Question

X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（　　）

	A．	X的原子半径大于Y的原子半径
	B．	X的电负性大于Y的电负性
	C．	X阴离子的半径小于Y阳离子的半径
	D．	X的第一电离能小于Y的第一电离能

Answer 1

考点：

原子结构与元素的性质．

专题：

元素周期律与元素周期表专题．

分析：

X元素的阴离子和Y元素的阳离子具有相同的电子层结构，离子核外电子数目相等，则Y元素处于X元素的下一周期，X为非金属元素，最外层电子数较多，Y为金属元素，最外层电子数相对较少．

解答：

解：X元素的阴离子和Y元素的阳离子具有相同的电子层结构，离子核外电子数目相等，则Y元素处于X元素的下一周期，X为非金属元素，最外层电子数较多，Y为金属元素，最外层电子数相对较少，

A、Y元素处于X元素的下一周期，X为非金属元素，原子半径小于同周期与Y处于同族的元素，故原子半径Y＞X，故A错误；

B、X为非金属元素，Y为金属元素，故X的电负性高于Y的电负性，故B正确；

C、核外电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，Y元素处于X元素的下一周期，Y的核电荷数更大，故离子半径X阴离子半径更大，故C错误；

D、X为非金属元素，Y为金属元素，故X的第一电离能大于Y的第一电离能，故D错误；

故选B．

点评：

本题考查结构与位置的关系、半径与电负性、第一电离能比较等，难度不大，关键根据离子具有相同的电子层结构推断元素的相对位置．