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    X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素,X元素的原子形成的阴离子核外电子排布与氦原子相同,Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体,Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法中正确的是

    A.五种元素的原子半径从大到小的顺序是:M＞W＞Z＞Y＞X

    B.化合物X2W2、YW2、ZW2等都含有极性共价键和非极性共价键

    C.用M单质作阳极,石墨电极作阴极电解NaHCO3溶液,电解一段时间后,在阴极区会出现白色沉淀

    D.X、Z两元素能形成原子个数比为3∶1和4∶2的化合物

     

    D

    【解析】X元素为H、Y元素为C、M元素为Al;常见的气体单质有H2、N2、O2、F2、Cl2,所以Z、W分别为N、O;原子半径Al＞C＞N＞O＞H,可知A选项错误;CO2、NO2中只含极性共价键,B错误;阳极生成的Al3+与反应生成Al(OH)3沉淀,错误;由NH3、N2H4可知D选项正确。

     

    练习册系列答案
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    氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）。

    （1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（加热仪器和夹持装置已略去）。

    ① 仪器A的名称是　　　　 。

    ② 装置B中发生反应的离子方程式是　　　　　 。

    ③如果浓盐酸不能顺利滴下，可能的原因是 。

    ④装置Ⅳ中盛装的试剂是 ，其作用是 。

    （2）在CuCl2溶液转化为CuCl2·2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为黄绿色。小组同学欲探究其原因。

    已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：

    (aq) +4Cl－(aq)(aq) +4H2O(l)

    蓝色　　　　　　　　　　　黄色

    ①上述反应的化学平衡常数表达式是K=　　　　 。

    ②现欲使溶液由黄色变成蓝色，请写出两种可采用的方法

    a． b 。

    （3）由CuCl2溶液得到CuCl2·2H2O的过程中要加入盐酸的目的是 。

     

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    Li/SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点，其电解质是LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池反应式为2Li＋2SO2Li2S2O4。下列说法正确的是

    A．该电池反应为可逆反应

    B．放电时，Li＋向负极移动

    C．充电时，阴极反应式为Li＋＋e－=Li

    D．该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液

     

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    为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：

    电池： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)；

    电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑电解过程中，以下判断正确的是：

     

               电池

                  电解池

    A

    H+移向Pb电极

    H+移向Pb电极

    B

    每消耗3molPb

    生成2molAl2O3

    C

    正极：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O

    阳极：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+

    D

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学原电池四种型与金属腐蚀、保护（解析版） 题型：选择题

    控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是

     

    A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

    B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原

    C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

    D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极

     

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    A．X元素位于第ⅥA族

    B．A不能溶解于B中

    C．A和C不可能发生氧化还原反应

    D．B的沸点高于C的沸点

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学化学用语与分类（解析版） 题型：选择题

    下列逻辑关系图示中正确的是

     

     

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    A．平衡常数约为0.3

    B．B的转化率为60%

    C．A的平均反应速率为0.3 mol/(L·min)

    D．若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态

     

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