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    【题目】有关下列图象说法错误的是（　　）
    A.
    图阴影部分面积表示反应物浓度的净减少量M
    B.
    图虚线b表示反应加入催化剂后能量变化曲线
    C.
    图为可逆反应的浓度一时间图，化学方程式为2X（g）+3Y（g）2Z（g）
    D.
    图对应于反应H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g），曲线I变为曲线II和曲线III改变的条件分别是加入催化剂和将容器的体积快速压缩为原来的

    【答案】C
    【解析】A、图中阴影部分面积等于v正t﹣v逆t=减少反应物的物质的量浓度﹣增加反应物的物质的量浓度，所以图阴影部分面积表示反应物浓度的净减少量M，A不符合题意；
    B、图象中虚线b活化能减小，所以虚线b使用了催化剂，B符合题意；

    C、可逆反应是反应物和生成物共存的体系，所以达平衡状态时X的物质的量不可能为零，C不符合题意；

    D、曲线I变为曲线II平衡时一氧化碳的浓度不变，但达平衡的时间缩短，说明使用催化剂，由曲线I变为曲线III瞬间一氧化碳的浓度为原来的1.5倍，所以体积变为原来的 ，则将容器的体积快速压缩为原来的 ，D不符合题意；

    故答案为：C．
    A、总变量=｜生成量-消耗量｜；B、催化剂可减小反应活化能；C、可逆反应具有不彻底性；D、注意该时该物质浓度的的突变。

    练习册系列答案
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    【题目】海洋植物如海藻、海带中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室中从海藻中提取碘的流程如图：

    (1)溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液后发生反应的离子方程式式为__________。

    (2)上述流程中实验操作②的名称是__________。

    (3)证明溶液b中含有单质碘的实验操作是__________。

    (4)溶液b中加入的试剂X可以选择是__________。

    A．酒精 B．苯 C．乙酸 D．四氯化碳

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    【题目】对于10%H2O2的分解反应，下列措施能减缓其化学反应速率的是（ ）
    A.加入MnO2
    B.加水稀释
    C.加热
    D.加入30%的H2O2

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    【题目】目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下：

    下列说法不正确的是（ ）

    A. 为使海水中的MgSO4转化成Mg（OH）2，试剂①可选择石灰乳

    B. 加入试剂①后，分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是过滤

    C. 加入试剂②反应的离子方程式为：OH﹣+H+=H2O

    D. 通过电解熔融的无水MgCl2得到48gMg，共转移4mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图①所示：

    （1）写出B的结构简式__________，A中官能团的名称为__________。

    （2）反应②和④的反应类型分别是__________、__________。

    （3）写出下列反应的化学方程式：反应①__________，反应④__________。

    （4）实验室利用反应③制取C，常用上图②装置：

    ①a试管中的主要化学反应的方程式为__________。

    ②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是__________。

    ③试管b中液体作用是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学--物质结构与性质]世上万物,神奇可测。其性质与变化是物质的组成与结构发生了变化的结果。回答下列问题:

    (1)根据杂化轨道理论判断，下列分子的空间构型是V形的是____(填标号)。

    A.BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2

    (2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既位于同一周期又位于同-一族,且T的原子序数比Q多2。T的基态原子的外围电子(价电子)排布式为_____,Q2+的未成对电子数是_____.

    (3)铜及其合金是人类最早使用的金属材料,Cu2+能与NH3形成配位数为4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。

    ①铜元素在周期表中的位置是______, [Cu(NH3)4]SO4中,N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。

    ②[Cu(NH3)4]SO4中,存在的化学键的类型有_____(填标号)。

    A.离子键 B.金属键 C.配位键 D.非极性键 E.极性键

    ③NH3中N原子的杂化轨道类型是_____,写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式:_____________。

    ④[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型,[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代,能得到两种不同结构的产物,则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为_____________。

    (4)CuO晶胞结构如图所示。

    该晶体的密度为ρg/cm3,则该晶体内铜离子与氧离子间的最近距离为_____ (用含ρ的代数式表示，其中阿伏加德罗常数用NA表示)cm。

    (5)在Cu2O晶胞结构中,Cu处于正四面体空隙,O处于_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向绝热恒容密闭容器中通入CO和H2O（g），在一定条件下使反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）达到判平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示．由图可得出的正确结论是（　　）

    A.反应物的总能量低于生成物的总能量
    B.△t1=△t2时，CO的转化率：a～b段小于bc段
    C.反应在c点达到平衡状态
    D.反应物浓度：a点小于b点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某新型有机酰胺化合物M在工业生产中有重要的应用，其合成路线如下：

    已知以下信息：

    ①A的相对分子质量为58，含氧的质量分数为0.552，已知核磁共振氢谱显示为一组峰，可发生银镜反应。

    ②

    ③R—COOH R—COCl

    ④

    ⑤

    请回答下列问题：

    （1）A的名称为____________，B中含有官能团名称为_____________。

    （2）C→D的反应类型为__________________，生成G的“条件a”指的是___________________。

    （3）E的结构简式为___________________。

    （4）F+H→M的化学方程式为____________________________。

    （5）芳香族化合物W有三个取代基，与C互为同分异构体，当W分别与Na、NaOH充分反应时，1mol W最多可消耗的Na、NaOH分别为2 mol、1mol。试分析W共有________种同分异构体，每一种同分异构体的核磁共振氢谱中有____________组峰。

    （6）参照上述合成路线，以C2H4和HOCH2CH2OH为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L 及 c（C）=0mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．

    请回答下列问题：
    （1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：
    ②； ．
    ③； ．
    （2）实验②平衡时B的转化率为；实验③平衡时C的浓度为；
    （3）该反应的△H0，其判断理由是
    （4）该反应进行到4.0min时的平均反应速率：
    实验②：vB=
    实验③：vc= ．

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