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    实验室需要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜的试剂是（　　）
    A、NaOH溶液
    B、氨水
    C、盐酸
    D、Ba（OH）2溶液
    考点：镁、铝的重要化合物
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：根据题意，Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使AlCl3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱．
    解答： 解：Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使AlCl3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱．
    A、NaOH溶液是强碱能溶解氢氧化铝沉淀，故A不选；
    B、氨水是弱碱，加入过量的氨水能把铝离子完全沉淀，故B选；
    C、盐酸是酸，与Al3+不反应，故C不选；
    D、Ba（OH）2 溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故D不选；
    故选B．
    点评：本题考查铝的重要化合物的性质，难度不大，注意题目要求意在考查氢氧化铝的两性这一特性．
    练习册系列答案
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    药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较（同剂量），正确的是（　　）
    A、③＞②＞①
    B、①＞②＞③
    C、②＞③＞①
    D、①=②=③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中完全正确的一组是（　　）
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    ②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路中通过电子0.2NA　
    ③5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定是0.3NA　
    ④常温常压下，16gO2和O3的混合物中所含的原子数为NA　
    ⑤1molC10H22分子中共价键总数为31NA　
    ⑥1molCl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA．
    A、②③④B、②③⑥
    C、①②④⑤D、②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项说法正确的是（　　）
    ①氢氧化铁胶体中，H+、K+、S2-、Br-能大量共存
    ②向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体
    ③沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
    ④明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
    ⑤向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体．
    A、②④B、②③⑤
    C、①③④D、①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是（　　）
    A、NaOH溶液B、硝酸
    C、浓硫酸D、稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将过量的CO2通入下列溶液中，最终不会出现浑浊的是（　　）
    A、CaCl2溶液
    B、NaAlO2溶液
    C、饱和Na2CO3溶液
    D、水玻璃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．
    （1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法．实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换．交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol/L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL．计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中，x值为
     
    ；
    （2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（C1）=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为
     
    ；
    （3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为
     
    ；
    （4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各原子或离子的电子排布式错误的是（　　）
    A、Na+1s22s22p6
    B、F  1s22s22p5
    C、Cl-1s22s22p63s23p5
    D、Ar  1s22s22p63s23p6

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    A、
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    B、
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    C、
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    D、
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