Question

室温下，将Cl₂缓慢通入水中．当通入的Cl₂体积为V₁时达到饱和（假设Cl₂在水中只发生如下反应：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，溶液中c（H⁺）变化入下图中的曲线a．已知Cl₂的溶解度随温度的升高而迅速降低，下列叙述中正确的（　　）

A．在饱和氯水中加入NaOH使Ph＞7，所得溶液存在下列关系：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+C（OH-）+c（ClO-）

B．将饱和氯水升高温度，溶液中C（H+）的变化如曲线c

C．将饱和氯水加水稀释，溶液中C（H+）的变化如曲线b

D．在饱和氯水中加入NaOH使Ph=7，所得溶液存在下列关系：c(Na+)＞c(CIO-)＞c（Cl-）＞c（HClO）

Answer 1

A、任何溶液都满足电中性，在饱和氯水中加入NaOH使pH＞7，溶液中存在下列关系：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）+c（ClO^-），故A正确；
B、Cl₂的溶解度随温度的升高而迅速降低，升高温度，氯气的浓度减小，平衡向左移动，溶液中c（H⁺）降低，变化如曲线c，故B正确；
C、饱和氯水浓度很小，加水稀释促进次氯酸的电离，氢离子的物质的量增多，但体积增大，氢离子浓度反而减小，故C错误；
D、溶液PH=7时，次氯酸过量，溶液中存在：c（Cl^-）=c（HClO）+c（ClO^-），c（Cl^-）＞c（ClO^-），故D错误；
故选AB．