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    某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

    A．用10mL量筒量取8.16mL稀盐酸

    B．用托盘天平称取25.20gNaCl

    C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

    D．用25mL碱式滴定管进行中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

    D

    【解析】

    试题分析：

    A、量筒的精确度为0.1mL，用量筒量取液体，不能保留两位小数，只能保留一位小数，用10mL量筒不能量取8.16mL稀盐酸，故A不合理；

    B、托盘天平的精确度为0.1g，无法称取25.20gNaCl，故B不合理；

    C、广泛pH试纸测得溶液的pH值应是整数，故C不合理；

    D、碱式滴定管读数可以精确到小数点后两位，用碱式滴定管可以量取碱液21.70mL，故D合理。

    考点:考查中学化学仪器常用仪器的读数

    点评:本题考查了中学化学仪器常用仪器在使用中读数的问题，难度不大。注意不同仪器的精度不同。

    练习册系列答案
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    （10分）工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO)，充分搅拌使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液[参考数据：pH≥9.6时，Fe2＋完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4时，Cu2＋完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7时，Fe3＋完全水解成Fe(OH)3]。请回答以下问题：

    (1)第一步除Fe2＋，能否直接调整pH＝9.6将Fe2＋沉淀除去？______，理由是______________。

    有人用强氧化剂NaClO将Fe2＋氧化为Fe3＋：

    ①加入NaClO后，溶液的pH变化是___________（填序号）；

    A．一定增大 B．一定减小

    C．可能增大 D．可能减小

    ②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？__________，理由是___________________________。

    ③现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去该混合溶液中Fe2＋的有_________（填序号）。

    A．浓HNO3 B．KMnO4 C．Cl2 D．O2

    除去溶液中的Fe3＋的方法是调整溶液的pH＝3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有__________（填序号）。

    A．NaOH B．氨水 C．Cu2(OH)2CO3 D．Na2CO3

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    科目：高中化学 来源：2014-2015重庆市高一上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    材料与化学密切相关。下列物质与材料对应关系不正确的是

    A．晶体硅——光导纤维 B．氧化铝——耐火材料

    C．铁碳合金——碳素钢 D．硅酸盐——普通玻璃

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年重庆市高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    镁条和铝片为电极，并用导线连接同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是

    A．镁条作负极，电极反应：Mg-2e-=Mg2＋

    B．铝片作负极，电极反应：Al+4OH--3e--=AlO2-+2H2O

    C．电流从Al电极沿导线流向Mg电极

    D．铝片上有气泡产生

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年重庆市高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是

    A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

    B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

    C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

    D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市丰台区高三第一学期期末练习化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）以煤为主要原料可以制备乙二醇，相关工艺流程如下：

    （1）写出方法l在催化剂的条件下直接制取乙二醇的化学方程式

    （2）合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质。下列物质仅用合成气为原料就能得到且原子利用率为100%的是 （填字母）。

    A．草酸( HOOC-COOH) B．甲醇(CH3OH) C．尿素[CO(NH2)2]

    （3）工业上还可以利用天然气（主要成份为CH4）与C02反应制备合成气。已知：

    CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ/mol

    2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) △H=-571.6kJ/mol

    2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol

    则CH4与CO2生成合成气的热化学方程式为 。

    （4）方法2：在恒容密闭容器中投入草酸二甲酯和H2发生如下反应：

    CH3OOC—COOCH3(g)+ 4H2(g) HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g) △H=-34kJ/mol

    为提高乙二醇的产量和速率，宜采用的措施是___________(填字母)。

    A．升高温度 B．增大压强 C．增大氢气浓度

    （5）草酸二甲酯水解生成草酸：CH3OOC—COOCH3+ 2H2OHOOC—COOH+2CH3OH

    ①草酸是二元弱酸，可以制备 （草酸氢钾），溶液呈酸性，用化学平衡原理解释： 。

    ②在一定的溶液中滴加NaOH溶液至中性。下列关系一定不正确的是 （填字母）。

    A．

    B．

    C．

    （6）乙二醇、空气在KOH溶液中构成燃料电池，加入乙二醇的电极为电源的 （填“正”或“负”）级，负极反应式为 。

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    NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A．常温常压下， 所含的原子数为0.2NA

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    C．18gD2O所含的电子数为10NA

    D．1.5molNO2与足量水反应，转移的电子数为1.5NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省泰安市高二上学期期末统考高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在25℃时将两个铂电极插入一定质量的Na2SO4饱和溶液中进行电解。通电一段时间后，阴极上逸出 mol气体，同时有wgNa2SO4·10H2O晶体析出。若温度不变，则剩余溶液中溶质的质量分数为

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    附加：（10分）（1）把一定质量的镁、铝混合物投入到1mol·L－1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入1mol·L－1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。则：

    ①金属铝的质量为________ g

    ②a的取值范围是________ mL。

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