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    下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A、
    用此图装置制取并收集干燥纯净的NH3
    B、
    用此图装置实验室制备Fe（OH）2
    C、
    此图装置收集并测量Cu与浓硝酸反应产生的气体及体积
    D、
    此图装置可用于实验室制取乙酸乙酯
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．氨气应向下排空气法；
    B．Fe为阳极，失去电子，反应生成氢氧化亚铁，且煤油隔绝空气；
    C．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，溶于水；
    D．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解．
    解答： 解：A．氨气应向下排空气法，图中为向上排空气法，且缺少尾气处理装置，故A错误；
    B．Fe为阳极，失去电子，反应生成氢氧化亚铁，且煤油隔绝空气，能防止氢氧化亚铁被氧化，故B正确；
    C．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，溶于水，不能利用排水法测定其体积，故C错误；
    D．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，应选饱和碳酸钠溶液，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及气体的制备及收集、氢氧化亚铁的制备及乙酸乙酯的制备等，侧重实验装置及分离原理的考查，注重实验的评价性和可行性分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学利用家中废旧材料制作一个可使玩具扬声器发出声音的电池，装置如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、碳棒上发生的主要反应为：2H++2e-=H2↑
    B、铝质易拉罐将逐渐得到保护
    C、电池总反应为：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3
    D、电子方向为：铝质易拉罐→导线→扬声器→导线→碳棒→浸透食盐水的布

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    构成物质的微粒很多，离子就是构成物质的基本微粒之一，下表是中学化学中常见的几种离子：
    阳离子 K+、Al3+、Ba2+、NH4+
    阴离子 Cl-、OH-、SO42-、HCO3-
    回答下列问题：
    （1）K+离子的结构示意图是
     
    ，Cl在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）将含OH-离子的溶液滴入浓度均为0.1mol/L的Al3+和NH4+的混合溶液中，若测得溶液中NH4+减少了一半，则此时溶液中
     
    （填“存在”或“不存在”）大量的Al3+．
    （3）物质A和B分别由上表中的两种离子组成，将它们分别溶于水中，A的溶液显酸性，B的溶液显碱性且B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），将A、B两溶液混合，既有白色沉淀生成，又有无色无味的气体生成．则A中含有的阳离子是
     
    ，B溶液显碱性的原因是（用离子方程式和必要的文字说明）
     
    ．
    （4）常温下，将（NH4）2CO3溶于水，得到含有大量NH4+和CO32-的溶液，往溶液中滴入少量氨水，测得溶液中NH4+和CO32-的浓度比为2：1，则此时该溶液的pH
     
    （填“＜”、“=”或“＞”）7．
    （5）在微生物作用的条件下，NH4+可被空气氧化成NO3-．写出该反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    胃酸过多可服用Al（OH）3胶囊或NaHCO3粉剂等进行治疗，试写出它们分别和胃酸的主要成分HCl反应的离子方程式：
     
    、
     
    ，但如果胃部已出现溃疡，则不可服用上述两种制剂中的
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0
    （1）常温下，pH=5醋酸溶液中，c（CH3COO-）=
     
    mol/L（精确值，要求列式不必化简）；
    （2）下列方法中可以使0.10mol?L-1 CH3COOH的电离程度增大的是
     
    ．
    a．加入少量0.10mol?L-1稀盐酸     b．加热CH3COOH溶液   c．加水稀释至0.010mol?L-1
    d．加入少量冰醋酸      e．加入少量氯化钠固体           f．加入少量0.10mol?L-1NaOH溶液
    （3）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V（盐酸）
     
    V（醋酸）（填“大于”、“小于”或“等于”）
    （4）用NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol/L盐酸和20.00mL0.1mol/L醋酸溶液，得到如图1、2所示两条滴定曲线，用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲线是
     
    （填“图1”或“图2”）

    （5）常温下，将0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为
     
    ．
    （6）图3表示溶液中c（H+）和c（OH-）的关系．
    ①M区域内（阴影部分）任意点c（H+）
     
    c（OH-）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    ②在T2温度下，将pH=9 NaOH溶液与pH=4 HCl溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与HCl溶液
    的体积比为
     
    ．（混合后溶液体积的变化忽略不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了进一步改善北京地区的环境质量，下列做法不正确的是（　　）
    A、推广使用无磷洗衣粉
    B、使用清洁燃料的公交车
    C、减少含硫化石燃料的大量燃烧
    D、使用不易降解的一次性塑料餐具

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在常温下，pH都等于5的CH3COOH和NH4Cl两种溶液，由水电离产生的c（H+）前者和后者的关系正确的是（　　）
    A、大于B、等于
    C、小于D、无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向一定体积的0.1mol?L-1的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后，则下列叙述正确的是（　　）
    A、溶液的pH值变小
    B、醋酸的电离度增大
    C、溶液的导电能力增强
    D、中和此溶液所需的0.1mol?L-1 NaOH溶液的体积增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法一定正确的是（　　）
    A、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
    B、醋酸溶液中存在两种共价化合物分子
    C、将FeCl3溶液加热蒸干，可得到FeCl3固体
    D、0.10 mol/L Al2（SO4）3溶液中Al3+数小于0.2NA （NA代表阿伏加德罗常数）

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