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    下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：

    弱酸

    HCN

    HF

    CH3COOH

    HNO2

    电离常数

    6.2×10－10

    6.8×10－4

    1.7×10－5

    6.4×10－6

    则0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    A．HCN            B．HF           C．CH3COOH         D．HNO2


    B　[电离平衡常数越大，电离程度越大，同浓度时，电离产生的[H＋]越大，pH越小。]


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某反应的反应过程中能量的变化如图所示，图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能，下列有关叙述正确的是

    A．该反应为放热反应
    B．催化剂能改变该反应的焓变
    C．E1也可表示反应物断键需要吸收的总能量
    D．△H=E2－E1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

    A．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH＋HCO===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O

    B．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O===4Fe3＋＋4OH－

    C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH＋OH－NH3↑＋H2O

    D．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO＋6H＋＋H2O2===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可

    B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应

    C．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式

    D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是

    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－483.6 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)   ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

    CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)   ΔH＝－890 kJ·mol－1

    现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是(　　)

    A．1∶1           B．1∶3            C．1∶4           D．2∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋。要使[H＋]/[CH3COOH]值增大，可采取措施(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    A．加少量烧碱溶液                           B．降低温度

    C．加少量冰醋酸                             D．加水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    20℃时，H2S的饱和溶液1 L，浓度约0.1 mol·L－1，其电离方程式为：第一步：H2SH＋＋HS－；第二步：HS－H＋＋S2－，若使溶液中H＋、S2－浓度同时减小，可采取的措施是(　　)

    ①加入适量NaOH固体　②加入适量水　③通入适量SO2  ④加入适量CuSO4固体

    A．①④          B．②④          C．②③          D．①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是(　　)

    A．溶液中水电离出的OH—个数：②>①  B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①

    C．①溶液中：c(CO)>c(H2CO3)        D．②溶液中：c(HCO)>c(H2CO3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为回收利用废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣)，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：

    部分含钒物质在水中的溶解性如下：

    物质

    VOSO4

    V2O5

    NH4VO3

    (VO2)2SO4

    溶解性

    可溶

    难溶

    难溶

    易溶

    回答下列问题：

    (1)工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，写出该反应的化学方程式________________。

    (2)图中所示滤液中含钒的主要成分为____________(写化学式)。

    (3)用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，完成反应的离子方程式为VO＋H2C2O4＋________===VO2＋＋CO2↑＋H2O。

    (4)全钒液流电池的结构如图所示，其电解液中含有钒的不同价态的离子、H＋和SO。电池放电时，负极的电极反应为V2＋－e－===V3＋。

    ①电池放电时的总反应方程式为__________________。充电时，电极M应接电源的________极；

    ②若电池初始时左、右两槽内均以VOSO4和H2SO4的混合液为电解液，使用前需先充电激活，充电过程阴极区的反应分两步完成：第一步VO2＋转化为V3＋；第二步V3＋转化为V2＋。则第一步反应过程中阴极区溶液n(H＋)________(填“增大”、“不变”或“减小”)，阳极的电极反应式为______________。

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