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    17．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系，下列说法正确的是（　　）
    A．误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒
    B．石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化
    C．陶瓷、砖瓦、玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品
    D．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀

    分析 A．重金属盐能使蛋白质发生变性，与氯化钠不反应；
    B．石油的分馏与沸点有关，为物理变化；
    C．陶瓷、砖瓦、玻璃、水泥的主要成分为硅酸盐；
    D．铜制品不能发生析氢腐蚀．

    解答 解：A．重金属盐能使蛋白质发生变性，与氯化钠不反应，不能解毒，应喝大量的牛奶、蛋清解毒，故A错误；
    B．石油的分馏与沸点有关，为物理变化，煤的干馏、石油的裂解都是化学变化，故B错误；
    C．陶瓷、砖瓦、玻璃、水泥的主要成分为硅酸盐，都是硅酸盐产品，故C正确；
    D．铜制品不能发生析氢腐蚀，则钢铁制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查较综合，为高频考点，把握物质的性质、应用、化学反应原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．
    （1）指出锌在周期表中的位置：第四周期第IIB族，属于ds区．
    （2）葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn2+基态电子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；葡萄糖分子[CH2OHCHOH（CHOH）3CHO]中碳原子杂化方式有sp2、sp3．
    （3）Zn2+能与NH3形成配离子[Zn（NH3）4]2+．配位体NH3分子中心原子的 杂化方式是sp3，属于极性分子（填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在图中用箭头表示出[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与N之间的化学键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（　　）
    A．测定同温度下相同浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者大于后者，说明碳元素非金属性弱于硫元素
    B．向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X中不含有醛基
    C．往苯酚的浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清，说明酸性：苯酚＞HCO3-
    D．向浓度均为0.1 mol•L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明Ksp[Cu（OH）2]＞Ksp[Mg（OH）2]

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．常温下，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1氨水中c$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-8，则c（H+）=1×10-11 mol•L-1
    B．pH=7的NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
    C．在0.1 mol•L-1（NH4）2C2O4溶液中：c（NH4+）=2[c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）]
    D．浓度均为0.1 mol•L-1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合：c（SO42-）=c（Na+）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．为了测定含氰废水中CN-的含量，某化学小组利用图1装置进行实验．关闭活塞a，将100ml含氰废水与过量NaClO溶液置于装置B的圆底烧瓶中充分反应，打开活塞b，滴入稀硫酸溶液，然后关闭活塞b．

    已知装置B中发生的主要反应为：
    CN-+ClO-=CNO-+Cl-
    2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O
    副反应为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
    （1）装置D的作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入C装置．
    （2）反应过程中，装置C中的实验现象为有白色沉淀生成，溶液的红色逐渐褪色．
    （3）待装置B中反应结束后，打开活塞a，缓慢通入一段时间的空气，目的是将反应产生的CO2全部排入C装置并被Ba（OH）2完全吸收
    （4）反应结束后，装置C中生成39.4mg沉淀，则废水中C（CN-）=0.002mol．L-1．
    （5）对上述实验装置进行合理改进，可通过直接测量装置C反应前后的质量变化，测定废水中CN-的含量．设计合理实验方案在装置B、C之间依次连接盛有CCl4、浓硫酸的洗气瓶．
    仪器自选．供选择的试剂：浓硫酸、NaOH溶液、饱和食盐水、饱和NaHCO3溶液、CCl4．
    （6）利用如图2所示装置可以除去废水中的CN-．控制溶液PH为5.2--6.8时，CN-转化为C2O42-和NH4+．
    ①气体a的化学式为H2．
     ②阳极的电极反应式为2CN-+4H2O-2e-=C2O42-+2NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2$?_{释氢}^{储氢}$HCOONa+H2O下列有关说法正确的是（　　）
    A．储氢、释氢过程均无能量变化
    B．释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2
    C．上述储氢原理和钢瓶储氢原理相同
    D．NaHCO3含有离子键和共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用．
    （1）锌锰干电池是应用最普遍的电池之一（如图1所示），锌锰干电池的负极材料是锌，负极发生的电极反应方程式为：Zn-2e-=Zn2+．若反应消耗32.5g 负极材料，则电池中转移电子的数目为NA或6.02×1023．
    （2）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池其电池总反应式可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H2O$?_{充电}^{放电}$2Ni（OH）2+Cd（OH）2，已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法中正确的是B．
    ①以上反应是可逆反应           ②以上反应不是可逆反应
    ③充电时化学能转变为电能       ④放电时化学能转变为电能
    A．①③B．②④C．①④D．②③
    （3）图2为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH．则X极为电池的负（填“正”或“负”）极，X极的电极反应方程式为CH4+10OH--8e-=7H2O+CO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．据有关资料，肉的pH值与肉的新鲜度的关系如表：
    新鲜肉次鲜肉变质肉
    pH5.8-6.26.3-6.66.7以上
    新鲜肉在变质的过程中酸性强弱的变化是（　　）
    A．不变B．变强C．变弱D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如下框图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

    已知：①铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学方程式为：2Na2SiO3+2NaAlO2+4H2O═Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH
    回答下列问题：
    （1）溶解铝土矿时，发生反应的离子方程式为2OH-+Al2O3═2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
    （2）滤渣A的主要成分是Fe2O3、Na2Al2SiO8；硅铝酸盐沉淀写成氧化物的形式是Na2O•Al2O3．•2SiO2．
    （3）在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是盐酸是强酸，Al（OH）3溶于强酸而不溶于弱酸，通入二氧化碳是为了提高Al2O3的提取率．
    （4）若该工厂用mkg铝土矿共制得nkg Al（假设每步反应进行完全），则铝土矿中Al2O3的质量分数为5100n/27m%或 1700n/9m%．
    （5）若将铝溶解，下列试剂中最好选用B（填编号）．
    A．浓硫酸B． 稀硫酸C．稀HNO3   D．浓HNO3
    （6）电解冶炼铝时用Na3AlF6作助熔剂，Na3AlF6是配合物，其中内界是[AlF6]3-，配位数为6．

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