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    3．将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入半透膜袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中，足够长的时间后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu（OH）2（加热）和浓HNO3（微热）作用，其现象分别是（　　）
    A．显蓝色、无现象、显黄色B．显蓝色、红色沉淀、无现象
    C．无现象、变黑色、显黄色D．无现象、红色沉淀、无现象

    分析 淀粉在淀粉酶作用下经足够长的时间后，完全水解为葡萄糖后渗透到袋外水中，而淀粉酶属于高分子留在袋内，遇浓硝酸变性显黄色．

    解答 解：淀粉在淀粉酶作用下经足够长的时间后，完全水解为葡萄糖后渗透到袋外水中故碘水不显蓝色；
    葡萄糖是小分子渗透到袋外水中，袋内无葡萄糖故新制Cu（OH）2加热无砖红色沉淀；
    淀粉酶属于蛋白质是高分子留在袋内，遇浓硝酸变性凝结显黄色；
    故选C．

    点评 本题考查淀粉的性质，明确碘的特性和醛基的检验时解答本题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．含8.0gNaOH的溶液中通入一定量CO2后，将得到的溶液低温小心蒸干，称得无水物9.3g，则该无水物中一定含有的物质是（　　）
    A．Na2CO3B．NaHCO3C．Na2CO3和NaHCO3D．NaOH和Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（　　）
    A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（HClO）
    B．使红色布条褪色（HClO）
    C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl2）
    D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．实验室模拟以天青石（主要成分为硫酸锶，含不溶性杂质）为原料制备碳酸锶的流程图如下：
    试回答下列问题：
    （1）高温焙烧过程中另一产物为硫化物，且只该硫化物可溶于水．试写出该过程的化学方程式：4C+SrSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SrS+4CO↑．
    （2）15%～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，在上述合成线路中用作气体的吸收剂．用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因：HOCH2CH2NH2+H2O?HOCH2CH2NH3++OH-．
    （3）已知，酸性：H2S＞H2CO3＞HS-，则溶解过程中的离子方程式为：CO2+Sr2++2S2-+H2O═SrCO3↓+2HS-．
    （4）碳酸锶的另一种制备方法是用天青石和Na2CO3溶液混合浸泡制得，反应的离子方程式为SrSO4+CO32-?srCΟ3+SO42-，已知Ksp（SrSO4）=3×10-7，Ksp（SrCO3）=1×10-10，则该反应的平衡常数等于3000．如果将Na2CO3换成（NH4）2CO3，SrCO3的产率将降低，其原因是两者浓度相等时，Na2CO3溶液中c（CO32-）大于（NH4）2CO3溶液中c（CO32-），有利于碳酸锶的形成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验操作或处理事故的方法正确的是（　　）
    A．用干燥的pH试纸测定NaClO溶液的pH
    B．在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验
    C．用分液漏斗分离乙酸乙酯和水的混合物时，水从下口放出，乙酸乙酯从上口倒出
    D．欲配制质量分数为10%的硫酸铜溶液，可准确称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na2SO3+S═Na2S2O3．常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3•5H2O．Na2S2O3•5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇．在水中有关物质的溶解度曲线如图1所示．

    Ⅰ．现按如下方法制备Na2S2O3•5H2O：将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按上右图安装好装置．
    （1）仪器2的名称为蒸馏烧瓶，装置6中可放入CD．
    A．BaCl2溶液      B．浓H2SO4      C．酸性KMnO4溶液      D．NaOH溶液
    （2）打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：
     ①Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2             ②Na2S+SO2+H2O═Na2SO3+H2S
    ③2H2S+SO2═3S↓+2H2O                 ④Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3
    随着SO2气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通SO2气体，反应约半小时．当溶液中PH接近或不小于7时，即可停止通气和加热．溶液PH要控制不小于7的理由是：Na2S2O3在酸性环境中不能稳定存在，S2O32-+2H+=S↓+SO2+H2O（用文字和相关离子方程式表示）．
    Ⅱ．分离Na2S2O3•5H2O并测定含量：

    （3）为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，操作②是抽滤洗涤干燥，其中洗涤操作是用乙醇 （填试剂）作洗涤剂．
    （4）蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高温度过高会导致析出的晶体分解．
    （5）制得的粗晶体中往往含有少量杂质．为了测定粗产品中Na2S2O3•5H2O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应）．称取1.28g的粗样品溶于水，用0.40mol/L KMnO4溶液（加入适量硫酸酸化）滴定，当溶液中S2O32-全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00mL．（5S2O32-+8MnO4-+14H+═8Mn2++10SO42-+7H2O）  试回答：
    ①KMnO4溶液置于酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
    ②滴定终点时的颜色变化：溶液刚由无色变为浅红色，半分钟内不褪色．
    ③产品中Na2S2O3•5H2O的质量分数为96.9%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的核外电子排布相同（a，b，c，d为元素的核内质子数），则下关系正确的是（　　）
    A．a-b=m-nB．b-d=m-nC．c-d=m+nD．a-b=n-m

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体
    B．用可见光束照射以区别溶液和胶体
    C．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
    D．H+、K+、S2-、Br-能在Fe（OH）3胶体中大量共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在一定条件下，将集满二氧化氮气体的试管倒立在盛水的水槽中，与水充分作用后，剩余气体的体积变成原气体体积的（　　）
    A．$\frac{1}{2}$B．$\frac{2}{3}$C．$\frac{1}{3}$D．$\frac{3}{8}$

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