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    17．用水能鉴别的一组物质是（　　）
    A．乙醇和乙酸B．乙酸乙酯和乙醇C．苯和乙酸乙酯D．四氯化碳和溴苯

    分析 用水能鉴别，选项中物质溶解性、密度存在差异，以此来解答．

    解答 解：题中乙酸、乙醇都易溶于水，苯和乙酸乙酯、四氯化碳和溴苯都不溶于水，但混溶，则不能用水分离，乙酸乙酯不溶于水，而乙醇易溶于水，可用水分离，
    故选B．

    点评 本题考查有机物的鉴别，把握有机物的性质（溶解性、密度）为解答的关键，注意只用水来鉴别，侧重萃取实验及现象的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    14．1mol O2在放电条件下发生下列反应：3O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2O3，如有30%O2转化为O3，
    （1）求放电后混合气体的平均摩尔质量．
    （2）放电后混合气体对H2的相对密度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列化学用语书写正确的是（　　）
    A．醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式为：H++OH-═H2O
    B．金属钠与乙醇反应的化学方程式为：2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑
    C．聚氯乙烯的结构简式为：
    D．氯化铵的电子式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（　　）
    A．在c（HCO3-）=0.1 mol•L-1的溶液中：NH4+、AlO2-、Cl-、NO3-
    B．在由水电离出的c（H+）=1×10-12 mol•L-1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
    C．KW/c（H+）=10-10 mol•L-1的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、K+
    D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知元素A的最高正价与最低负价的代数和为零．取5.6g元素A的单质与足量的烧碱溶液完全反应后，生成A的最高价化合物的同时收集到标况下氢气8.96L．元素A的原子核中质子数与中子数相等．
    （1）试确定元素A在元素周期表中的位置第三周期第ⅣA族
    （2）写出两种与A的气态氢化物分子具有相同电子数的双原子分子的化学式HCl、F2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料．Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法正确的是（　　）
    A．对应简单离子半径：X＞W
    B．对应气态氢化物的稳定性：Y＞Z
    C．化合物XZW既含离子键，又含共价键，属于弱电解质
    D．Y的氧化物和Z的氢化物均能与X的最高价氧化物对应的水化物反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．下表为元素周期表的一部分．
    碳氮Y
    X硫Z
    回答下列问题：
    （1）Z元素在周期表中的位置为第三周期，第ⅤⅡA族．
    （2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）Si．
    （3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是ac．
    a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
    b．在氧化还原中，1molY单质比1molS得电子多
    c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
    （4）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg（OH）2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，烃的电子式为．Q与水反应的化学方程式为Mg2C3+4H2O=2Mg（OH）2+C3H4↑．
    （5）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程
    式Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=-687kJ/mol．
    （6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50．为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L 2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为NO 0.9mol，NO2 1.3mol，生成硫酸铜物质的量为2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．前四周期A、B、C、D、E、F、G原子序数依次增大，A元素的质子数和质量数相等，B元素具有三个能级且所排电子数相同，D元素2p能级上电子数是2s能级的两倍；D和E相邻且同主族．F是第四周期未成对电子最多的原子，G是目前使用量最多的金属．
    请回答下列问题：（用推出的元素符号或者化学式作答）
    （1）F的价电子排布式为3d54s1，B、C、D三种元素的第一电离能从大到小的顺序为N＞O＞C．
    （2）BD32-中B原子的杂化方式为sp2杂化，该离子的空间构型为平面正三角形
    （3）写出一种由A、C、D组成且既含离子键又含共价键的物质的化学式NH4NO3或者NH4NO2，化合物ABC中σ键和π键数目之比为1：1，C的气态氢化物在一定的压强下，测得的密度比该压强下理论密度略大，请解释原因NH3通过氢键形成“缔合”分子，导致相对分子质量增大，分子间作用力增强，分子间距离减小，导致密度反常增大．
    （4）E和G形成的某种晶胞如下图所示：其中白球表示E，黑球表示G．则该物质的化学式为FeS，假设该晶胞的密度为ρ g/cm3，用NA表示阿伏加德罗常数，则该晶胞中距离最近的G原子之间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{352}{{ρ×N}_{A}}}$cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法不正确的是（　　）
    A．使元素的化合态转化成游离态的过程可能是还原的过程
    B．高炉炼铁的原料有铁矿石、焦炭和空气．工业上就是用焦炭还原铁矿石以制得生铁
    C．电解熔融氧化铝时，每还原出2.7kg铝，必有300mol电子转移
    D．工业上常用电解熔融NaCl的方法制取金属钠

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