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    已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用图中装置可以实现该反应（夹持装置已省略）．回答下列问题：

    （1）A中加入的物质是
     
    ，发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）B中加入的物质是
     
    ，其作用是
     
    ．
    （3）实验时在C中观察到得现象是
     
    ，发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）实验时在D中观察到得现象是
     
    ，E中收集到的物质是
     
    ．
    考点：实验装置综合,氨的制取和性质
    专题：实验题
    分析：氨气与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，所以A处是产生氨气的反应，用氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，氨气中混有水蒸气，冰水冷却，沸点高的气体液化，氮气不溶于水，则E中收集气体为氮气，以此来解答．
    解答： 解：（1）由题中生成氨气的反应原理可知，为氯化铵与氢氧化钙在加热的条件下反应生成氯化钙、水和氨气，化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2 
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O，则A中加入NH4Cl、Ca（OH）2，故答案为：NH4Cl、Ca（OH）2；2NH4Cl+Ca（OH）2 
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    （2）制得的氨气中含有杂质水，则B中为碱石灰来吸收，以B装置的作用是：除去氨气中的水蒸气，故答案为：；除去氨气中的水蒸气；
    （3）C中发生2NH3+3CuO 
      △  
    .
     
    N2+3H2O+3Cu，观察到的反应现象是：黑色粉末逐渐变为红色，
    故答案为：黑色粉末逐渐变为红色；2NH3+3CuO 
      △  
    .
     
    N2+3H2O+3Cu；
    （4）氨气还原氧化铜之后剩余的氨气和产生的水蒸气在D中冰水中冷凝，观察到试管内壁上出现小液滴；而氮气进入E中，排水法可收集氮气，即E收集气体为N2，
    故答案为：试管内壁上出现小液滴；N2．
    点评：本题考查实验装置的综合，为高频考点，把握氨气的实验室制法、干燥以及氨气的还原性方面的知识为解答的关键，注意实验装置的作用，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于氯化镁溶液和氢氧化铁胶体的说法中正确的是（　　）
    A、溶液是电中性的，胶体是带电的
    B、两者的分散质微粒均能透过半透膜和滤纸
    C、溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
    D、一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH-中两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊．
    （1）推断A、B、C、D、E的化学式．
    A
     
    ；B
     
    ；C
     
    ；D
     
    ；E
     
    ；
    （2）写出下列反应的离子方程式．
    B与盐酸反应
     
    ；
    C与硫酸反应
     
    ；
    D与硫酸反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室欲用NaOH固体配制1.0mol?L-1的NaOH溶液250mL：
    （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：（完成下列空格）
    A．计算　B．称量　C．
     
    　D．
     
       E．
     
      F．定容　G．摇匀、装瓶
    （2）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、还有
     
    使用容量瓶前必须进行的一步操作是
     
    ．
    （3）需称量
     
    g烧碱固体，固体应该放在
     
    中称量．
    （4）定容时的操作应为用玻璃棒引流加入蒸馏水，至液面离刻度线约
     
    ，改用
     
    滴加至凹液面下沿与刻度线相平．
    （5）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是
     
    ．（双选）
    A．没有洗涤烧杯和玻璃棒
    B．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
    C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
    D．定容时俯视刻度线
    E．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
    （6）若从所配制溶液取出100mL，则这100mL溶液的物质的量浓度为
     
    ，若再将这100mL溶液加水稀释成1L的溶液，则稀释后所得溶液的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液 pH＞7；Y单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍．Z与钠元素形成的化合物Q的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M．
    请回答下列问题：
    （1）M固体的晶体类型是
     
    ．
    （2）Y基态原子的核外电子排布式是
     
    ；R基态原子的核外价层电子排布图是
     
    ．
    （3）G分子中X原子的杂化轨道的类型是
     
    ，G分子空间构型为
     
    ．
    （4）R的一种含氧酸根RO42-具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是
     
    ．
    （5）R在不同温度下形成如图Ⅰ、Ⅱ两种晶胞．设图Ⅰ晶胞边长为a，图Ⅱ晶胞边长为b，则两种晶体配位数之比为
     
    ，密度之比为
     
    ．
    （6）配合物K3[R（CN）6]晶体中各种微粒间的作用力不涉及
     
    （填序号）．
    a．离子键  b．共价键  c．氢键  d．金属键  e．配位键  f．范德华力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题：
    （1）O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是
     
    ．C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者比较熔点高的是
     
    ，原因是
     
    ．
    （2）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe（CO）5等．
    ①COCl2分子的结构式为，每个COCl2分子内含有
     
    个δ键，
     
    个π键．其中心原子采取
     
    杂化轨道方式．
    ②Fe（CO）5在一定条件下发生分解反应：Fe（CO）5（s）=Fe（s）+5CO（g）反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是
     
    ．
    （3）CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示），晶体中，Ti4+的氧配位数为
     
    ；晶体中，若将Ti4+置于立方体的体心，Ca2+置于立方体的顶点，则O2-处于立方体的
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知通常状况下甲、乙、丙、丁等为气体单质，A、B、C、D、E、F、G、H等为化合物，其中A、B、E、G均为气体，C为常见液体．反应①、②、③都是重要的化工反应，反应④是重要的实验室制取气体的反应．有关的转化关系如图所示（反应条件均已略去）．
    请回答下列问题：

    （1）反应④的化学方程式为：
     

    （2）B和E在一定条件下可发生反应，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的 污染，该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为
     

    （3）0.1mol?L-1A溶液和O.1mol?L-1B溶液等体积混合，溶液呈
     
    性，原因是（用离子方程式说明）
     

    （4）请设计实验检验D晶体中的阳离子（简述实验操作、现象和结论）：
     

    （5）向一定量的Fe、Fe0、Fe304的混合物中，加入1md?L-1 A的溶液100mL，恰好使混 合物全部溶解，且放出336mU标准状况下）的气体，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液无红色出现；若取同质量的Fe、Fe0、Fe304混合物，加入1mol?L-1 H的溶液，也恰好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液也无红色出现，则所加入的H溶液的体积是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求写出下列化学方程式：（请注明反应条件）
    （1）甲苯→TNT
     

    （2）丙烯→聚丙烯
     

    （3）2-溴丙烷→丙烯
     

    （4）乙酸乙酯的制备
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是（　　）
    A、胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象
    B、根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等
    C、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
    D、胶体能透过半透膜

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