练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．2009年7月27日，俄科学家用钙-48原子轰击锫-249原子，预期得到117号超重元素，下列关于117号元素叙述正确的是（　　）
    A．该合成过程是化学变化B．该元素在第七周期ⅤⅡA族
    C．该元素是非金属性比较强的元素D．该元素形成的氢化物比较稳定

    分析 117号元素原子结构示意图为
    A．有新物质生成的变化为化学变化；
    B．主族元素原子结构示意图中，其原子核外电子层数与其周期数相同，最外层电子数与其族序数相同；
    C．该元素位于At下方，同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱；
    D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强．

    解答 解：117号元素原子结构示意图为
    A．有新物质生成的变化为化学变化，该合成过程没有新物质生成，所以不是化学变化，故A错误；
    B．主族元素原子结构示意图中，其原子核外电子层数与其周期数相同，最外层电子数与其族序数相同，根据其原子结构示意图知，该元素位于第七周期第VIIA族，故B正确；
    C．该元素位于At下方，同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，其非金属性小于At，所以该元素非金属性较弱，故C错误；
    D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，该元素在卤族元素中非金属性最强，所以其氢化物稳定性较弱，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查原子结构和元素周期律，为高频考点，侧重考查学生分析判断及对元素周期律知识的应用，正确判断该元素在周期表位置是解本题关键，熟练掌握同一主族元素原子结构、元素性质递变规律，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）以锌、铜为两极，稀硫酸为电解质溶液组成的原电池的正极反应式是：2H++2e-=H2↑负极反应式是：
    Zn-2e-=Zn2+?
    （2）写出下列反应的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂
    ①钠在氧气中燃烧：化学方程式：2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2，氧化剂：O2，还原剂：Na．
    ②钾与水反应：化学方程式：2K+2H2O=2KOH+H2↑，氧化剂：H2O，还原剂：K．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．以下微粒含配位键的是（　　）
    ①N2H5+  ②CH4   ③OH- ④NH4+   ⑤Fe（CO）3 ⑥Fe（SCN）3⑦H3O+  ⑧[Ag（NH3）2]OH．
    A．①④⑥⑦⑧B．③④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑦⑧D．全部

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下，NCl3是一种黄色粘稠状液体，是制备新型水消毒剂ClO2的原料，可以采用如图所示的装置制备NCl3，下列说法正确的是（　　）
    A．每生产1molNCl3，理论上有4molH+经质子交换膜有右侧向左侧迁移
    B．可用湿润的淀粉纸质检验气体M
    C．石墨极的电极反应式为NH4++3Cl--6e-=NCl3+4H+
    D．电解过程中，质子交换膜右侧溶液的pH会减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是（　　）
    A．ClO-、Na+、SO42-、NO3-B．Na+、Mg2+、S2-、SO${\;}_{{3}^{\;}}$2-
    C．Na+、K+、Cl-、OH-D．K+、Ca2+、H+、NO${\;}_{3}^{-}$

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法中正确的是（　　）
    A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液
    B．化合反应均为氧化还原反应
    C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
    D．Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．MnO2是具有多种特殊功能的材料，工业上用菱铁矿（MnCO3）为原料制备MnO2的工业流程如下：

    试回答以下问题：
    （1）提高水浸效率的方法有加热、搅拌（填两种）．实验室里洗涤MnO2时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．NaClO的电子式为．
    （2）反应①的化学方程式为（NH4）2SO4+MnCO3=MnSO4+2NH3↑+CO2↑+H2O．
    （3）反应②生成MnO2的同时，得到一种黄绿色的气体，则该反应的离子方程式为Mn2++2ClO-=MnO2↓+Cl2↑．
    （4）反应②的尾气常温下通入NaOH溶液后，生成NaClO可循环利用，若制得87gMnO2，理论上还需要补充NaClO1mol．
    （5）工业上还可以将菱锰矿用硫酸直接浸取后，通过电解MnSO4和H2SO4的混合液制备MnO2，则电解时阳极的电极反应式为Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某容积为1L的密闭容器中通入1mol CO2和3mol H2，发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．下列有关说法正确的是（　　）
    A．该反应在高温下才能自发进行
    B．再加入一定量CO2，则n（CH3OH）/n（CO2）减小
    C．温度升高，反应的平衡常数K增大
    D．当CO2和H2转化率相等时，该反应达到化学平衡

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．化学工业的很多领域都要用到浓硫酸．工业上接触法制硫酸的简单流程如图1．回答有关问题：
    （1）下列生产过程中，可用到硫酸的是BCD；
    A．橡胶的硫化                 B．表面活性剂“烷基苯磺酸纳”的合成
    C．铅蓄电池的生产              D．普钙（磷酸二氢钙和硫酸钙）的制备
    （2）根据下表信息，结合工业生产实际，判断最适合SO2反应生成SO3的生产条件是400℃，0.1MPa．
    0.1MPa0.5MPa1MPa1.5MPa
    400℃0.99610.99720.99840.9988
    500℃0.96750.97670.98520.9894
    600℃0.85200.88970.92760.9468
    （3）由沸腾炉排出的炉渣中含有Fe203、CuO、CuS04（由CuO与SO3化合而成），其中硫酸铜的质量分数随温度变化如表：
    沸腾炉温度/℃600620640660
    炉渣中CuSO4的质量分数/%9.39.29.08.4
    己知CuS04在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuS04的质最分数随温度升高而降低的原因SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应，随温度升高，平衡左移，SO3物质的量减少，所以CuSO4的量减少（或温度升高，SO3物质的量减少，故CuSO4的量减少）．
    （4）用1t黄铁矿（FeS2的质量分数为36%）接触法制硫酸，硫酸的产率为65%，则通过列式计算最后能生产出98%的浓硫酸的质量为0.39t．
    （5）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解再生循环脱硫，其原理如图2所示．a、b离子交换膜将电解槽分成为三个区域，电极材料均为石墨．图中a表示阴（填“阴”或“阳”）离子交换膜．A〜E分别代表生产中的原料或产品，其中A为硫酸溶液，则D为NaOH溶液．阳极的电极反应式为SO32--2e-+H2O=2H++SO42-．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案