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    能与SO2气体起反应，但是无沉淀产生的是
    ①溴水     ②Ba(OH)2溶液     ③石灰水    ④Na2CO3溶液
    ⑤稀H2SO4  ⑥氢硫酸      ⑦Na2SO3溶液


    1. A.
      只有①
    2. B.
      ①④⑤
    3. C.
      ④⑥⑦
    4. D.
      ①④⑦
    D
    Ba(OH)2溶液能与SO2气体起反应生成BaSO3沉淀；石灰水能与SO2气体起反应生成CaSO3沉淀；氢硫酸能与SO2气体起反应生成淡黄色的单质硫沉淀；溴水与SO2气体起反应，生成硫酸和氢溴酸，无沉淀；Na2CO3溶液能与SO2气体起反应生成Na2SO3和二氧化碳，无沉淀；稀H2SO4与SO2气体不反应；Na2SO3溶液能与SO2气体起反应生成NaHSO3，无沉淀．所以能与SO2气体起反应，但是无沉淀产生的是①④⑦．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出下列反应的离子方程式：
    ①硫代硫酸钠（Na2S2O3与稀H2SO4溶液作用时产生无色有刺激性气体溶液变得浑浊：
    S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
    S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
    ．
    ②氯化铁与硫氰化钾起反应，生成红色的溶液：
    Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3
    Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3
    ．
    （2）高二化学第一章《硝酸》一节中有浓硝酸、稀硝酸分别跟铜片反应的实验，装置图如下所示．

    ①实验a中试管上部会看到的现象是
    红棕色
    红棕色
    ，由此证明生成的气体是
    NO2
    NO2
    ．
    根据
    生成溶液呈蓝色
    生成溶液呈蓝色
    现象可判断铜被氧化为
    Cu2+
    Cu2+
    ，综合起来可得出铜与浓硝酸反应的离子方程式
    Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
    Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
    ．
    ②实验b中试管上部起先可看到
    红棕色气体
    红棕色气体
    ，后来可看到
    无色气体
    无色气体
    ．由此证明生成的气体是
    NO
    NO
    ．写出化学反应方程式
    3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    ．
    ③两实验中将导管通入NaOH溶液的中是为了
    除去氮的氧化物，防止污染空气
    除去氮的氧化物，防止污染空气
    ．
    ④除了气体颜色、溶液颜色方面的差异外．两实验中还有哪些实验现象有明显差异？写出一条：
    浓硝酸比稀硝酸反应速率快
    浓硝酸比稀硝酸反应速率快
    ，由此你能得出什么结论：
    浓硝酸氧化性强于稀硝酸
    浓硝酸氧化性强于稀硝酸
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C，B与D分别是同主族元素；已知B、D二元素原子核中质子数之和是A、C二元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素形成的单质中有两种是气体，两种是固体．请回答以下问题：
    （1）写出由A、B两元素形成的原子个数比为1：1的化合物的化学式
    H2O2
    H2O2
    ，此化合物能使酸性KMnO4溶液退色，体现该化合物具有
    还原
    还原
    性．
    （2）D的最高价氧化物对应水化物是一种重要的工业产品．下列关于此化合物描述不准确的是
    B
    B
    ．
    A．其浓溶液具有强氧化性，一定条件下能与大多数金属单质反应
    B．其浓溶液具有脱水性，所以可用来干燥多种气体
    C．其浓溶液和稀溶液都有氧化性，但起氧化作用的元素不同
    D．该物质可用铁或者铝容器运输
    （3）E、F两种物质均由上述四种元素组成，写出E和F发生反应的离子方程式：
    H++HSO3-=SO2↑+H2O
    H++HSO3-=SO2↑+H2O
    ．
    （4）用A元素的单质与B元素的单质可制成新型的化学电源，已在宇宙飞船中使用．其构造如图所示，两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电．则a是
    负
    负
    极，电极反应式为
    H2+2OH--2e-=2H2O
    H2+2OH--2e-=2H2O
    ，b是
    正
    正
    极，电极反应式为
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锂在原子能工业中占有十分独特的地位，被誉为“高能金属”．它推动着能源工业，尤其是电池技术的发展，无愧于“能源金属”和“推动世界前进的金属”的称号．
    Ⅰ．探究金属锂的制备
    工业上用硫酸与β-锂辉矿（LiAlSi206和少量钙镁杂质）在250～300℃反应，生成Li2SO4以及硅铝化合物、MgSO4等，请回答下列问题：
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    （1）LiAlSi206的组成用氧化物的形式表示为
     
    ；
    （2）沉淀X的主要成分是（写化学式）
     
    ；
    （3）锂和氢气在加热时能反应生成白色固体氢化锂，氢化锂遇到水就立即溶解并释放出大量的气体．试写出氢化锂遇水反应的化学方程式：
     
    ；
    （4）将盐酸与Li2CO3，完全反应后的溶液，加热蒸干得到固体，再将其熔融电解生产锂．电解时产生的氯气中会混有少量氧气，原因是
     
    ．
    Ⅱ探究金属锂的应用
    （5）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2电池的总反应为：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2↑．请回答下列问题：
    ①电池的正极上发生的电极反应为
     
    ；
    （6）实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是出现白雾，有刺激性气味的气体生成，反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：高考总复习全解　化学　一轮复习·必修课程　(人教实验版) 人教实验版 题型：013

    能与SO2气体起反应，但是无沉淀产生的是

    ①溴水

    ②Ba(OH)2溶液

    ③石灰水

    ④Na2CO3溶液

    ⑤稀H2SO4

    ⑥氢硫酸

    ⑦Na2SO3溶液

    [　　]

    A．

    只有①

    B．

    ①④⑤

    C．

    ④⑥⑦

    D．

    ①④⑦

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