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    5．下列说法正确的是（　　）
    A．碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力
    B．NH4Cl属于离子化合物，该物质中不存在共价键
    C．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成
    D．金刚石和足球烯（C60）均为原子晶体

    分析 A．碘单质的升华过程中，只有状态的变化、物质不变；
    B．NH4Cl含离子键及N-H共价键；
    C．SiO2由原子构成；
    D．足球烯（C60）由分子构成．

    解答 解：A．碘单质的升华过程中，只有状态的变化、物质不变，则只需克服分子间作用力，故A正确；
    B．NH4Cl含离子键及N-H共价键，为离子化合物，故B错误；
    C．SiO2由原子构成，为原子晶体，而N2、CO2由分子构成，均含共价键，故C错误；
    D．足球烯（C60）由分子构成，为分子晶体，而金刚石为原子晶体，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学键及晶体类型，为高频考点，把握物质中的化学键、物质构成、晶体类型为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
    ①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸，加入反应器中．
    ②向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混和均匀．
    ③在55-60℃下发生反应，直至反应结束．
    ④除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤．
    ⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯．
    填写下列空白：
    （1）制备硝基苯的化学方程式为；
    （2）配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混和酸时，操作注意事项是：先在反应器内加入浓硝酸，再将浓硫酸慢慢沿管壁加入且边加边搅拌（或振荡）；
    （3）步骤③中，为了使反应在55-60℃下进行，常用的方法是水浴加热，其好处是受热均匀及便于控制温度；
    （4）步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是分液漏斗；
    （5）步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是除去混有的硝酸、硫酸；
    （6）纯硝基苯是无色，密度比水大（大或小），具有苦杏仁味的油状液体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO．

    已知：
    Ⅰ．
    Ⅱ．（苯胺，易被氧化）
    请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
    （1）H的结构简式是：；
    （2）反应③的反应类型是还原反应；反应③的生成物中含氮官能团的电子式：；
    （3）反应B+E的化学方程式是：+$?_{△}^{催化剂}$+H2O；
    （4）反应⑤的化学方程式是：；
    （5）有多种同分异构体，其中符合下列条件的一共有9种，其中核磁共振氢谱有4组吸收峰的是（任意写一种）
    ①遇Fe3+显紫色 ②能与Ag（NH3）2OH反应
    （6）请用合成反应流程图表示出由X和其他无机物合成的方案．例：

    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．以钛铁矿（主要成分：FeTiO3）和硫酸铵为主要原料，联合制取金属钛和摩尔盐的生产流程如图所示：

    （1）生产时需在洗液中加入某种物质A，物质A的化学式Fe．
    （2）TiO2+ 转化为TiO2反应的离子方程式为TiO2++H2O=TiO2+2H+，写出反应①的化学反应方程式TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4（g）+2CO（g）
    （3）为确定摩尔盐的化学式，进行如下实验：
    现称取4.704g新制摩尔盐，溶于水配制成100.00mL溶液，再将该溶液分成两等份．向其中一份溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，搅拌，再用足量稀盐酸处理沉淀物，过滤、洗涤和干燥，得白色固体2.796g．
    另一份溶液用0.0500 mol•L-1 K2Cr2O7酸性溶液滴定，Cr2O72-被还原为Cr3+，滴定终点时消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL．
    ①25℃时，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，若要使溶液中SO42-沉淀完全（即该离子浓度≤1×10-5mol•L-1）．则此时需保持溶液中c（Ba2+）≥1.1×10-5mol•L-1
    ②确定该摩尔盐的化学式（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O[或（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列溶液中，不能鉴别二氧化硫和二氧化碳气体的是（　　）
    ①高锰酸钾溶液  ②溴水  ③澄清石灰水  ④酸化的硝酸钡溶液
    ⑤氯化铁和氯化钡混合液  ⑥品红溶液   ⑦硅酸钠溶液  ⑧氯化钡溶液．
    A．③⑦⑧B．②③⑦⑧C．③④⑤⑦D．④⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．化合物Fe3S4能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标准状况下的密度为1.518g•L-1），写出该反应的离子方程式Fe3S4+6H+=3Fe2++S+3H2S↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一．Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示．正极的电极反应式是NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．下列物质转化关系如图所示，已知A为中学化学常见的非金属单质固体，E为常见的金属单质，反应过程中部分产物略去．

    （1）写出棕黄色溶液中溶质的化学式：Fe2（SO4）3、FeCl3．
    （2）写出B→C的化学反应方程式：2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3．
    （3）写出F→H在酸性溶液中发生的离子方程式：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数，某学生课外小组设计了如图所示的实验装置．实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2，准确测量瓶Ⅰ中溶液吸收CO2后的增重及剩余气体的体积（实验时只用嘴吸气和呼气），请填空．
    （1）图中瓶Ⅱ的作用是除去吸入空气中的CO2．
    （2）对实验装置尚有如下A、B、C、D四种建议，你认为合理的是（填代号）D．
    A．在E处增加CaCl2干燥管                       
    B．在F处增加CaCl2干燥管
    C．在E和F两处增加CaCl2干燥管              
    D．不必增加干燥管
    （3）将插入溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（图中的Ⅲ），有利于提高实验的准确度，其理由是可增大气体与溶液的接触面积，使气体中的CO2被充分吸收．
    （4）实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气，反复若干次，得如下数据：瓶Ⅰ溶液增重a g，收集到的气体体积（标准状况）为b L，该呼出气体中CO2的体积分数是（列出算式）：$\frac{\frac{ag}{44g/mol}×22.4L/mol}{bL+\frac{ag}{44g/mol}×22.4L/mol}$．
    （5）实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果，猛吸时会把瓶1中的NaOH溶液吸入口中，猛呼时会把瓶II中的NaOH溶液吹出瓶外．

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