Question

【题目】Na2CO3与NaHCO3在生产、生活中用途非常广泛，同学们在实验室中探究Na2CO3和NaHCO3的性质。称取Na2CO3、NaHCO3固体各2g，分别加入两支大试管中，再各加10mL蒸馏水，充分溶解后，恢复至室温，各滴入2滴酚酞溶液，观察到如图所示现象。

（1）下列说法中，正确的是_____（填字母序号）。

a.两溶液中所含分子、离子种类完全相同

b.左侧试管中的现象解释了Na2CO3的俗名为什么叫做“纯碱”

c.向两支试管中加入过量硼酸饱和溶液，均有无色气体生成

（2）两溶液中的离子浓度都存在下式的数量关系，请你补充完整：c(Na+)+c(H+)=_____。

（3）NaHCO3溶液中存在下列两种变化趋势：

变化i.

变化ii.（用离子方程式表示）_____。

溶液中滴加酚酞变为粉色，是因为以_____为主（填“变化i”或“变化ii”）。

Answer 1

【答案】ab 2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) HCO3-CO32-+H+ 变化i

【解析】

质量相同的Na2CO3、NaHCO3加相同量的水，Na2CO3完全溶解，NaHCO3有部分未溶解，说明溶解度：Na2CO3＞NaHCO3；

Na2CO3溶液加酚酞变红色，NaHCO3溶液加酚酞变粉色，说明二者都显碱性，且碱性：Na2CO3＞NaHCO3，二者显碱性的原因是CO32-和HCO3-都会水解，且水解程度：CO32-＞HCO3-。

(1)a．Na2CO3溶液存在3个平衡，水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，水的电离：H2OH++OH-，所以Na2CO3溶液中含Na+、CO32-、HCO3-、H+、OH-共5种离子，H2O、H2CO3共2种分子。NaHCO3溶液存在3个平衡，水解平衡：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，电离平衡：HCO3-CO32-+H+、H2OH++OH-，所以NaHCO3溶液中含Na+、CO32-、HCO3-、H+、OH-共5种离子，H2O、H2CO3共2种分子，故a正确；

b．Na2CO3属于盐，但其水溶液具有较强碱性，所以俗名纯碱，故b正确；

c．酸性：碳酸＞硼酸，向两支试管中加入过量硼酸饱和溶液，均不可能产生气体，故c错误；

故答案为：ab；

(2)两溶液中的离子浓度都存在电荷守恒关系：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，故答案为：2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)；

(3)NaHCO3溶液中存在HCO3-的水解和电离两种趋势，图示为HCO3-的水解，故另一种为电离趋势，其电离方程式为：HCO3-CO32-+H+，滴加酚酞变为粉色，说明NaHCO3溶液显碱性，所以HCO3-的水解程度大于电离程度，即以水解为主，故答案为：HCO3-CO32-+H+；变化i。