀粉溶液，滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色．
    ④测得混合气中ClO2的质量为0.02700 g．（相对原子质量Cl 35.5  O 16）
    （3）用ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是d（填标号）．
    a．明矾   b．碘化钾c．盐酸  d．硫酸亚铁．

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