Question

17．（1）如图是一种常见有机物的比例模型，该模型图可代表一种D（填代号，下同）
A．饱和一元醇    B．饱和一元醛    C．二元酸     D．羟基酸
（2）完全燃烧乙烷、丙烯、丁炔各lmol，需要氧气最多的是丁炔．1mol某不饱和烃可以和1molCl₂发生加成反应，生成2，3-二氯-2-甲基戊烷，该不饱和经结构简式为（CH₃）₂C=CH-CH₂-CH₃．

Answer 1

分析 （1）比例模型可以直观地表示分子的形状，其碳原子的成键情况是确定分子结构的关键，碳原子的成键情况主要根据与碳原子形成共价键的原子的数目确定，原子半径的关系为C＞O＞H，黑色球为C，黄色球为H，蓝色球为O；
（2）令烃的组成为CxHy，相同物质的量的烃，耗氧量取决于（x+$\frac{y}{4}$），（x+$\frac{y}{4}$）值越大耗氧量越大；1mol某不饱和烃可以和1molCl₂发生加成反应，生成2，3-二氯-2-甲基戊烷，根据加成反应的原理，采取倒推法还原C=C双键，从分子中减掉氯原子形成C=C双键，可得不饱和烃的结构．

解答 解：（1）由比例模型可知该有机物的结构简式为CH₃CHOHCOOH，故为羟基酸；
故答案为：D；
（2）乙烷分子式为C₂H₆，其（x+$\frac{y}{4}$）=2+$\frac{6}{4}$=3.5，丙烯的分子式为C₃H₆，其（x+$\frac{y}{4}$）=3+$\frac{6}{4}$=4.5，丁炔的分子式为C₄H₆，其（x+$\frac{y}{4}$）=4+$\frac{6}{4}$=5.5，故相同物质的量的烃，丁炔的耗氧量最多；1mol某不饱和烃可以和1molCl₂发生加成反应，生成2，3-二氯-2-甲基戊烷，根据加成反应的原理，采取倒推法还原C=C双键，从分子中减掉氯原子形成C=C双键，可得不饱和烃的结构为（CH₃）₂C=CH-CH₂-CH₃．
故答案为：丁炔；（CH₃）₂C=CH-CH₂-CH₃．

点评 本题考查有机物分子的比例模型，烃的耗氧量规律、有机物结构推断，难度不大，注意基础知识的掌握，注意本题中由于烃分子中H原子数目相同，耗氧量可以利用碳原子数目越多，耗氧量越多．