【题目】硫化亚铁煅烧得到的烧渣的主要成分为FeO、Fe3O4和Fe2O3等。利用该烧渣制备铁红和副产品无氯钾肥的流程如下：
回答下列问题：
（1）煅烧硫化亚铁若生成Fe2O3和SO2，则生成标准状况下11.2L SO2气体，转移电子的物质的量为____________。
（2）该流程中加入铁粉的作用是____________（用离子方程式表示）。
（3）已知四种盐的溶解度随温度变化的曲线如图所示。请回答下列问题：
①向滤液II中加入NH4HCO3溶液所发生反应的离子方程式是________________。
②向(NH4)2SO4溶液加入KCl后得到无氯钾肥应进行的操作为_________、________、洗涤、干燥等；反应的化学方程式为_______________。
（4）用含少量硫酸亚铁和硫酸铁的硫酸铜溶液制备CuSO4·5H2O的流程如下：
加入试剂X的目的是_____，调节溶液pH的试剂Y可能是_____（填字母编号）。
a．NaOH
b．CuO
c．NH3·H2O
d．Cu（OH）2CO3
Cu2+为0.2mol·L-1的溶液，欲除尽Fe3+（当离子浓度小于1*10-5mol·L-1时，离子已沉淀完全，）调整溶液pH的精确范围是_____（已知：Kap［Cu（OH）2］=2×10-20，Kap［Fe（OH）3］=8.0×10-38，lg2=0.3）。
【答案】（1）3.5mol（2）Fe+2Fe3+=3Fe2+（3）①Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O
②蒸发结晶趁热过滤（NH4）2SO4+2KCl
K2SO4↓+2NH4Cl
（4）将Fe2+氧化为Fe3+bd3.3≤pH<4.5
【解析】
试题分析：（1）煅烧硫化亚铁生成Fe2O3和SO2，反应中1molFeS失去7mol电子，同时生成1molSO2，所以生成标准状况下11.2L SO2气体即0.5molSO2时，转移电子的物质的量为
。
（2）滤液中含有铁离子，最终要转化为碳酸亚铁，所以该流程中加入铁粉的作用是还原铁离子，反应的用离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+。
（3）①根据流程图可知向滤液II中加入NH4HCO3溶液生成碳酸亚铁，根据原子守恒可知反应中还有CO2和水生成，则所发生反应的离子方程式是Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O。
②根据溶解度曲线可知氯化铵的溶解度受温度的影响大于硫酸钾，所以向(NH4)2SO4溶液加入KCl后得到无氯钾肥应进行的操作为蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥等，反应的化学方程式为（NH4）2SO4+2KClK2SO4↓+2NH4Cl。
（4）根据流程图考点加入试剂X的目的是将溶液中的亚铁离子转化为铁离子，从而最终转化为氢氧化铁沉淀。由于制备胆矾时不能引入新杂质，则调节溶液pH的试剂Y可能是氧化铜或碱式碳酸铜，答案选bd。根据氢氧化铁的溶解度常数可知氢氧化铁完全除尽时溶液中氢氧根的浓度是
，所以pH＝3.3。铜离子开始沉淀时溶液中氢氧根浓度是
，所以pH＝4.5，因此调整溶液pH的精确范围是3.3≤pH<4.5。
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【题目】某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程。
根据流程图回答：
（1）操作Ⅰ的名称是 ，加入的试剂A是 ，沉淀是 ；
（2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式 ；
（3）加入试剂B的目的是 ；
（4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是 。
（5）在粗盐的提纯中，检验SO42-存在的方法___________________________
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【题目】(1)某简单离子的结构示意图可表示为
(1)当x=8时，该粒子符号为___________，当x=11时，该粒子符号为______________，当x=13时，写出该粒子的硝酸盐的的化学式为：_____________。
(2)在一定温度下，向15g 蒸溜水中加入无水硫酸铜粉末，充分搅拌并过滤，得到一定质量的蓝色五水合硫酸铜晶体和8.4g滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则加入的无水硫酸铜的质量是__________________。
(3)已知难溶的物质在一定条件在可转化成更难溶的物质．在含有氯化银沉淀的试管中加入碘化钾溶液，振荡后可观察到白色沉淀逐渐变为黄色沉淀。请写出反应的化学方程。____________________.
(4)x=11 的单质能与水反应产生一种可燃性气体，反应后的溶液能酚酞指示剂变红色，根据现象写出相关的化学方程式_________________.
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【题目】萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂．合成α萜品醇G的路线之一如下：
已知：RCOOC2H5
，请回答下列问题：
（1）A催化氢化得Z（C7H12O3），写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式： ．
（2）B的分子式为 ；写出一个同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式： ．
①核磁共振氢谱有2个吸收峰 ②能发生银镜反应
（3）B→C的反应类型为 ．
（4）C→D的化学方程式为 ．
（5）试剂Y的结构简式为 ．
（6）G与H2O催化加成得不含手性碳原子（连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，写出H的结构简式： ．
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【题目】下列各组物质中，所含氧原子的物质的量相同的是
A．0.3 mol O2和0.3 mol H2O
B．0.1mol H2SO4和 3.6 g H2O
C．0.1mol MgSO47 H2O和 0.1mol C12H22O11(蔗糖)
D．6．02X1022个 CO2与0.1mol KMnO4
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【题目】某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是（ ）
A．X的分子式为C12H16O3
B．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应
C．在Ni作催化剂的条件下，1mol X最多只能与1mol H2加成
D．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X
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【题目】硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）均属于硼族元素（第IIIA族），他们的化合物或单质都有重要用途。回答下列问题：
（1）写出基态镓原子占据的最高能层符号为________，基态铝原子有____个不同能级；基态镓原子的核外电子排布式为 。
（2）已知：无水氯化铝在178℃升华，它的蒸气是缔合的双分于（Al2Cl6），更高温度下Al2Cl6则离解生成A1Cl3单分子。
①固体氯化铝的晶体类型是 ；
②写出Al2Cl6分子的结构式 ；
③单分子A1Cl3的立体构型是 ，缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型是 。
（3）晶体硼的结构单元是正二十面体的原子晶体，其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，则这个基本结构单元由____个1硼原子组成，共含有____B-B键。
（4）磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，它是通过高温氢气氛围下（750℃）三溴化硼和三溴化磷反映值得的。BP晶胞如图所示。
①在BP晶胞中B的堆积方式为____。
②当晶胞晶格参数为acm（即途中立方体的每条边长为acm）时，磷化硼晶胞的密度为____。
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【题目】A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示。
则下列说法正确
A．单质X与A反应的化学方程式：Al2O3+2Fe
Fe2O3+2Al
B．检验D溶液中金属阳离子的反应：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓
C．单质Y在一定条件下能与水发生置换反应
D．由于化合物B和C均既能与酸反应．又能与碱反应，所以两者均是两性化合物
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