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20.丰富多彩的材料为人类的生存和发展创造了完美的物质条件.
(1)人类使用最早的合金是青铜.
(2)三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶.
(3)在橡胶中加入炭黑可增强耐磨性.
(4)塑料制品的大量使用和随意丢弃而带来的严重环境问题是白色污染.
(5)人工合成的塑料有多种,其中聚丙烯是常见的一种,其结构简式是

分析 (1)人类使用最早的合金是青铜;
(2)三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶;
(3)在橡胶中加入一些物质能提高橡胶的机械性能;
(4)塑料制品在自然界中难以分解;
(5)丙烯通过加成反应生成聚丙烯.

解答 解:(1)铜的化学性质不活泼,比较容易冶炼,人类使用最早的合金是青铜;
故答案为:青铜;
(2)合成材料又称人造材料,是人为地把不同物质经化学方法或聚合作用加工而成的材料,其特质与原料不同,如塑料等. 塑料、合成纤维和合成橡胶被称为三大合成材料;
故答案为:合成橡胶;
(3)在橡胶中加入一些物质能提高橡胶的机械性能,在橡胶中加入炭黑可增强耐磨性;
故答案为:耐磨;
(4)塑料制品在自然界中难以分解,塑料制品的大量使用和随意丢弃会污染环境,形成白色污染;
故答案为:白色污染;
(5)丙烯(CH2=CH-CH3)通过加成反应生成聚丙烯,聚丙烯的结构简式为
故答案为:

点评 本题考查了常见的金属材料和合成材料、环境保护、有机物的结构,题目难度不大,侧重于基础知识的考查,注意把握加聚反应以及单体的判断.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.实验室欲配制6.00mol•L-1的H2SO4溶液,现有三种不同浓度的硫酸:①240mL 1.00mol/L的硫酸 ②150mL 3.00mol•L-1的硫酸 ③足量的18.00mol•L-1的浓H2SO4.配制要求:①、②两种硫酸全部用完,不足部分由③补充.选用容量瓶的规格是(  )
A.100 mLB.250 mLC.500 mLD.1000 mL

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列有关HCl和HBr的叙述错误的是(  )
A.键能:HBr>HClB.键长:HBr>HCl
C.沸点:HBr>HClD.共用电子对偏向:HCl>HBr

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

8.有X、Y、Z三种元素①X、Y、Z的单质在常温下均为气体;②X单质可以在Z单质中燃烧,生成物为XZ,其中火焰为苍白色;③XZ极易溶于水,电离出X+和Z-,其水溶液可使蓝色石蕊试液变红;④每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子,X2Y在常温下为液体;⑤Z单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白作用.
(1)推断元素符号XH、YO、ZCl;
(2)化合物XZ的电子式为,X2Y属于共价化合物(填离子化合物、共价化合物、共价分子);
(3)写出XZ(写化学式)的电离方程式HCl=H++Cl-
写出XZ(写化学式)与Ca(ClO)2反应的化学方程式Ca(ClO)2+2HCl=2HClO+CaCl2

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

15.图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据:
怀化市医疗机构临床检验结果报告单
分析项目检测结果单位参考范围
1锌(Zn)115.92μmol/L66-120
2铁(Fe)6.95↓mmol/L7.52-11.82
3钙(Ca)1.68mmol/L1.55-2.10
根据上表的数据,回答下列问题:
(1)该儿童铁(或Fe)元素含量偏低.
(2)报告单中“μmol/L”是浓度(填“质量”、“体积”或“浓度”)的单位.
(3)服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+.在这个过程中维生素C表现出
还原性(填“氧化性”或“还原性”).
(4)硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)在医疗上可作补血剂.某课外小组测定该补血剂(每片b克)中铁元素的含量.实验步骤如图:

请回答下列问题:
a.②中H2O2的作用是将Fe2+全部氧化为Fe3+
b.④中一系列处理的操作步骤为 过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量.
c.若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量分数为$\frac{7a}{b}%$.
d.下列操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是BC
A.步骤③所加氨水量不足    B.步骤④洗涤不充分    C.步骤④灼烧不充分.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.化学知识在生产和生活中有着广泛的应用,下列说法中不正确的是(  )
A.氢能源的优点是热值高、无污染
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C.放在冰箱电的食品保存时间较长,与温度对反应速率的影响有关
D.铅蓄电池放电时,电能转变为化学能

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列关于化石燃料的加工说法正确的(  )
A.石油裂化主要得到乙烯
B.石油分馏在分馏塔中进行,是化学变化,可得到汽油、煤油
C.煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气等
D.煤制煤气是物理变化,是高效、清洁地利用煤的重要途径

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.高聚物••--CH2-CH2-CH2-是用下列何种物质聚合而成的(  )
A.CH3-CH3B.CH3-CH2-CH3C.CH2=CH-CH3D.CH2=CH2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.已知 25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表:
 化学式 HSCN CH3COOH H2CO3 HClO
 电离平衡常数 1.3×10-1 1.8×10-5 Ka1=4.3×10-1Ka2=5.6×10-1 3.0×10-8
回答下列问题:
(1)写出碳酸的主要的电离方程式H2CO3?H++HCO3-.若将碳酸饱和溶液稀释 10 倍,则稀释后的溶液中 c(H+)大于原来的十分之一(填“大于”、“小于”或“等于”).
(2)物质的量浓度均为 0.1mol/L 的五种溶液:pH 由小到大的顺序为e<a<d<c<b(用编号填写).
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(3)25℃时,将 20mL0.1mol•L-1CH COOH 溶液和 20mL0.1mol•L-1HSCN 溶液分别与 20mL0.1mol•L-1NaHCO  溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图.反应初始阶段两种溶液产生 CO2气体的速率存在明显差异的原因是HSCN的酸性比CH3COOH强,其溶液中c(H+)较大,故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快反应结束后,假设 NaHCO3完全反应且气体全部逸出,则所得两溶液中,c(CH3COO)<c(SCN)(填“>”、“<”或“=”)
(4)25℃时,CH3COONa 与 CH3COOH 的混合溶液,若测得 pH=8,则溶液中c(Na+)-c(CH3COO-)=10-6-10-8mol/L(填代入数据后的计算式,不必算出具体数值).
(5)向 NaClO 溶液中通入少量的 CO2,发生反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-

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