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    【题目】喝菊花茶时，人们往往喜欢加上几颗冰糖，冰糖有生津润肺、止咳化痰等功效，冰糖的主要成分是（ ）

    A．葡萄糖 B．蔗糖 C．麦芽糖 D．乳糖

    【答案】B

    【解析】红糖、白糖、冰糖等都是由蔗糖加工制成的。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室将NH4Cl和Ca(OH)2各0.1mol固体混合共热，反应后的残渣溶于足量的蒸馏水中，得到的溶液中氨和Ca(OH)2皆为0.05mol (假设没有氨气逸出)，在溶液中滴加一定浓度的盐酸，若Ca(OH)2为强碱，下列说法正确的是

    A. n(HCl)=0.1mol,c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)

    B. n(HCl)=0.15mol，2c(H+)+2c(NH4+)=c(Ca2+)+2c(OH-)

    C. n(HCl)=0.20mol，c(H+)+c(NH4+)=c(Ca2+)+c(OH-)

    D. 残渣的组成为:n[(Ca(OH)2]=0.05 mol，n(CaCl2)=0.05 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用．
    （1）工业上冶炼铝的化学方程式是 ．
    （2）我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流．电池总反应为4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3 ， 则负极反应式为 ．
    （3）某研究性学习小组设计了如图1所示装置探究钢铁的腐蚀与防护．
    在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是（填序号），为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述（填序号）装置原理进行防护．
    （4）如图2所示，若电解5min时C池中铁棒质量增加2.16g，据此回答：则该电源电极Y名称为 ， 流过导线的电子物质的量是 ， A池中碳棒上的电极反应式是 ， B池中粗铜电极上存在的电极反应式是 ， C池中一段时间后硝酸银溶液浓度（填增大，减小或不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法正确的是

    A. 上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池

    B. 干电池工作时，H+向锌筒移动

    C. 铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207g

    D. 酸性氢氧燃料电池的正极反应式为O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮原子的个数比是

    A.3:2B.2:1C.1:1D.2:3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳经济的概念在中国正迅速从高端概念演变成全社会的行为，在新能源汽车、工业节能等多个领域都大有作为．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质

    （1）工业上可利用CO或CO2来制备燃料甲醇．

    已知：800℃时，化学反应①、反应②对应的平衡常数分别为2.5、1.0

    反应①：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）△H=-90.8kJmol-1

    反应②：H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）△H=+41.2kJmol-1

    写出用CO2与H2反应制备甲醇的热化学方程式___________．

    800℃时该反应的化学平衡常数K的数值为___________．

    （2）现将不同量的CO2(g)和H2(g)分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中发生反应: CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）ΔH=+41.2KJ/mol，得到如下二组数据：

    实验组

    温度℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    CO2(g)

    H2(g)

    H2O(g)

    CO2(g)

    1

    900

    4

    2

    1.6

    2.4

    2

    2

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    实验2中，若平衡时，CO2(g)的转化率小于H2(g).则a、b必须满足的关系是__________。

    若在900℃时，另做一组实验，在此容器中加入10molCO2(g)，5molH2，2molCO，5molH2O(g)，则此时v正____v 逆(填“<”>“或“=”)。

    （3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为:CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g) ΔH=-29.1 kJ·mol-1，科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果：

    <>

    ①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是________。 （填“3.5×106 Pa”、 “4.0×106 Pa”或““5.0×106 Pa”）。

    ②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是_________________。

    （4）常温下，向20.0mLcmol/L的氨水中滴加20mL.0.2mol/LHNO3溶液后，恰好使溶液显中性(设混合溶液总体积为两溶液体积之和)。计算常温下NH3·H2ONH4++OH-的电离平衡常数K(NH3·H2O)=_________(用含c的式子表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于图示的说法正确的是（ ）

    A. 图①可表示恒温恒压条件下充入H2(g)和I2(g)，t1时达到平衡，相同条件下t2时又充入一定量HI(g)，t3时再次达到平衡

    B. 图②表示用0.1000mol/L盐酸滴定20.00mL未知浓度的一元碱MOH溶液的滴定曲线，由此可判断出使用的酸碱指示剂为酚酞

    C. 图③表示反应物A的平衡转化率和压强、温度的关系，可以判断可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)△H>0,且m+n>p

    D. 由图④判断除去CuSO4溶液中杂质Fe3+,可向溶液中加入适量固体NaOH,调pH为4左右

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定某H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定．
    （1）滴定原理为：（用离子方程式表示）．
    （2）滴定时，KMnO4溶液应装在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，达到滴定终点时的现象为 ．
    （3）如图表示50mL滴定管中液面的位置，此时滴定管中液面的读数为mL．
    （4）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如下：

    实验次数

    第一次

    第二次

    第三次

    消耗KMnO4溶液体积/mL

    26.32

    25.35

    25.30

    从上表可以看出，第一次实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是
    A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积．
    B.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡．
    C.第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，后两次均用标准液润洗．
    D.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗．
    E.滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定．
    （5）根据所给数据，写出计算H2C2O4的物质的量浓度的表达式（不必化简）：C=mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下面的反应路线及所给信息填空．

    （1）A的结构简式是 ， 名称是 ．
    （2）①的反应类型是 ， ②的反应类型是 ．
    （3）反应④的化学方程式是 ．

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