练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．甲、乙两同学想利用原电池反应检验金属的活动性强弱，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将两电极放入6mol/L的H2SO4溶液中，乙同学将两电极放入6mol/L的NaOH溶液中，装置如图所示．

    （1）写出①中正极的电极反应式：2H++2e-=H2↑．
    （2）②中负极材料为铝片，总反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （3）甲、乙两同学都认为“如果构成原电池的电极材料都是金属，则作负极的金属应比作正极的金属活泼”，则甲同学得出的结论是Mg的活动性更强，乙同学得出的结论是Al的活动性更强．（填元素符号）
    （4）由该实验得出的下列结论中，正确的是AD（填字母）．
    A．利用原电池反应判断金属活动性强弱时应注意选择合适的电解质
    B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
    C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值
    D．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析．

    分析 甲同学依据的化学反应原理是Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，乙同学依据的化学反应原理是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    （1）①中镁易失电子作负极、Al作正极，负极上镁发生氧化反应、正极上氢离子发生还原反应；
    （2）②中铝易失电子作负极、镁作正极，负极上铝失电子发生氧化反应；
    （3）根据作负极的金属活泼性强结合电池中的负极判断；
    （4）A．原电池正负极与电解质溶液有关；
    B．镁的金属性大于铝；
    C．该实验证明说明电解质溶液性质选用选择合适的介质，不能说明金属活动性顺序过时；
    D．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析．

    解答 解：（1）①中镁易失电子作负极、Al作正极，负极上镁发生氧化反应、正极上氢离子发生还原反应，负极反应为Mg-2e-=Mg2+，正极反应为2H++2e-=H2↑，
    故答案为：2H++2e-=H2↑；
    （2）②中铝易失电子作负极，负极上铝失电子发生氧化反应，电极反应式为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，镁作正极，正极发生还原反应，总反应为2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑，
    故答案为：铝片；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （3）甲中镁作负极、乙中铝作负极，根据作负极的金属活泼性强判断，甲中镁活动性强、乙中铝活动性强，
    故答案为：Mg；Al；
    （4）A．根据甲、乙中电极反应式知，原电池正负极与电解质溶液有关，故A正确；
    B．镁的金属性大于铝，但失电子难易程度与电解质溶液有关，故B错误；
    C．该实验说明电解质溶液性质影响电极的正负极，不能说明金属活动性顺序没有使用价值，故C错误；
    D．该实验说明化学研究对象复杂，反应与条件有关，电极材料相同其反应条件不同导致其产物不同，所以应具体问题具体分析，故D正确；
    故答案为：AD．

    点评 本题考查了探究原电池原理，题目难度中等，明确原电池中各个电极上发生的反应是解本题关键，注意不能根据金属的活动性强弱判断正负极，要根据失电子难易程度确定负极，为易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．T℃时，在容积为0.5L的密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（s）△H＜0（m、n、p、q为最简整数比）．A、B、C、D的物质的量变化如图所示．
    （1）写出该反应的化学方程式：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）
    （2）T℃时，该反应的平衡常数K=1.69．
    （3）反应达到平衡后，下列措施对A的转化率无影响的是BC（填选项字母）．
    A．升高温度
    B．移走一部分D
    C．把容器的体积减小一半
    （4）T℃时，容积为1L的密闭容器中，起始时充入0.2mol A、0.4mol B、0.3mol C、0.5mol D，此时v（正）=（填“＞”“＜”或“=”）v（逆），判断的依据是浓度商与平衡常数相等或Qc=K．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．天然气、沼气的主要成分CH4（填分子式），该气体分子的空间构型是正四面体结构．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染角度考虑，最角的方法是（　　）
    A．铜$\stackrel{浓硝酸}{→}$硝酸铜B．铜$\stackrel{稀硝酸}{→}$硝酸铜
    C．铜$\stackrel{氯气}{→}$氧化铜$\stackrel{硝酸银}{→}$硝酸铜D．铜$\stackrel{氧气}{→}$氧化铜$\stackrel{硝酸}{→}$硝酸铜

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．A、B、C、D、E五种短周期元素原子序数逐渐增大，其中A与C、B与E分别为同族元素．原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和是B、E核外电子数之和相等．下列说法正确的是（　　）
    A．原子电子层数：A＜B
    B．气态氢化物的稳定性：B＜E
    C．氢化物的沸点：B＜E
    D．若H2EO3的酸性弱于HClO4，则非金属性E＜Cl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．处于研究阶段的固氮新方法是N2在催化剂表面与水发生如下反应：
    （1）已知：2N2（g）+6H2O（1）=4NH3（g）+3O2（g）△H   K①
        N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H1=-92.4KJ•mol-1      K1②
      2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6KJ•mol-1          K2③
    则△H=+1530kJ•mol-1；K=$\frac{{K}_{{1}^{2}}}{{K}_{{2}^{3}}}$（用K1和K2表示）．
    （2）在四个容积为2L的密闭容器中，分别充入1molN2、3molH2O，在催化剂条件下进行反应①3小时，实验数据见表：
    序号第一组第二组第三组第四组
    t/℃30405080
    NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.02.0
    下列能说明反应①达到平衡状态的是bd（填字母）．
    a．NH3和O2的物质的量之比为4：3
    b．反应混合物中各组分的质量分数不变
    c．单位时间内每消耗1molN2的同时生成2molNH3
    d．容器内气体密度不变
    与第三组相比，每四组反应中NH3的生产量最小的原因可能是催化剂在80℃活性减小，反应速率反而减慢．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某有机物的结构简式为HCOOCH2CH=CH2，它不具有的官能团是（　　）
    A．碳碳双键B．酯基C．醛基D．羧基

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组性质的比较中，不正确的是（　　）
    A．碱性：NaOH＞Mg（OH）2B．热稳定性：NH3＞PH3
    C．金属性：Na＞LiD．非金属性：S＞Cl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
    （1）该反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1减小，E2减小，△H不变．（填“增大”“减小”或“不变”）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案