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    200mL 2.00mol/L的Al2（SO4）3溶液中含有
    0.4
    0.4
    mol Al2（SO4）3，Al3+的物质的量浓度为
    4mol/L
    4mol/L
    ，SO42-的物质的量浓度为
    6
    6
    mol/l，含Al3+的物质的量为
    0.8
    0.8
    mol，质量为
    21.6
    21.6
    g．
    分析：根据溶液的浓度和体积计算溶质的物质的量，根据化学式的组成计算铝离子的物质的量浓度和硫酸根离子的浓度，进而计算溶质离子的物质的量和质量．
    解答：解：n（Al2（SO4）3）=c?V=0.2L×2.00mol/L=0.4mol；
    c（Al3+）=2c（Al2（SO4）3）=2×2.00mol/L=4mol/L；
    c（SO42-）=3c（Al2（SO4）3）=3×2.00mol/L=6mol/L；
    n（Al3+）=2n（Al2（SO4）3）=2×0.4mol=0.8mol；
    m（Al3）=0.8mol×27g/mol=21.6g
    故答案为：0.4；4mol/L；6；0.8；21.6．
    点评：本题考查物质的量的有关计算，题目难度不大，但易错，注意把握物质的量与质量、浓度以及溶液质量分数的有关计算公式的运用．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．（锥形瓶中装待测液）
    配制待测液：将2.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制200mL溶液．
    （1）滴定：盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用酸式滴定管；滴定时，先向盛待测液的锥形瓶中加酚酞作为指示剂；滴定过程中两眼应该注视
    锥形瓶内溶液颜色的变化；
    锥形瓶内溶液颜色的变化；
    ．滴定终点的现象是：
    溶液由红色变无色，半分钟内无颜色变化；
    溶液由红色变无色，半分钟内无颜色变化；
    ．
    （2）有关数据记录如下：
    滴定序号 待测液体积（ml） 所消耗盐酸标准液的体积（ml）
       滴定前 滴定后
    1 20.00 0.50 20.55
    2 20.00 6.00 25.95
    纯度计算：烧碱样品的纯度为
    80%
    80%
    ．
    （3）对几种假定情况的讨论：（填无影响、偏高、偏低）（说明：测定的结果指烧碱样品的纯度）
    ①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果
    无影响
    无影响
    ．
    ②若滴定前用蒸馏水冲洗酸式滴定管后即装标准盐酸，则会使测定结果
    偏高
    偏高
    ．
    ③滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果
    偏低
    偏低
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    200mL 2.00mol/L的Al2（SO4）3溶液中含有
    0.400
    0.400
    mol Al2（SO4）3，SO42-的物质的量浓度为
    6.00
    6.00
    ，Al3+质量为
    21.6g
    21.6g
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

     用中和滴定法测定某烧碱的浓度．请回答主要操作过程中的有关问题：
    （1）配制待测溶液：将1.70g含有少量杂质（不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成200mL溶液，所需的主要仪器除天平、药匙、200mL容量瓶、玻璃棒、烧杯外，还有
    胶头滴管
    胶头滴管
    ．
    （2）滴定：①盛装0.20mol/L的盐酸标准溶液应该用
    乙
    乙
    （填甲或乙）
    ②滴定时，锥形瓶中加2-3滴酚酞作为指示剂，滴定过程中，一只手控制滴定管活塞，另一只手摇动锥形瓶，眼睛应注视锥形瓶内颜色变化和液滴流流速，当
    锥形瓶内溶液的颜色由红色变为无色，且半分钟内不变色
    锥形瓶内溶液的颜色由红色变为无色，且半分钟内不变色
    时即为滴定终点；
    ③有关数据纪录如下：
    滴定序号 待测溶液体积（单位：mL） 所消耗盐酸体积（单位：mL）
    滴定前读数 滴定后读数 消耗盐酸体积
    1 20.00 0.50 20.60 V
    2 20.00 6.10 26.00
    计算V=
    20.00
    20.00
    ml　　　　　
    （3）计算：烧碱样品的纯度为
    94.1%
    94.1%
    ．
    （4）若该学生测定值偏大了，则该同学引起测定误差的可能原因是
    ABD
    ABD
    ，
    A．酸式滴定管用水洗后，未用标准酸液润洗　　
    B．酸式滴定管尖嘴部分有气泡未排除，滴定后气泡消失
    C．锥形瓶用蒸馏水洗后，未用碱液洗
    D．酸式滴定管起始读数俯视，滴定后读数仰视
    E．在滴定过程中向锥形瓶中添加少量蒸馏水
    F．取待测液时，碱式滴定管未用碱液洗　　
    G．当锥形瓶中溶液局部变色时，停止滴定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氧化钙是重要的化工、建筑材料，其在水中的溶解度有限，甲、乙两位同学用不同的方法测定Ca（OH）2在某温度时的溶度积，方案如下：
    （1）某温度时，甲同学将2.00gCa（OH）2置于200mL蒸馏水中搅拌，达到饱和后，用已称重的滤纸（质量为1.000g）过滤，然后用少量丙酮洗涤沉淀，干燥后称得Ca（OH）2沉淀及滤纸共重2.778g．
    ①丙酮很容易挥发，其用丙酮冲洗沉淀的目的是：
     
    ；
    ②用这种方法可计算出该温度时氢氧化钙的Ksp值为：
     
    ；
    ③甲在不同温度下做该实验时发现温度越高Ca（OH）2的Ksp值越
     
    （填“大”或“小”）．
    （2）乙认为甲所得结果误差较大，他在同温下改用酸碱中和滴定法测定饱和Ca（OH）2溶液中OH-的浓度并计算Ca（OH）2的溶度积，实验如下：
    量取同温下饱和的Ca（OH）2溶液25.00mL于锥形瓶中，加3滴甲基橙，用0.04mol?L-1 HCl标准溶液进行滴定实验，当溶液恰好由黄色变成橙色且半分钟内不变色时，记录三次实验所消耗HCl标准溶液的体积，实验数据如下表：
    消耗0.04mol/LHCl的体积（mL）
    三次实验 17.88 18.00 18.12
    请计算该温度下饱和Ca（OH）2溶液中Ca（OH）2的Ksp的值为多少？（写出计算过程）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．
    完成下列计算：
    （1）叠氮化钠（NaN3）受撞击分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊．若78克叠氮化钠完全分解，产生标准状况下氮气
     
    L．
    （2）钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05g钠-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气．计算溶液中氢氧化钠的物质的量浓度
     
    （忽略液体体积变化）．
    （3）氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液．向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：2NaAl（OH）4+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O
    己知通入二氧化碳112L（标准状况下），生成的Al（OH）3和Na2CO3的物质的量之比为4：5．若向该溶液中通入的二氧化碳为224L（标准状况下），计算生成的 Al（OH）3和Na2CO3的物质的量的最大值．
    （4）为测定某硫酸吸收含氨气废气后，所得铵盐中氮元素的质量分数，现将不同质量的铵盐固体分别加入到50.00mL相同浓度的氢氧化钠溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）．该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量．部分测定结果如下表：
    铵盐的质量/g 10.00 20.00 30.00 50.00
    浓硫酸增加的质量/g m m 1.29 0
    试回答：
    该铵盐的成分为
     
    ．
    该铵盐中氮元素的质量分数为：
     
    （须列式计算）

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