在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡
H2(g) + I2(g)（紫黑色）
2HI(g) ΔH〈0，要使混合气体的紫黑色加深，
采取的方法是（ ）
A．降低温度 B．升高温度 C．减小体积 D．增大体积
科目：高中化学 来源： 题型：
20 ℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρ g·cm－3，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列说法中错误的是( )
A．温度低于20 ℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol·L－1
B．20 ℃时，饱和NaCl溶液的质量分数为
×100%
C．20 ℃时，密度小于ρ g·cm－3的NaCl溶液是不饱和溶液
D．20 ℃时，饱和NaCl溶液的溶解度S＝
g/100 g水
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科目：高中化学 来源： 题型：
利用下图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法正确的是( )
A．a为直流电源的正极
B．阴极的电极反应式为2HSO
＋2H＋＋e－===S2O
＋2H2O
C．阳极的电极反应式为SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋
D．电解时，H＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室
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科目：高中化学 来源： 题型：
未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是（ ）
①天然气 ②煤 ③石油 ④太阳能 ⑤生
物质能 ⑥风能 ⑦氢能
A．①②③④ B．③⑤⑥⑦ C．④⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦
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科目：高中化学 来源： 题型：
对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 
4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）
A、达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）
B、若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D、化学反应速率关系是：v正（NH3）= v正（H2O）
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科目：高中化学 来源： 题型：
）已知：
① N2 (g) + 3H2 (g) 
2NH3 (g) ΔH ＝－92.4 kJ/mol
② 2H2 (g) + SO2 (g) S (g) + 2H2O (g) ΔH ＝+ 90.4 kJ/mol
③ 2H2 (g) + CO (g) CH3OH (g) ΔH ＝－90.8 kJ/mol
请回答：
（1）上述变化过程中放出热量的是 （填序号，下同），吸收热量的是 。
（2）4 g H2 (g) 完全反应生成甲醇气体时，ΔH = kJ/mol。
（3）生成1 mol NH3 (g) 的反应热为 kJ/mol。
（4）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是( )
A．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
B．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症
C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性
D．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列溶液中NO3－的物质的量最大的是
A．500 mL 1 mol/L的KNO3溶液 B．500 mL 1 mol/L的Ba(NO3)2溶液
C．100 mL 0.5 mol/L的Mg(NO3)2溶液 D．1 L 0.5 mol/L的Fe(NO3)3溶液
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