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    6．亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂．为检验某食品中亚硫酸盐含量（通常以1kg样品中含SO2的质量计），某研究小组同学设计了如下实验流程（所加试剂均为足量）．

    请回答：
    （1）亚硫酸盐作为食品添加剂的作用是a（填字母）．
    a．防腐保鲜        b．增强营养
    （2）反应①中通入N2的目的是c（填字母）．
    a．冷却产生的气体
    b．与生成的气体反应
    c．将生成的气体全部赶出
    （3）反应①～③中属于氧化还原反应的是②（填序号）．
    （4）若取样品X g，反应③消耗0.01mol/L NaOH溶液100mL，则1kg样品中含SO2的质量是$\frac{32}{X}$ g（用含X的代数式表示）．

    分析 （1）亚硫酸根离子具有强的还原性，易被氧气氧化为硫酸盐；
    （2）亚硫酸根离子可以喝强酸之间反应得到二氧化硫，氮气和二氧化硫之间不会反应；
    （3）有元素化合价变化的反应是氧化还原反应；
    （4）根据化学反应结合原子守恒知识来回答判断．

    解答 解：亚硫酸盐样品中加入稀硫酸之后，会发生反应得到二氧化硫气体，二氧化硫会被氮气完全排出，得到气体A是二氧化硫和氮气，二氧化硫具有还原性，能被双氧水氧化为硫酸，硫酸可以和氢氧化钠之间发生中和反应生成硫酸钠．
    （1）亚硫酸根离子具有强的还原性，易被氧气氧化为稳定的硫酸盐，所以亚硫酸盐可以防腐保鲜，作为食品添加剂，故答案为：a；
    （2）亚硫酸盐样品中加入稀硫酸之后，会发生反应得到二氧化硫气体，氮气和二氧化硫之间不会反应，反应①中通入N2可以将生成的气体二氧化硫全部赶出，
    故答案为：c；
    （3）反应①是亚硫酸根离子和氢离子之间的反应，不是氧化还原反应，②是二氧化硫和双氧水之间的反应，属于氧化还原反应，是硫酸和氢氧化钠之间的中和反应，不属于氧化还原反应，故答案为：②；
    （4）③消耗0.01mol/L NaOH溶液100mL，所以硫酸的物质的量是0.0005mol，所以硫原子的物质的量是0.0005mol，根据硫原子守恒，Xg样品中含有的二氧化硫的质量是
    0.0005mol×64g/mol=0.032g，则1kg样品中含SO2的质量是$\frac{32}{X}$g，故答案为：$\frac{32}{X}$．

    点评 本题以工艺流程题的方式考查元素以及化合物的性质知识，注意原子守恒思想在解题中的应用，考查考生对化学实验方案的分析和问题解决的能力，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    16．下列有关化学用语不正确的是（　　）
    A．四氯化碳的电子式：B．CH4分子的比例模型：
    C．乙烯的球棍模型：D．乙炔的结构简式：CH≡CH

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    17．现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如图1所示．

    （1）沉淀A的主要成分是BaSO4、BaCO3（填化学式）．
    （2）②中反应的离子方程式是Ag++Cl-═AgCl↓．
    （3）①②③中均进行的分离操作是过滤．
    （4）溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是Na2CO3，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的HNO3．
    （5）实验室用上述实验获得的NaNO3固体配制500mL 0.40mol/L NaNO3溶液．
    ①配制溶液时，进行如下操作：a．定容；b．计算；c．溶解；d．摇匀；e．转移；f．洗涤；j．称量． 称取NaNO3固体的质量是17.0 g．
    按照操作顺序，第4步是e（填序号）．
    ②某同学转移溶液的操作如图2所示，该同学操作中的错误是未用玻璃棒引流．
    ③若用胶头滴管定容时，不小心滴水滴过了刻度线，你认为应该采取的处理方法是：重新配制．
    ④下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是a（填选项）．
    a．没有洗涤烧杯和玻璃棒
    b．定容时，俯视刻度线
    c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．关于平衡常数，下列说法正确的是（　　）
    A．使用催化剂能使化学反应速率加快，平衡常数增大
    B．平衡常数随温度的改变而改变
    C．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化
    D．对于3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），反应的化学平衡常数的表达式为K=$\frac{c（F{e}_{3}{O}_{4}）•{c}^{4}（{H}_{2}）}{c（Fe）•{c}^{4}（{H}_{2}O）}$

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    1．食品卫生与人们身体健康密切相关，下列做法符合《食品卫生法》的是（　　）
    A．用工业用盐腌制咸菜B．在牛奶中添加尿素
    C．用二氧化硫熏制银耳D．用纯碱发酵面食

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    11．将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中c（Na+）＞c（X-），则下列关系错误的是（　　）
    A．c（HX）＞c（X-）B．c（HX）+c（H+）=c（Na+）+c（OH-）
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    18．下列措施能降低化学反应的活化能，提高反应速率的是（　　）
    A．增大反应物浓度B．加催化剂C．加压D．升温

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    15．钠、铝、铁是三种重要的金属．请回答：
    （1）将一小块金属钠投入水中，可观察到的实验现象是abc（填字母）．
    a．钠浮在水面上    b．钠熔成小球    c．小球四处游动    d．溶液变红
    （2）铝与氢氧化钠浓溶液反应的化学方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （3）三种金属中，常温下遇浓硫酸或浓硝酸不会发生钝化现象的是Na（填化学式）．
    （4）三种金属在一定条件下均能与水发生反应．其中铁与水蒸气在高温下反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    三种金属中，能与冷水发生剧烈反应的是Na，由此说明，钠的金属性比铁和铝强 （填“强”或“弱”）．
    （5）将烧得红热的铁丝伸到盛有氯气的集气瓶中，可观察到棕黄色烟．该反应的化学方程式为2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3．
    （6）某些补铁剂成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质．检验硫酸亚铁是否变质的试剂是③（填序号）．
    ①稀盐酸     ②石蕊溶液   ③KSCN溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．铁及其化合物与生产、生活关系密切
    （1）生铁是通过高炉冶炼而得，用化学方程式表示其原理为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．冶炼过程中，即被氧化又被还原的元素是（填元素符号）C．
    （2）铁在一定条件下可与多种非金属单质反应，铁与氯气反应的化学方程式为2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3，铁与硫反应的化学方程式为Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS．
    （3）用废铁皮制取铁红（Fe2O3）的部分流程示意图如下：

    ①步骤 I若要检验是否有Fe3+生成，方法是取少量步骤 I的溶液，加入几滴KSCN，若出现血红色，则有Fe3+，反之，没有，离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，．
    ②步骤 II中发生反应：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O→2Fe2O3•nH2O+8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe（NO3）2，该反应的化学方程式为4Fe+10HNO3═4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O．
    ③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是氮氧化物排放少（任写一项）．

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